2022年山西省运城市盐湖区北相镇中学高三化学模拟试题含解析

2022年山西省运城市盐湖区北相镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液

D.午后林间透过缕缕阳光参考答案：C略2.下列说法中，不正确的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液参考答案：B略3.下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数；化学键；焓变和熵变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；B、气体系数之和增大，则△S＞0；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；D、NaClO属于盐，为强电解质．【解答】解：A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故A错误；B、气体系数之和增大，则△S＞0，则反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应，故B正确；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1mol氯化铁水解后所得的Fe（OH）3胶粒个数小于NA个，故C错误；D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

图1

图2

图3

图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略5.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

()

ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积参考答案：C根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.6.（不定项）下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C.正、逆反应速率随温度的变化D.反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：A【详解】A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A项正确；B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；答案选A。7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：C略8.下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略9.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成

参考答案：C10.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是

A．H2O、H2S、H2Se、H2T

B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2

D．F2、Cl2、Br2、I2参考答案：C11.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO参考答案：D略12.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：Z>YB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.气态氢化物的热稳定性：Z>X参考答案：CW、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8，结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)<Y(Si)，A项错误；W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；S的非金属强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C项正确；非金属性越强，氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)<X(H2O)，D项错误。13.请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）A.A处上升，B处下降

B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升

D.A、B两处都不变参考答案：C略14.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略15.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

；（2）装置中干燥管B的作用是

；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是

；（5）步骤⑦的目的是

；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

参考答案：答案：（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）

（7）答案略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.．（15分）钒有金属“维生素”