1化学反应有快有慢

6揭示化学反应速率

和平衡之迷6.1化学反应为什么有快有慢“挑战者”升空瞬间爆炸的一瞬间霜叶红于二月花西周燕国都城锈蚀的文物课堂实验:

金属钠、镁分别与水的反应一、化学反应有快有慢二、化学反应速率1、化学反应速率的定义、表示方法、单位定义：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来定量地表示化学反应的快慢表示方法：单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）例：在一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应：

N2+3H22NH3起始浓度1.001.000.00（mol/L）5min后浓度0.950.850.10（mol/L）这个反应的速率：mol/（L•min）VN2VH2VNH3VN2：VH2：VNH3=1：3：2=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.10-0.00)/5=0.022、特征（2）反应速率是该反应这段时间内的平均速率，不是瞬时速率。（3）在同一个反应中，可选用不同物质来表示反应速率，其数值可能不同。（4）在反应中，反应速率之比等于化学反应方程式中的系数比。（1）化学反应速率不取负值。

练习1、反应4NH3(g)

+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，0.5min后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v为（）

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)B.v(O2)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(NH3)=0.045mol/(L·s)A练习2：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是（）A、V(NH3)=0.1mol/(L·min)B、V(N2)=0.1mol/(L·min)C、V(N2)=0.2mol/(L·min)D、V(H2)=0.3mol/(L·min)C决定化学反应快慢的因素：内因反应物本身的性质外因外界条件三、影响化学反应速率的因素三、影响化学反应速率的因素实验一：0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4发应

0.05mol/LNa2S2O3和0.05mol/LH2SO4发应实验二：常温下0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4发应加热时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4发应实验三：取2滴管H2O2于试管中，观察气体产生的速度加入MnO2，观察气体产生的速度实验四：块状和粉状的大理石分别和盐酸反应通过以上实验探究总结：影响化学反应速率的因素有哪些？三、影响化学反应速率的因素1、浓度对反应速率的影响

2、压强对反应速率的影响当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

注意：针对气体和溶液，不针对固体。

增大压强，即是增大反应物浓度，因而反应速率增大；减小压强，即是减小反应物浓度，因而反应速率减小。

注意：针对有气体参加的反应。3、温度对化学反应速率的影响

温度升高，反应速率都会增大。每升高10oC，反应速率通增大到原来的2~4倍。4、固体反应物表面积大小对反应速率的影响

其他条件不变，增大固体反应物表面积，可以增大反应的速率。5、催化剂对反应速率的影响

6、其他如光、超声波、激光等因素催化剂是能改变化学反应速率，而本身在反应前后化学组成和质量都不改变的物质。

催化剂能改变反应速率

练习

1、决定化学反应速率的主要因素是（）A.温度高低B.压强因素C.浓度大小D.反应物的性质

2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度DC下列各组溶液同时混合，最先出现浑浊的是（）组号反应温度（oC）Na2S2O3溶液H2SO4溶液水体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(m