2022-2023学年辽宁省鞍山市第九中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市第九中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：B由离子键形成的化合物是离子化合物，但在离子化合物中可以含有共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不能含有离子键。两种元素组成的化合物中可以含有两种化学健，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键。水是共价化合物，其稳定性和形成水分子的极性键强弱有关。氢键一般影响的是水的物理性质，所以正确的答案是B。2.根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略3.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是

A．KHSO4

B．Cu2(OH)2CO3

C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3参考答案：B略4.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是柠檬电池A．铜片上发生反应：Cu-2e-═Cu2+

B．铁片是负极，其质量逐渐减小C．电流由铁片经导线流向铜片

D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能参考答案：BA、铁比铜活泼，因此铁作负极，故A错误；B、铁比铜活泼，根据原电池的工作原理，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，铁的质量减小，故B正确；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即从铁片经导线流向铜片，则电流的方向是从铜片经导线流向铁片，故C错误；D、此装置为原电池装置，是把化学能转化成电能的装置，故D错误。【点睛】本题易错点是选项C，因为学生记住电子的移动方向，没有注意到题目是电流移动的方向，造成错选。5.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（

）A、萃取

B、过滤

C、蒸发

D、升华参考答案：B略6.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3参考答案：D略7.有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-参考答案：D无色溶液中不含有色离子,则没有MnO4-；(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋发生双水解生成沉淀和气体，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子；综上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正确选项D。点睛：HCO3-和Al3＋发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常见硫酸钡和氯化银；氢氧化镁和氢氧化铝两种白色沉淀，只有氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶。8.物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5D.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4参考答案：C物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热

参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略11.下列离子检验的方法中正确的是（

）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子参考答案：略12.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

（

）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

参考答案：C略13.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（

）A.加热浓氨水 B.将浓氨水滴到生石灰上C.加热氯化铵固体 D.将熟石灰和氯化铵的混合物加热参考答案：C试题分析：A．加热浓氨水，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；B．将浓氨水滴到生石灰上，水和CaO发生反应放出热量，使溶液的温度升高，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；C．加热氯化铵固体，固体分解产生氨气和HCl，降低温度，二者会重新化合产生氯化铵，因此不可以用于在实验室制取氨气，正确；D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，发生复分解反应，产生CaCl2、氨气和水，故可以用于在实验室制取氨气，错误。14.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）

A．氯化铁溶液

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确；B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误；D、乙醇是非电解质，故D错误；故选A．15.下列叙述正确的是

（

）A．lmo1O2的质量为32g/mo1B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再