福建省龙海二中高二下学期期末考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省龙海二中2016—2017学年高二下学期期末考化学试卷（考试时间：90分钟总分:100分)可能用到的原子量：H—1C—12O-16Na—23S-32I—127一．选择题（45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A。只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C。溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱D。向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化【答案】D【解析】A.只含一种元素的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧组成混合物，A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，例如氯化铵溶于水显酸性，碳酸钠溶于水显碱性,C错误;D。硫酸铜是重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液发生变性，产生沉淀属于化学变化，D正确，答案选D。点睛:选项C是易错点，注意从酸碱盐的概念分析，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，注意举例排除法的灵活应用。2。下列说法正确的是(）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A.①④B.①③C。②④D。③④【答案】A【解析】试题分析:①漂白粉是CaCl2、Ca（ClO）2混合物；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物;铝热剂的铝单质与金属氧化物的混合物，因此都是混合物，正确；②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，因此是化学变化；而石油的分馏是把沸点不同的液体混合物根据沸点的不同分离的操作，是物理变化，错误;③氨基酸分子中含有氨基和羧基，不能属于酸;纯碱是碳酸钠，属于盐；错误；④非极性键可能存在于单质分子如H2、共价化合物如CH3CH3，也可能存在于离子化合物如Na2O2中，正确。故正确的说法是①④。选项A正确。考点：考查物质的结构、性质及分类的知识。3。下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B。C2H2和C4H6一定互为同系物C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】A.葡萄糖含有醛基和羟基，其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B。C2H2和C4H6的结构不一定相似，不一定互为同系物，B错误;C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,C正确;D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛、丝属于蛋白质,含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成,D错误；答案选C.4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A。常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC。标准状况下，5。6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD。50ml浓度为12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0。3NA【答案】B【解析】试题分析:A．常温常压下，4.4g乙醛的物质的量是n=4.4g÷44g/mol=0.1mol，在一个乙醛分子中含6个σ键，则0。1mol乙醛中所含σ键数目为0。6NA，错误；B．H218O的相对分子质量是20，一个分子中含有10个中子；D2O相对分子质量是20,一个分子中含中子数是10个，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含分子的物质的量是2.0g÷20g/mol=0.1mol，因此含有的中子数为0。1mol×10×NA/mol=NA，正确；C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量是0。25mol，其与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；D．50ml浓度为12mol·L—1盐酸中含HCl的物质的量是0。6mol，若完全发生反应.转移电子的物质的量是0.3mol，由于MnO2只能与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度，溶液变为稀盐酸，反应就不再进行，因此与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误。考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。5。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）。A。第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小C。第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B。...。.。..。。.考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A。酸性：H2SO4〉H3PO4B.非金属性：Cl〉BrC.碱性：NaOH>Mg（OH）2D。热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】试题分析:A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释，不选；B、结合元素在周期表中的位置分析,用元素周期律。C、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,用元素周期律解释。D碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。考点:元素周期律7。使用一种试剂就能鉴别出来的是(）A.苯、甲苯、己烯B。甲苯、己烯、四氯化碳C。己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯【答案】B【解析】试题分析:A．甲苯、已烯、苯都不溶于水,甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大,己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷,现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误;D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,用一种试剂不能鉴别，故D错误；故选B.考点：考查有机物的鉴别8。根据下图判断，下列说法不正确的是A。（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素B。反应②的化学方程式为C6H12O6→酒化酶2C2H5C。反应③得到的乙酸乙酯中含有的乙醇和乙酸可用饱和氢氧化钠溶液除去D。反应③和④都属于取代反应【答案】C【解析】试题分析:A、淀粉或纤维素均是多糖，因此(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素，A正确;B、葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，B正确；C、乙酸乙酯能和氢氧化钠反应，所以乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，不能用饱和氢氧化钠溶液除去，应该用饱和碳酸钠溶液,C不正确；D、酯化反应以及酯类的水解反应均是取代反应,D正确,答案选C。考点：考查多糖的结构与组成、葡萄糖的性质、物质的分离与提纯以及有机反应类型的判断9。某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是()A.该有机物结构简式为C13H14B.该有机物属于苯的同系物C。该有机物分子中至少有6个碳原子共平面D.该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机物最多能加成3mol的Br2【答案】D【解析】A。根据结构简式可知该有机物的分子式为C13H14,A错误；B.该有机物不符合CnH2n－6，不属于苯的同系物,B错误；C.苯环和碳碳双键均是平面形结构，则该有机物分子中至少有9个碳原子共平面,C错误；D。含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机物最多能加成3mol的Br2，D正确,答案选D。10.已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D。6种【答案】B【解析】试题分析：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸，A、C都能发生银镜反应，说明A、C都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子,B的结构中除了—CH2OH,还含有一个丁基，丁基有4种，所以C6H12O2符合条件的结构简式有4种，答案选B。考点:考查有机物的推断,同分异构体的判断等知识。11.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D【解析】试题分析：A．该有机物含有碳碳双键,可以与Br2发生加成反应，还含有甲基,可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B．酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，B项正确；C．苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，C项正确；D．该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D项错误；答案选D.【考点定位】考查有机物官能团的性质.【名师点睛】本题旨在考查学生对官能团性质的理解和掌握，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，现对有机物的性质归纳如下：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物,醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂.2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖。3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖。4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应)的有机物：酚、羧酸、氨基酸。5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。6、既有氧化性,又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃。7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu（OH)2显绛蓝.12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是(）A.K+、Ca2+、Cl—、OH-B.K+、Na+、Br—、NO3-C。H+、Fe2+、Cl2、SO42—D。K+、Ag+、NH3·H2O、CO32—【答案】B【解析】A。Ca2+与OH—在溶液中不能大量共存,A错误；B.K+、Na+、Br-、NO3-四种离子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存,B正确；C。Fe2+与Cl2之间发生氧化还原反应，不能大量共存,C错误；D.Ag+与NH3·H2O、CO32-之间均不能大量共存,D错误，答案选B.点睛:掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况:（1)能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）;（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42—；Ag+和SO42-）；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2-等)；(4）能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe2＋、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5)能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN—）。13.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（)A。3种B。4种C。5种D。6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液不含Fe3+,若为非氧化性酸溶液,则含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-，最多5种，不含OH—、CO32—、NO3-；若为碱溶液，含Ba2+、Cl-、OH—、NO3—,最多4种，故选C。考点：考查了离子的共存及离子反应的相关知识。14。物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有(）①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4（浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A。①②B。①④C。③④D。全部【答案】B考点:考查物质在反应中的作用的判断的知识。15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是()A。图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C。开始加入的K2Cr2O7为0。25molD.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3【答案】D【解析】试题分析：A、开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂,故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2,故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+~6I—，共消耗的n（I-）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0。25mol，故C错误；D．根据K2Cr2O7~6Fe3+，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，故D正确。考点:本题考查氧化还原反应.二．非选择题（共55分）16。（1)子式为C7H8,分子中含有苯环的一氯代物有_____种,请写出其中的两种___。（2)烃A的分子量56，其中碳氢质量比是6:1，根据核磁共振氢谱确定只有两种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式________________。(3)用系统命名法命名下列有机物__________________________。（4）正丁醇是一种常用的化工原料，可与邻苯二甲酸合成增塑剂邻苯二甲酸二丁酯，写出此反应的化学方程式_______________________________________。【答案】（1）。4(2）.（3）。（4）。2，5-二-甲基-2-己烯(5).【解析】(1）分子式为C7H8,分子中含有苯环的是甲苯,其一氯代物有4种，即、、、。(2）烃A的分子量56，其中碳氢质量比是6:1，个数之比是612:11=1:2，因此最简式为CH2，则分子式为C4H8.核磁共振氢谱确定只有两种化学环境不同的氢原子，因此A的结构简式为CH3CH=CHCH17.有一种测定海带中碘含量的方法是：①将海带完全灰化使海带中的碘转化成碘化钾、碘化钠等金属碘化物.②加水充分溶解并滤去残渣（不含碘），调节溶液至碱性，然后加入足量的高锰酸钾将I—氧化成IO3—。③过量的高锰酸钾在酸性条件下用草酸(H2C2O4④加入KI与IO3—反应生产I2，将溶液浓缩至合适体积，再用Na2S2O3滴定。发生的主要反应如下：请回答下列问题:（1）写出用草酸除去过量高锰酸钾的离子方程式______________。（2）配制0.050mol·L—1Na2S2O3溶液500mL。配制该溶液需取Na2S2O3晶体____g。完成本操作所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、____、________以及等质量的两片滤纸.（3)过滤时需对残渣进行洗涤，洗涤的方法是_____________________，如何检验碘化物已完全洗出：____________________________________。(4）已知取样海带为15克，滴定时消耗0。050mol·L-1Na2S2O3溶液12ml.此海带样品含碘量为________g/kg。（保留三位有效数字）【答案】(1).（2）.3.95(3）.500ml容量瓶(4).胶头滴管(5)。将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗直至没过沉淀，自然滤干(6）.取少量滤出液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成黄色沉淀，说明已全部洗出(7)。0。847【解析】（1)草酸具有还原性，根据电子得失守恒和原子守恒可知用草酸除去过量高锰酸钾的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（2）配制0。050mol·L—1Na2S2O3溶液500mL，需取Na2S2O3晶体质量＝0。5L×0。050mol/L×158g/mol＝3.95g；完成本操作所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（3）洗涤时在过滤器中进行，其方法是将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗直至没过沉淀，自然滤干，由于碘化银是难溶性沉淀,则检验碘化物已完全洗出的操作是取少量滤出液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成黄色沉淀，说明已全部洗出。（4）根据方程式可知IO3－~3I2~6Na2S2O3，所以碘元素的质量是0。050mol/L×0.012L/6×127g/mol＝0.0127g，所以此海带样品含碘量为0。0127g/0。015kg＝0。847g18.现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质(分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：（1)元素X在周期表中的位置是_______________,其简单离子的结构示意图为___________.（2）单质B的电子式__________________。（3）丙中所含的化学键类型有_________________________(填字母序号）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。（5)一定条件下，A与TiO2、C（石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。【答案】(1)。第三周期第ⅢA族(2）。(3）.（4）.b(5).2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O(6)。4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC【解析】试题分析：第三周期元素的简单离子中半径最小应该是金属阳离子，Na+、Mg2+、Al3+中Al3+半径最小，则X为铝元素;Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性,可知丙为NH3，Y为氮元素;原子核外电子数和周期序数相等的元素有H、Be、Al三元素，因X为铝,则Z应为H或锂,结合转化关系图可知Z为H，由此可知：A为Al,B为N2，C为H2，甲为氮化铝，戊为氢氧化铝,乙为氧化铝，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；据此解答:（1）A为Al，Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,简单离子的结构示意图为；（2）单质N2分子含有三个共用电子对,其电子式结构为;（3）丙为NH3，电子式，可知其分子结构中含有的化学键N-H为极性共价键，选项b正确；（4)反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同