2022年上海民办侨华高级中学高一化学联考试卷含解析

2022年上海民办侨华高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c

B．b、a、c、e、d、C．b、a、e、d、c

D．b、a、d、c、e参考答案：C略2.每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（

）A．无法确定雾中水滴的直径大小

B．不会产生丁达尔现象C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间

D．雾中水滴的直径小于1nm

参考答案：C试题分析：雾是一种胶体，分散质是水，其直径在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，故选项C正确。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：CA．氯气溶于水发生的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2发生的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正确；D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误，答案为C。【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。4.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.氧化性ClO－＞N2B.还原性NH4+<Cl－C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【分析】根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。5.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。.上述实验操作的正确顺序应是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①参考答案：C6.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C略7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>dC．离子的还原性Y2－＜Z－

D．离子半径X＋<W3＋<Y2－<Z－参考答案：A8.下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne参考答案：C略9.．我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（

）A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略10.参考答案：D略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略1.9gAO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A．12

B．28

C．32

D．76参考答案：B解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76﹣16×3=28，故选B．13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C．14.向m

g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b

L．向反应后的溶液中加入c

mol/L氢氧化钾溶液V

mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n

g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p

g．则下列关系不正确的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m参考答案：C15.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

()A．194

B．391 C．516

D．658参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：__________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是。

（3）C中盛放CCl4的作用是。

（4）（4分）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一

方法二

参考答案：（1）

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（4）方法一：AgNO3溶液

产生淡黄色沉淀方法二：石蕊试液

溶液变红色（或其他合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：18.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略19.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160m