2022年辽宁省抚顺市虎台中学高一化学测试题含解析

2022年辽宁省抚顺市虎台中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质是不属于电解质的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4参考答案：AC略2.下列有关物质分类或归类正确的是A.液氯是化合物 B.碱石灰是混合物C.铜是电解质 D.Na2O是钠盐参考答案：B【详解】A.液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；

D.Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误；答案选B。

3.可逆反应X（g）+Y(g)Z(g)达到平衡时，下列有关说法正确的是：A.X、Y、Z的浓度一定相等

B.X、Y、Z的浓度不再变化C.X、Y全部变成了Z

D.反应已停止

参考答案：B略4.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是A.CO32-+H+＝HCO3—；

Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaB.Ba2++SO42－＝BaSO4↓；Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl－＝AgCl↓；

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；

Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2参考答案：C5.mmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为A.4m

mol

B.2m/3mol

C.10mmol

D.10m/3mol参考答案：D【详解】硝酸分为两部分计算，一部分硝酸形成NO，根据电子守恒分析，形成NO：mmolCu2S，Cu由+1变为+2，失去1个电子，一共是2mmol电子；

S由-2变为+6，失去8个电子，一共是8mmol电子；总共失去2m+8m=10mol电子，

HNO3中N是+5价，NO中N是+2，降低3价，所以形成NO是mol，即被还原的HNO3的物质的量为mol，

答案选D。6.相同状况下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol则a和b的关系为

A．a>b

B．a=b

C．2a<b

D．a=1/2b参考答案：C7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2

参考答案：ASiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。8.下列电子式书写错误的是(

)参考答案：A略9.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是

(

)A．Fe3+→Fe2+

B．SO32-→SO42-

C．CO32-→CO2

D．MnO4-→Mn2+参考答案：B略10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性X<YB.Z与W原子之间以离子键形成物质C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。11.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液参考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。12.过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．烧瓶参考答案：A13.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.盐酸

D.氨水参考答案：D15.下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀盐酸

B．加入催化剂

C．改用4mol/L的稀盐酸

D．加热参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。参考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分