专题复习铝热反应

#1.基本概念:单质:氧化物:2.置换反应发生的条件:3.铝热反应的实验操作:铝热反应的用途：金属无负价，在氧化还原反应中，金属单质参加反应时一定是还原剂。6.典型问题：欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末,经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为。4.5.1.铝原子的结构:2.铝在元素周期表中的位置:3•铝的的化学性质:(1)常温下遇浓hno3和h2so4：(2)与盐酸反应:(3)与烧碱溶液反应:4.工业炼铝:(1)电极反应：阳极阴极.(2)电极材料：阳极阴极.5.铝合金:6•有关镁盐与铝盐的除杂问题:A1C13溶液(MgCl2)：MgCl2溶液(A1C13)：7.明矶的净水问题：—1.Fe3O4中铁元素价态情况分析:2.Fe3O4与酸的反应:(1)(2)(3)3.4.盐酸:稀硝酸:氢碘酸:Fe3O4的生成:Fe3O4是磁铁矿石的主要成分，是一种黑色晶体。34▲1.2.3.1.Al2O3的化学性质(两性):(1)与盐酸反应：(2)与烧碱溶液反应:2.Al2O3的生成:(1)化合：(2)分解:3.典型问题：有关Al2O3的分离与提纯:(1)分离MgO与Al2O3的混合物：(2)除杂：MgO(A12O3)铁原子的核外电子排布式:8Al+3Fe3O4==4Al2铁在元素周期表中的位置:铁的的化学性质：(1)常温下遇浓hno3和H2SO4：(2)与稀硝酸反应:(注意产物分析)(3)与硫酸铜溶液反应:类别设备原料主要反应炼铁炼钢4.钢铁工业:5.典型的盐溶液的除杂问题:FeCl2(FeCl3)：FeCl3(FeCl2)：6.有关铁盐溶液的配制:(1)FeCl2：2)FeCl3：1.2.基本概念：单质：由同种元素组成的纯净物氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物置换反应发生的条件：由较活泼的单质置换出较不活泼的铝热反应的实验操作：1.Fe3O4中铁元素价态分析：有2/3的呈+3价，1/3的呈+2价2.Fe3O4与酸的反应:(1)盐酸：FeO+8HCl===FeCl+2FeCl+4HO3~43.把炒干的氧化铁5g与2g铝粉混合装入纸漏斗中放在铁圈上在混合物上加少量氯酸钾晶体并在晶体上插入一条镁条。在纸漏斗下方放一装有砂子的蒸发皿，点燃镁条。铝热反应的用途：焊接钢轨、冶炼高熔点金属材料金属无负价，在氧化还原反应中，金属单质参加反应时一定是还原剂。典型问题：欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为30%(2)(3)1.2.3.稀硝酸：3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO丄+NOT+14HQ343^"312氢碘酸：Fe3O4+8HI===3FeL+L+4H：O342223.Fe3O4的生成：3Fe+2O2==Fe3043Fe+4H2O==Fe3O4+4H二3424.Fe3O4是磁铁矿石的主要成分，是一种黑色晶体。8Al+3Fe3O4高温4A1渣为MgO。铝原子的结构：原子结构示意图核外电子排布式：1S22S22P63S23P1铝在元素周期表中的位置：第三周期第IHA族铝的的化学性质：1.2.(1)钝化(2)常温下遇浓hno3和h2so4：与盐酸反应：与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2Na[Al(OH)J+3HJ(3)工业炼铝：电极反应：阴极4A13++12e-—4A1阳极6O2-—12e-~302仃注意C与02的反应)电极材料：阴极石墨(碳块)阳极石墨(碳块)铝合金：质轻、机械性能好、耐腐蚀、熔点低(低于成分金属)6•有关镁盐与铝盐的除杂问题：A1C13溶液(MgClJ：①加入过量的NaOH溶液，反应后过滤取滤液。②向滤液中通入过量的co2,过滤。③向滤渣中加入适量的盐酸。MgCl2溶液(A1C1J:①加入过量的NaOH溶液，反应后过滤取滤渣。②向滤渣中加入适量的盐酸。7.明矶的净水问题：A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+3.铁原子的核外电子排布式:Al2O3的化学性质(两性)：与盐酸反应：ALO；+6HC1==2A1C1+3HO与烧碱溶液反应：2NaOH+Al2O3+3H2O===2Na[Al(OH)4lAl2O3的生成：化合：4A1+3O2==2A12O3分解：2A1(OH)===A12O3+3H”O典型问题：有关Al2O3的分离与提纯：分离MgO与Al2O3的混合物：①向混合物中加入过量的NaOH溶液，反应后过滤，滤渣为MgO。②向滤液中通入过量的CO2,过滤。③取滤渣灼烧得ALO,。除杂：MgO(Al2O3)向混合物中加入过量的NaOH溶液，反应后过滤，滤1S22S22P63S23P63d64S2铁在元素周期表中的位置：第四周期第哪族钝化铁的的化学性质：(1)常温下遇浓hno3和h2so4：与稀硝酸反应：4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO丄+NOf+2H2O(注意产物分析)与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu另：2FeCl3+Cu===2FeCL+CuCL44322类别设备原料主要反应炼铁高炉铁矿石、焦炭C+CO2==2CO、Fe2O3+3CO==Fe+3CO2炼钢转炉生铁、氧气34.钢铁工业:5.典型的盐溶液的除杂问题:FeCl2(FeCl3)：向溶液中加入足量的铁粉，搅拌FeCl3(FeCl2)：向溶液中通入足量的氯气6.有关铁盐溶液的配制：(1)FeCl2：加入少量盐酸和铁粉(2)FeCl3：加入少量盐酸33典型练习：2.8g铁和lOOmL2mol/LFe(NO3)3溶液混合，其结果是：A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中没有Fe3+D.溶液中有Fe2+和Fe3+某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和A13+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是：A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.A13+下列物质可以由化合反应得到的是：®Na2O②H2SiO3③A1(OH)3④Fe(OH)3⑤FeC.@FeCl2⑦N^SC^⑧FeS全部B.除②③④⑥外C.除②③⑥外D.除②③外有一铁的氧化物样品，用5mol・L-i盐酸lOOmL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeQD.Fe5O?将«gFe2O3>AI2O3样品溶解在过量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、A13+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液lOOmL,则NaOH溶液的浓度为：A.0.1mol•L-iB.0.2mol•L-iC.0.4mol•L-iD.0.8mol•L-i为了充分利用原料降低成本，现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱，用铝屑最多能生产A1(OH)3(设杂质不参加反应)A.1.31B.2.51C.3.51D.5.21有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应在标准状况下产生H2II.2L,此混合物的可能组合的方式最多有：A.2种B.3种C.4种D.5种下列除去杂质的方法不正确的是：镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应过滤SO?中混有少量NH3：通过足量浓H2SO4,收集气体Cl?中混有少量HC1：通过碱石灰收集气体A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO,过滤。单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中，不正确的是：当A、B都是金属时,A—定比B活动性强A、B当都是非金属时,A—定比B活动性强当A是金属时,B可能是金属，也可能是非金属当A是非金属时,B可能是金属，也可能是非金属将A1C£溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中所含A1的质量与溶液中的A1相等，则原Ale.溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是：A.2:3B.1:3C.1:4D.2:7实验室用氢气还原mgCuO.当大部分固体变红时，停止加热，冷却后,称得残留固体质量为ng,共用去氢气为wg,此时生成的水的质量为A.8(m-n)/9gB.9(m-n)/8gC.9w/40gD.9wg火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯.在电解精炼时.A.精炼粗铜接电源负极B.精炼时纯铜做阴极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56g,电路通过电子为0.08mol在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m£,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属n^g,贝m1和叫的关系是：A.ni]—定大于m?B.ni]可能等于m?C.ni]—定等于m?D.ni]可能小于m?将7g铁粉加入200mL2mol/L的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是：A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)D.2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH)把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解质量减小，且没有气体产生的是：A.AgNO3B.Fe2(SO4)3C.稀硝酸D.冷浓硝酸向VmLFeBr2溶液中缓慢通amolCl，结果溶液中有50%的被氧化为漠单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为：A.(2X103a)/Vmol/LB.(IX103a)/Vmol/LC.(3X103a)/Vmol/LD.(5X102a)/Vmol/L为了区别五瓶无色溶液:氢漠酸、氯化铝、氯化钾、硝酸锁、碳酸钠。甲、乙、丙三位同44学分别选用了一种试剂：甲为烧碱溶液，乙为酚酉太试剂，丙为甲基橙试剂。你认为最佳方案是：现有甲乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Ale.溶液和NaOH溶液，现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应产生1.56g沉淀取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应则产生3.12g沉淀试通过计算和推理判断：甲溶液