镁铝及其化合物含答案解析

镁铝及其化合物(2020•吴江汾湖高级中学高三月考)白钠镁矶(mNaSO-nMgSO・xHO)俗称硝板，工业上用442白钠镁矶制备碱式碳酸镁［4MgCO-Mg(OH)-4HO］晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁22矶，保持50°C加热0.5h，有大量的5MgCO・3HO生成，然后升高温度到85°C加热2h发生热解32反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。热解反应的方程式为___。碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。为测定白钠镁矶的组成，进行下列实验：取白钠镁矶3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液，得BaSO1.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。另取25.00mL溶液A，调节pH=10,用浓度为0.1000mol•L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2++HY二MgY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矶22的化学式。___(写出计算过程)。【答案】(1)5MgCO•3HO+2HO_」4MgCO-Mg(OH)-4HO+COt3 2 2 3 2 2 2碱式碳酸镁分解吸热向上层清液中继续滴加BaCl溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全 NaSO-224MgSO-4HO42【解析】(1)升高温度到85C加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO-Mg(OH)-4HO，方程式为5MgCO•3HO+2HO_-_4MgCO-Mg(OH)-3 2 2 3 2 2 3 24HO+COt,故答案为：5MgCO•3HO+2HO_-_4MgCO-Mg(OH)-4HO+COt;2 2 3 2 2 3 2 2 2①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；

（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有SO2-,向上层清液中继续滴4加BaCl溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl22溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n(BaSO)=n(SO2-)=丄］6严’X100mL=0.0200mol,n(Mg2+)二n(EDTA)X100mL=0.1000mol-TOC\o"1-5"\h\z4 4233g/mol25mL 25mLL-iX25.00XIO-3LX100mL=0.01mol,n(NaSO)=0.0200mol-0.01mol=0.01mol,n(HO)=3.340g-0.01molx142g/mol-0.01molx3.340g-0.01molx142g/mol-0.01molx120g/mol18g/mol=0.04mol，n(NaSO)：n(MgSO)：44n(H0)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=l:l:4,化学式为NaSO-MgSO-4HO,故答案为：NaSO-MgSO2 2 4 4 2 2 4 4•4HO。2（2020•武威第六中学高三月考）将mg镁铝合金投入500mL2mol・L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol・L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（ ）A.5.10 B.8.50 C.9.35D.11.48A.5.10 B.8.50 C.9.35D.11.48【答案】A【解析】由关系式Mg(OH)-Mg-H-2OH-、2Al(OH)-2A1-3H-6OH-可知，n(OH-)=2n(H)=2X2 2 3 2 25.6L=0.5mol，则m(OH-)=0.5molX17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；22.4L/mol故选A。（2020•河南高三月考）某固体混合物由两种物质组成，为了鉴别其成分而进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解。②取一定量①中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫酸充分反应，有气泡产生，还有白色沉淀生成。该固体混合物可能为（)A.NHCl、AlO B.4 23Si、MnO2C.SiO、KHCO23D.Al、BaCl【答案】C【解析】A.NHCl、AlO加入足量水，AlO不溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解并42323反应分别生成氯化钠、一水合氨和偏铝酸钠，取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应，有氢氧化铝白色沉淀生成后又溶解，但无气泡产生，A错误；Si、MnO均不溶于水，所以不满足条件①，B错误；2SiO、KHCO加入足量水，SiO不溶解，再加入足量NaOH溶液，SiO会与NaOH反应生成硅2322酸钠和水，KHCO会与NaOH发生离子反应生成碳酸根离子，取一定量上述溶液，加入足量的稀3硫酸充分反应，氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳，同时氢离子会与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，符合题意，C正确；Al、BaCl加入足量水后Al不溶解，加入足量NaOH溶液后，Al会反应生成偏铝酸钠和氢气，2但BaCl不反应，则所得溶液溶质为偏铝酸钠、氯化钡，再取一定量上述溶液，加入足量的稀2硫酸充分反应后，有硫酸钡白色沉淀生成，但无气泡产生，D错误；故选C。（2020•肇东市第四中学校高三期中）由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是锌 B.铁 C.铝 D.镁【答案】C11.2L【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量口= =0.5mol，四种金属单独与盐酸反22.4L/mol应，需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于10g的只有铝，故一定有铝，故选C;故答案：C。（2020•长春市第二十九中学高三月考）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl与MgCl32的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）

【解析】gCl和AlCl混合溶液中滴加NaOH溶液发生Ab++3OH-—Al(OH)|、Mg2++2OH-—Mg(OH)2 3 3 2I生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，当氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，达到最大沉淀量；继续加入氢氧化钠溶液，则发生反应Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO,随着氢氧化钠溶液的加入,3 2 2沉淀量减少但氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液，则沉淀不会完全溶解，其图象为答案选A。(2020•周口市中英文学校高三期中)既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()①NaHCO3②①NaHCO3②AlO23③Al(OH)3④AlA.①②③B.①④A.①②③B.①④C.②③④D.①②③【答案】A【解析】①NaHCO【解析】①NaHCO是弱酸酸式盐,3AlO属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故②正确;23Al(OH)属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故③正确；Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al是单质，故④错误;故选：A。(2020•山东济南一中高三期中)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有AlO、FeO、2323MgO和SiO等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中AlO并制取铝的工艺流程如图：223回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z已知烟气中含有NH，煅烧工序中AlO参与反应的化学方程式为 。23“滤渣I”和“滤渣III”主要成分的化学式分别为 、 。将“滤液II”通过 、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回 工序中循环利用。向“滤液III”中通入过量CO,生成沉淀的离子方程式为 。2电解AlO制备Al需要冰晶石(NaAlF)作助熔剂。NaAlF可由Al(OH)、NaCO和HF反应23 3 6 3 6 3 2 3制得，反应的化学方程式为 。高温【答案】(1)AlO+3(NH)SOAl(SO)+6NH+3HO23 42 4 2 43 3 2SiOFe(OH)和Mg(OH)2 3 2蒸发浓缩、冷却结晶 煅烧CO+AlO-+2HO=Al(OH)l+HCO-2 2 2 3 32Al(OH)+3NaCO+12HF=2NaAlF+3COt+9HO3 2 3 3 6 2 2【解析】(1)已知烟气中含有NH，煅烧工序中AlO参与反应的化学方程式为AlO+3(NH)SO3 23 23 42 4高温 高温Al(SO)+6NH+3H0。故答案为：AlO+3(NH)SOAl(SO)+6NH+3HO；TOC\o"1-5"\h\z2 43 3 2 23 42 4 2 43 3 2SiO不与硫酸铵反应，加水溶解，过滤，滤渣I主要成分是SiO；滤渣II的成分Al(OH)、2 3Fe(OH)和Mg(OH)沉淀，加过量的NaOH溶液，只有Al(OH)溶解生成NaAlO,“滤渣III”主要2 3 2成分的化学式分别为Fe(OH)和Mg(OH)。故答案为：SiO；Fe(OH)和Mg(OH)；3 2 2 3 2“滤液II”主要成分是硫酸铵，将“滤液II”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；煅烧；“滤液III”的主要成分是NaAlO，向“滤液III”中通入过量CO,生成Al(OH)沉淀和碳酸2 2 3氢钠，离子方程式为CO+AlO-+2HO=Al(OH)!+HCO-。故答案为：CO+AlO-+2HO=Al(OH)!+HCO2 2 2 3 3 2 2 2 3-3⑸电解AlO制备Al需要冰晶石(NaAlF)作助熔剂。NaAlF可由Al(OH)、NaCO和HF反应制23 3 6 3 6 3 2 3得，同时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2Al(OH)+3NaCO+12HF=2NaAlF+3COt+9HO,3 2 3 3 6 2 2故答案为：2Al(OH)+3NaCO+12HF=2NaAlF+3COt+9HO。3 2 3 3 6 2 2(2020•山东日照市•高三月考)X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2,族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是原子半径：W>Z>M>X>YB•最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>MZXY含离子键和共价键，O.lmolWY含有0.4mol离子3 22Z与XY反应可置换出X单质，X与MY反应可置换出M单质22【答案】C【解析】A.核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径K>Mg>Si>C>O,即W>Z>M>X>Y，故A正确;非金属性C>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；KO由K+和02-构成，所以O.lmolK0含有0.3mol离子，故C错误；22222Mg可以和CO反应生成C单质和MgO,C可以和SiO反应生成Si单质和CO，故D正确;22综上所述答案为C。(2020•沈阳市法库县高级中学高三月考)将一定质量的镁铝混合物投入250ml2.0mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是()A.当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液为酸性当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝NaOH溶液的浓度5mol/L生成的氢气在标况下体积为11.2L【答案】AC【解析】A.由分析可知，当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)和Al(OH)，23二者物质的量之和为0.25mol，溶液中溶质为NaSO，此时溶液呈中性，则当加入NaOH溶液的24体积为80mL时，溶液为酸性，故A正确；由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：HSO+2NaOH=NaSO+2HO，当加入NaOH溶液的体积为2424280mL时，溶质中有硫酸钠，故B错误；沉淀量最大，此时为Mg(OH)和Al(OH)，溶液中溶质为NaSO，根据钠元素守恒可知此时2 3 2 41moln(NaOH)=2n(NaSO)=2X0.25LX2mol/L=1mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为 =5mol/L，240.2L故C正确;由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)]=0.1mol,n(Mg)=n[Mg(OH)]=0.15mol,根据电子转移守32恒可知2n(H)=3n(Al)+2n(Mg)=3X0.1mol+2X0.15mol=0.6mol,所以n(H)=0.3mol，故氢气体22积为0.3molX22.4mol/L=6.72L,故D错误；故选AC。(2020•汉中市龙岗学校高三月考)铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。TOC\o"1-5"\h\zAl-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面AlO膜，其化学反应方程式为 。23某同学实验时发现Al-Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快,原因是 。饮用水中的NO-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO-的浓度，有研究人员建议33在碱性条件下用铝粉将NO-还原为N，该反应的离子方程式为 。32碱式碳酸铝钠[NaAl(OH)(CO)]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是控制温度、ab c3dpH,向NaHCO稀溶液中加入Al(OH)，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸33铝钠。碱式碳酸铝钠[NaAl(OH)(CO)]中a、b、c、d之间的关系为 。ab c3d碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO.HO本身及产物无毒且不可燃；22若pH过高，则对产品的影响是 。【答案】(1)AlO+2NaOH=2NaAlO+HO3 2 2Mg、Al和NaOH溶液形成原电池，加快反应速率10A1+6NO-+4OH-=3Nt+10A1O-+2HO222a+3b=c+2d 在分解过程中大量吸热 碱式碳酸铝钠转化为NaAlO【解析】(1)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为AlO+2NaOH=223NaAIO+HO；22Al-Mg合金与NaOH溶液反应时，恰好能构成原电池，而形成原电池可加快反应速率，比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快；根据题给信息在碱性条件下，铝粉与NO-反应生成N和A1O，利用化合价升降法结合电TOC\o"1-5"\h\z3 2 2荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为10A1+6NO-+4OH-=3Nt+10A1O-+2H O；3 2 2 2①碱式碳酸铝钠［NaAl(OH)(CO)］中，根据化合价代数和为0,所以a+3b-c-2d=0,ab c3d则a+3b=c+2d；碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是在分解过程中大量吸热;本身及产物无毒且不可燃；产生不支持燃烧的二氧化碳和水；若pH过高，Al(OH)会反应生成NaAIO，所以pH过高，对产品的影响是碱式碳酸铝钠转32化为NaAIO。2(2020•福建省福州第一中学高三开学考试)在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是()稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水【答案】C【解析】A.Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3HSO=Al(SO)+3Ht,每溶解54gAl2 4 2 43 2放出6g氢气，溶液的质量增大，故A不符合题意；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Ht，每溶解54gAl222放出6g氢气，溶液的质量增大，故B不符合题意；Al与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和Cu，2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu，每溶解2mol铝(54g)2 43析出3mol铜(192g)，溶液的质量减小，故C符合题意；Al与食盐水不反应，溶液的质量不变，故D不符合题意；答案选C。（2020•浙江杭州•高三月考）下列叙述正确的是（ ）铝单质可以从MnO中置换出Mn2海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO固体，速率不改变4【答案】A【解析】A.通过铝热反应，利用铝的还原性可以从MnO中置换出Mn,故A正确；299%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误；Al芯片主要材料是硅晶体，不是二氧化硅，故C错误；锌与加入的少量硫酸铜反应生成铜，锌、铜构成原电池，加快化学反应速率，故D错误；故选A。（2020•浙江省杭州第二中学高三其他模拟）以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应铝热反应可用于焊接铁轨氢氧化铝是一种两性氢氧化物铝元素是地壳中含量最多的金属元素【答案】A【解析】A.铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝在铝的表面有保护作用，能阻止铝继续与氧气发生反应，并不是不会与氧气反应，故A错误；高温B依据铝热反应：2A1+Fe02Fe+Al0可以进行铁轨的焊接，故B正确；2323氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，为两性氢氧化物，故C正确；地壳中含量前五位的元素为0、Si、Al、Fe、Ca，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故D正确；综上所述答案为A。（2020•重庆市云阳江口中学校高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸C.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料【答案】C【解析】A.铝的金属活泼性强，易被空气中的氧气氧化，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，由于薄膜的保护，可以用于制作铝金属制品，性质与用途不具有对应关系，故A不符合题意;B氢氧化铝用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应，性质与用途不具有对应关系，故B不符合题意；明矶溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故C符合题意；氧化铝熔点高，可用于作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，故D不符合题意；答案选C。15（2020•云南省保山第九中学）将某溶液逐滴加入A1（0H）胶体溶液内，开始时产生沉淀，3继续滴加时沉淀又溶解，该溶液不会是（）NaOH溶液 B.HSO溶液24氨水溶液 D.醋酸溶液【答案】C【解析】氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，据此分析解题：氢氧化钠为可溶性强电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉而产生沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，A不合题意；硫酸为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，氢氧化铝与硫酸反应，沉淀溶解，B不合题意；C•氨水溶液为碱性弱电解质溶液，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与一水合氨反应，沉淀不溶解，C符合题意；醋酸溶液为可溶性酸性电解质溶液，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，氢氧化铝与醋酸反应，沉淀能溶解，D不合题意；故答案为：C。(2020•河南高三月考)某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为()NaO、Al(OH)B.AgNO、NaCOC.NaCO、CuSOD.NaSO、BaCl223323234232【答案】D【解析】A.加入足量的水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但可能仍有氢氧化铝未溶解；加入稀盐酸，无刺激性气味气体，故A不可能；加入足量水，有白色碳酸银固体，加入稀盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体和AgCl,AgCl不溶于盐酸，故B不可能；NaCO、CuSO在水溶液中反应有沉淀生成；再加入足量稀盐酸，生成无色无味的二氧化碳234气体，固体溶解，故C不可能；NaSO与BaCl在水溶液中反应生成白色亚硫酸钡沉淀；再加入足量盐酸时，生成具有刺激232性气味的二氧化硫气体，且固体全部溶解，故D可能；故选D。(2020•渭南市尚德中学)将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol・L-i250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L生成气体的体积为10.08L【答案】C【解析】A.加入20mL氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，说明金属与硫酸反应后的溶液中含有过量的氢离子，当加入20mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，由于铝离子部分水解，溶液为酸性，PHV7,故A错误；当加入20mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，故B错误；当加入200mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=2n(NaSO)=2n(HSO)=2X2mol/LX0.25L=lmol，该氢氧化24241mol钠溶液的浓度为c(NaOH)二亍厂=5mol/L，故C正确；0.2L

D.根据图象知，溶解的沉淀的物质的量为氢氧化铝n[Al(OH)]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,根3据铝原子守恒知n[Al(OH)]=n(Al)=0.2mol；未溶解的沉淀的物质的量是n[Mg(OH)]=0.15mol,32根据镁原子守恒知n[Mg(OH)]=n(Mg)=0.15mol,根据电子守恒，生成氢气的物质的量为n(H)二22=0.45mol,标况下0.45mol氢气的体积为22.4L/molX0.45mol=10.08L,2由于没有告诉在标况下，则氢气的体积不一定为10.08L，故D错误；答案为C。(2020•沈阳市法库县高级中学高三月考)某溶液既能溶解Al(OH),又能溶解HSiO,在3 2 3该溶液中可以大量共存的离子是A.K+A.K+、Na+、HCO-、NO-33B.Na+、SO2-、Cl－、CO2-43C.H+C.H+、Mg2+、SO2-、NO-43【答案】BD.Ag+、K+、NO-、Na+3【解析】因该溶液既能溶解Al(OH)，又能溶解HSiO，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大3 2 3量的OH-离子，因HCO-与OH-离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；3在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；因H+与OH-离子结合生成水，Mg2+与OH-离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ag+与OH-离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B。(2020•周口市中英文学校高三期中)将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是()恂(沉淀Mmol镁和铝的总质量为9g B.最初20mLN