2022年河北省承德市西庙宫中学高三化学月考试卷含解析

2022年河北省承德市西庙宫中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是

（

）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取SO2时，用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略2.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的总能量

⑤物质的总质量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤参考答案：A略3.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．

B．C．

D．参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3．解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．难度不大．4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．5.配制100ml

2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥

C、转移溶液后，烧杯没有洗涤D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略7.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．8.下列说法正确的是

（

）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略9.下列说法正确的是A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸可观察到的现象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C.NaCl晶体中与一个钠离子距离最近且相等的钠离子有6个D.用Fe作电极分别在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中进行电解都可得到Fe(OH)2参考答案：A10.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略11.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略12.常温下，下列表述正确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理分析：A．常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D．碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的浓度为0．lmol/L，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O参考答案：AA.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。14.下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

A．①②

B．②③

C．③

D．①参考答案：C15.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是

。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：①实验前应先。D装置的作用是；②实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显的不足，不足之处为。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算：①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；②实验中判断沉淀是否完全的方法是；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。参考答案：⑴保证NaHCO3全部分解⑵①检查装置的气密性防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收，以免引起误差。

②C

③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收

(3)①玻璃棒

②取上层清液少许于洁净的试管中，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全，反之，则沉淀不完全。

③55．8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知：①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；

②回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是

（填序号）。（2）D物质的名称为

；（3）由E合成F的化学方程式为

；反应类型为

。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线

。参考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO