2022-2023学年上海茸第一中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年上海茸第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，

则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略2.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C3.根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+

D．Fe2+、I－、Br－参考答案：B利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂是化合价升高，还原产物是氧化剂被还原得到的产物，①I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，还原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是还原剂，Br－是还原产物，还原性：Fe2＋>Br－，顺序是：I－>Fe2＋>Br－，故选项B正确。4.（双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．解答：解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选BD．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则．5.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl

D．B、Mg、Si参考答案：C6.下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A7.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡参考答案：D考点：乙醇与金属钠的反应．分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．解答：解：A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；故选：D．点评：本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙醇中羟基的O﹣H键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大．8.下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A.“84”消毒液对炊具消毒

B.利用太阳能蒸发海水制取淡水C.过氧化钠漂白羽毛、织物

D.用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：B“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。9.完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是A．丙炔

B．丙烯

C．丙烷

D．环丙烷参考答案：BD10.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素

B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同

D.化合价相同参考答案：C略11.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a参考答案：C12.RO3n—＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O（R为短周期主族元素），则下

列说法错误的是：(

)A．RO3n-中R的化合价为+5价

B．n=1C．R最外层电子数为5，

D．R元素位于周期表的VIIA族。参考答案：C略13.中和热测定实验中下列说法错误的是A.一组完整实验数据需要测温度三次B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C.可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大参考答案：C14.只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确；故选D．15.下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式