云南省两市州2022-2023学年高一上学期期末联考化学试卷(含解析)

化学第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）.自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，下列说法正确的是（ ）A.新型冠状病毒分散质粒子的直径约在1。-9〜10-7m之间B.可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C.氢氧化铁胶体属于气溶胶D.溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系.近期保山地区遭遇了新一轮的新冠病毒疫情，做好消毒杀菌工作尤为重要.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）A.氯仿（CHCl）B.“84”消毒液3C.碘伏D.过氧乙酸（CHCOOOH）3.随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播.如图,为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的.下列说法正确的是（ ）A.铝合金属于纯净物B∙铝合金的熔点比金属铝高C铝合金可以跟强酸强碱溶液反应D.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点.下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（ ）A.木已成舟B.蜡炬成灰C刀耕火耨D.火上浇油.下列有关电解质的说法正确的是（ ）A.金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质B.二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质C.同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差D.干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质6.下列微粒半径大小关系正确的是（ ）A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na+、Cl<Cl-d.O2->F->Na+>Mg2+>Ab+27.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与笳原子相同的电子层结构；C元素是第三周期离子半径最小的元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）B元素和C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>CB元素和C元素与水反应的剧烈程度：B>CB元素和C元素形成的氧化物都是碱性氧化物A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应8.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（ ）A.只能表示35C1-,不能表示37Cl-B.次氯酸的结构式为H-Cl-0MgCl的电子式：Mg2+［：C1：］-2 ..2D.用电子式表示'S的形成过程:κ2'*κ——*κ*h⅛]jκt9俄美科学家用20ca轰击949Bk（锫）成功合成了一种拥有ι17个质子的新元素Uus•下列事实与结论都正确的是（ ）选项事实结论A106Pd和114Pd的质子数相等中子数不等它们的性质相同B293UuS和2<mUuS是117号元素的同位素117 117117号元素的相对原子量为293.5C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第皿A族D106Pd和114Pd、293UuS和294UuS、40Ca和249Bk的质子117 117 20 97 数不同 共有4种核素和4种元素10.如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色.下列说法不正确的是（ ）ʌ-A为巴。2,可用作供氧剂B.C和F都是氧气C.B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2A1+2OH-+2H0^=2A10-+3HT2 2 2H在潮湿空气中发生的反应是4Fe(OH)+O+2HO^4Fe(OH)2 2 2 311.下列说法正确的是（ ）A.CH和BCl分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构4 3B.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成12.现需要配制1.00mol/L80mL的NaOH溶液，配制操作如图.下列说法不正确的是（ ）A.操作1前称取NaOH的质量为4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作4若仰视刻度线定容，结果偏小D.操作5后液面下降，需补充少量水13.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论AH可在Cl中燃烧燃烧2 2不一定有氧气参加B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中一定有Na+、无K+C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠与水反应放热D向沸水中滴入几滴饱和FeCl溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，3 用激光笔照射，出现丁达尔效应 产生了Fe（OH）胶3体14∙2020年人类在金星大气中探测到磷化氢（PH3,又叫膦）.科学家可以用白磷（P4）与过量碱液反应制备膦（PH）,P+3KOH+3HO^=PH↑+3KHPO，下列说法3 4 2 3 22正确的是（）A.白磷（P）中P化合价全部降低 B∙反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为3：14C.KHPO为酸式盐 D.每消耗ImolP时转移3mol电子22 415.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）AC（Cl-）=0.1mol∙Lri的溶液中.Ca2+、ClO-、SO2一、K+4B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Ba2+、CL、HCO-3C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、F。2+、NO-D.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2-16.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AlCl溶液与足量氢氧化钠反应：Al3++3OH-^=AI（OH）J33FeCl溶液与Cl的反应：2Fe2++Cl^=2Fe3++2Cl-22 2C.过氧化钠投入水中：NaO+2HO^=2Na++2OH-+HT22 2 2D.AlO与氨水的反应：AlO+2OH-^=2AlO-+HO23 23 2 217.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连起来,采集实验过程各种变化数据.如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像,下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是（ ）A.溶液的导电能力B.溶液的漂白能力溶液的PHC.瓶中溶液的颜色变化 D.18.下列溶液分别稀释至60OmL,所得溶液中C61-）最大的是（)100mL0.6mol/LKCl溶液B.100mL0.3mol/LCuCl溶液2C.200mL0.Imol/LFeCl溶液D.20OmLo.3mol/LMgCl溶液3 219.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay）,这个时间的一种写法为6：0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02X1023相似.用N代表阿伏加德A罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA?78gNaO分别与足量的HO和CO反应，都转移2mol电子22 2 20.4mol/LFeCl溶液中所含Fe3+和CI-总数为L6N3 AImolDisO（其中D代表2H）中含有的中子数为12N2 1 A?20.如5所示实验装置及实验结果不合理的是（ ）照甲红色-王 目浅红色0.1mol∕[,DlImoLZL河5C5溶液NdHCO汨液图丁A.实验室用图甲所示装置制备少量氧气B.实验室用图乙所示装置测定氯水的PHC.实验室用图丙所示装置制备少量Fe（OH）2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭aD.实验室用图丁滴入酚欧溶液可比较溶液的pH：NaCO>NaHCO2 3 321.已知有反应：①CI+2Br-^=Br+2C1-；②Br+2Fe2+^=2Fe3÷+2Br-；③2CoO+6HCl^2CoCl+Cl↑+3HO.下列有关说法不正确的是（ ）23 2 2 2A.由题意可以推理得到：Cl+FeBr^=FeCl+Br2 2 2 2B.反应①②③中的还原产物分别为Cl->Br-、CoCl2C在含有大量Fe3+的溶液中，C。2+、Fe2+、Br-、Cl-可以大量共存D.在反应③中有3个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为12个22.标准状况下，质量相同的O和O比较，下列说法不正确的是（ ）3 2A.两种气体的分子数之比为2：3B.两种气体的体积之比为3:2C两种气体所含原子数之比为1：1D.两种气体密度之比为3：223.某植物用营养液含K+、Mg2+、Cl-和M共4种离子，它们的微粒数之比为4：3：6：2（提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零），则M有可能是（ ）A.CO2- B.SOj C.NO- d.OH-.某温度下，将2.8mοlCl通入足量的氢氧化钾溶液中，反应后得到2KCl、KClO、KClO的混合溶液，经测定ClO-与ClO-的物质的量之比是1：2.则该反3 3应转移的电子数为（ ）A.1.4molB.2.4molC.3.4molD.4.4mol第∏卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）.（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题.（1）元素Se在元素周期表中的位置为（写明周期数和族序数）.（2）Ge的最高正价为，Bi的最高价氧化物为（填化学式）.（3）根据元素周期律推断：①阴影部分元素最容易与氢气化合的是 （填元素符号）.②HASO、HSeO的酸性强弱：HASO HSeO（填“>”“v"或“=3 4 2 4 3 4 2 4③氢化物的还原性：H0HS（填或“二"）.2 2（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找（填序号）.A.农药B.合金材料C.半导体材料D.优良的催化剂（5）①CS常用作溶剂，其电子式为.2②钱（3]Ga）的化合物氮化线（GaN）和碑化线（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”.下列说法正确的是 （填序号）.A.原子半径：Ga>NB.N的非金属性比0强C.Ga的金属性比AI弱d.AS和Sb的氧化物可能是两性氧化物（6）用如图装置证明酸性：HCl>HCO>HSiO,则溶液b为.下列事2 3 2 3实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是 （填序号）.A.最高正化合价Cl>CB∙Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定CCl的氢化物比C的简单氢化物沸点高D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO>HCO4 2 326.（13分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角.如图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题：”1lC。

Nd.CO1纲及其化合物（1）物质①与水反应的化学方程式为.（2）从核心元素H的价态分析，NaH常用作（填“氧化剂”或“还原剂”）.（3）写出NaHCO的电离方程式：；NaHCO溶液常因温度3 3过高而分解含有少量NaCO,除去杂质NaCO的方法为（用2 3 2 3离子方程式表示）.（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用.①根据如图∏所示实验，气球膨胀得又大又快的是 （填“左”或“右”）边的试管.②利用图IV鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管（填“A”或"B”）.（5）小组设计了如图所示实验装置证明了Na2。?和CO?反应时必须与水接触.【实验过程和现象】步骤1：打开弹簧夹K2,关闭KJ打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化.步骤2：打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处,1 2木条复燃.①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 .②大部分同学认为实验证明了NaO和CO反应时必须与水接触.乙同学认为上述实验设22 2计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明该结论.补充的实验步骤3是27.（12分）I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质（部分夹持装置已略去），请回答下列问题：A、B两个装置中应先点燃（填序号）处的酒精（喷）灯.B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为E装置中产生的现象是 .II.高铁酸钾（KFeO）是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾（KFeO）并探究其性2 4 2 4质.资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O，在碱性溶液中较稳定.2（4）配平工业制备KFeO反应的离子方程式:2 4□CIO-+□Fe3++□OH- □FeO2-+□ci-+∏H2O（5）实验室制备KFeO（夹持装置略）：2 4如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为2KMnO+16HCl 2MnCl+2KCl+5ClT+8HO.4 2 2 2①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为②C中得到紫色固体,J发生的反应主要是3C1+2Fe（OH）+IOKOH 2KFeO+6KCl+8HO，除此之外C中Cl还会发生2 3 2 4 2 2的反应有（用离子方程式表示）.（6）探究KFeO的性质2 4取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl.为证2明K2FeO4是否氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:、* ~♦万案I取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色.方案I用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO溶出，得到紫色2 4溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl产生.2①由方案I中溶液变红可知a中含有②根据方案II得出：氧化性Cl2 FeO2一（填"'或“<”），而此结论与K2FeO4的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱.28.（14分）含氯消毒剂是生活中常用的一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广，在防控新型冠状病毒期间功不可没.I.氯气的制备如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气.请回答下列问题：(1)上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是(填仪器下面的汉字)：、*(2)写出丙中浓盐酸与MnO制备CI的化学方程式:*22(3)丙中盛装浓盐酸的仪器名称为；装置丁的作用为(4)如图，利用点滴板进行实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整

个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；C中溶液褪色；d中试纸变蓝

色(碘遇淀粉变蓝).下列判断不正确的是 (填序号).KwOMi体信1滴附fib解闷的淀忖Kl试纸A.a中KMnO是氧化剂B.b中现象表明Fe2+被氧化4C.C中现象证明褪色说明CI有漂白性D.d中现象证明氧化性：Cl<12 2 2II.漂白粉的制备(装置如图)已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量.②6Cl+6Ca(OH)ɪ5CaCl+Ca(ClO)+6HO2 2 2 32 2(5)①写出制取漂白粉的化学方程式：.②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl的含量远超过预期，而Ca(ClO)含量明显偏低，主要原2 2因可能是 .m.亚氯酸钠的制备(6)亚氯酸钠(NaClO)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO与HO按一定比例混2 2 22合后在NaOH溶液中反应制得.制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为.化学参考答案第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案ABCACDCDCBBD题号131415161718192021222324答案BDDBADDBABBD【解析】.胶体本质特征是分散质粒子直径约在10-9~10-7m（1nm~100nm）之间；蛋白质溶液和氢氧化铁胶体都是胶体；氢氧化铁胶体属于液溶胶；溶液和胶体、浊液都是分散系.故答案为A.“84”消毒液中有效成分是次氯酸钠属于盐；故答案为B.铝合金属于混合物；铝合金的熔点比金属铝低；铝合金可以跟强酸强碱溶液反应；鼻梁条使用铝合金并不是利用其密度大的优点；故答案为C.木已成舟是物理变化；故答案为A.CU是单质，不是电解质；二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，只能说碳酸是电解质;同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差，如浓硫酸；氯化钠固体是电解质；故答案为C.同主族从上至下半径变大，同周期从左至右半径变小，半径原子大于阳离子，原子小于阴离子，结构相同的离子，序数越小，半径越大；故答案为D.A、B、C、D四种元素为氧、钠、铝、硫，AlO两性氧化物；故答案为C.23都能表示35Cl-,37Cl-；次氯酸的结构式氧在中间；MgCl的电子式Cl不2能合并；故答案为D.106Pd和114Pd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A错误.293UuS和294UuS是质子数相同，中117 117子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293义a%+294义b%，其相对原子质量不一定为293.5,结论错误，B错误.第七周期0族元素的原子序数为118,所以117号元素在第七周期第皿A,电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C正确.质子数决定元素的种类，106Pd和114Pd的质子数相同，293UuS和294Uus的质117 117子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，D错误；故答案为CC是氧气，F是氢气；故答案为B.CH和BCl分子中氢和硼没有达到了8电子稳定结构；冰中水分子间以氢键结合成排43列规整的晶体，晶体中有空隙，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上；能导电化合物不一定是离子化合物；氯气与NaOH反应的过程中，没有非极性键的形成；故答案为B.操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)=0.1LX1.00mol∙L-ιX40g∙mol-ɪ=4.00g,A正确.转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温,B正确.操作4若仰视刻度线定容，溶液体积增大，物质的量浓度偏小，C正确.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，D错误.故答案为D.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定有Na+、不能排除无K+,故答案为B.P→PH中P元素化合价降低为-3价,P→KHPO中P元素化合价升高为+1价,4 3 4 22发生歧化反应，反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3；每消耗1molP时转移3mol4电子；过量碱液与KHPO不反应，说明HPO是一元酸，则KHPO为正盐；故答案22 32 22为D.A项，Ca2+、SO2-不能大量共存.B项，使紫色石蕊试液变红是酸性溶液，HCO-不43能大量共存.C项，加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，Fe2+、NO-酸性条件下不能大量共存，Fe2+碱性条件下不能大量共存.故答案为D.A项，AlCl溶液与足量氢氧化钠反应生成AlO-.C项，过氧化钠投入水中：32NaO+2HO^=2Na++2OH-+HT,氧原子不守恒.D项，AlO与氨水不反应，22 2 2 23所以不能写离子方程式；故答案为B.光照氯水光照发生反应为2HClO^=2HCl+OT,则随着横坐标时间的增大，弱酸2生成强酸，氯水导电能力也越来越大，图像符合，A正确.随着横坐标时间的增大，HClO分解，溶液的漂白能力越来越小，图像不符合；Cl越来越少，颜色变浅，图像不符合；弱2酸生成强酸，则氯水的PH越来越小，图像不符合.故答案为A..A项，100mL0.6mol/LKCl溶液稀释后CGl-)为0.1mol/L.B项，100mL0.3mol/LCuCl溶液稀释后CyCl-为0.1mol/L.C项，200mL0.1mol/LFeCl23溶液稀释后CQL)为0.1mol∕L.D项，200mL0.3mol/LMgCl溶液稀释后CQL)为20.2mol/L.故答案为D.标准状况下，水不为气体；78gNaO分别与足量的HO和CO反应转移Imol电子;22 2 2FeCl溶液没有溶液体积，无法计算；一个D18O含有12个中子，则ImOlD18O(其中D3 22代表2H)中含有的中子数为12N，故答案为D.1A.实验室用图甲所示装置制备少量氧气，能达到实验目的，A不合题意.由于氯水具有漂白性，不能用PH试纸测量氯水的PH值，应该用PH计，故实验室用图乙所示装置测定氯水的PH不能达到实验目的，B合题意•实验室用图丙所示装置制备少量Fe(OH),先打2开止水夹a,则Fe+HSO^FeSO+H↑,H排空装置中的空气，一段时间后再24 4 2 2关闭a,由于继续产生H,A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生2FeSO+2NaOH^=Fe(OH)J+NaSO，且整体体系中处于H的还原性氛围中，能4 2 24 2够防止Fe(OH)被氧化，故能达到实验目的，C不符合题意.实验室用图丁所示装置滴入2酚欧溶液可比较溶液的PH，不符合题意.故答案为B..由题意可以推理得到：Fe2+的还原性大于Br-，故Cl+FeBr^FeCl+Br反应2 2 22优先与Fe2+反应，故答案为A..标准状况下,质量相同的o3和o2物质的量之比为2：3，两种气体的分子数之比为2：3,两种气体的体积之比也为2：3,两种气体所含原子数之比为1：1,两种气体密度之比等于摩尔质量之比48：32,化简为3：2,故答案为B.23.溶液呈电中性,根据电荷守恒有：4nG+)+3n(Mg2+)=6n3-)+2n(M)，则M为负二价阴离子，CO3-与Mg2+不能大量共存，故答案为B..Cl生成ClO-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经23测定ClO-与ClO-物质的量之比为1：2,则可设ClO-为1mol,ClO-为2mol,被氧化33的氯元素的物质的量为1mol+2mol=3mol,根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为1molX(1-0)+2molX(5—0)=11mol；氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol；Cl生成KCl是被还原的过程，化合价2由0价降低为-1价，则被还原的氯元素的物质的量为f11mol="mol］；当7molCl参加I1-0 ) 2反应得失电子数目为Ilmol，当有2.8molCl参加反应得失电子数目为4.4mol，故答案为2D．第∏卷(非选择题，共52分)二、填空题(本大题共4小题，共52分).(除特殊标注外，每空1分，共13分)(1)第四周期第WA族(2)+4BiO (3)①F②<③<(4)C(5)①6：：C::625 ・・ ・・②AD(6)饱和NaHCO溶液BD3【解析】(1)Se和O、S同主族，在S的下一个周期，即第四周期第WA族，故答案为第四周期第WA族.Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为BiO.25(3)①同主族元素从上到下，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以HAsO、34HSeO的酸性强弱：HAsO<HSeO；24 3424③O、S同一主族，非金属性氧大于硫，离子还原性硫大于氧，氢化物的还原性：HO<HS.22(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料.(5)①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，则位于周期表第三周期第WA,CS的电子2 式为S・.C::S.••••②Ga位于元素周期表第四周期第ΠIA族，N位于元素周期表第二周期第VA族，电子层数Ga大于N,故原子半径Ga大于N,A正确.N与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N,B错误.Ga位于元素周期表第四周期第∏A族，与Al元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，C错误.As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确.(6)用图示装置证明酸性HCl>HCO>HSiO，由于生成的二氧化碳中含有挥发出的23 23氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢.Cl最高价是+7,C最高价是+4价最高正化合价Q>C，但最高价与非金属性无关，A错误.氯元素非金属性强于碳元素，故Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，B正确.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误.最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO>HCO说明氯4 23元素非金属性强于碳元素，D正确.26．(除特殊标注外，每空2分，共13分)2Na+2HO^=2NaOH+HT22(2)还原剂NaHCO^=Na++HCO-CO2-+CO+HO^=2HCO-3 3 3 22 3(4)①右②B(5)①2NaO+2CO^=2NaCO+O22 2 2 3 2②反应完成后，取K后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，1若变浑浊，则实验结论成立(合理答案均可)【解析】通过钠及其化合物的“价一类”二维图可知物质①是Na，②是NaO或NaO.2 22(1)由题可知①是单质Na，与水反应的化学方程式为2Na+2HO^=2NaOH+HT.22(2)NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；从H元素的价态分析，NaH中H可以失电子化合价升高作还原剂．(3)碳酸氢钠为强电解质，可完全电离．又因为它是弱酸酸式盐，书写电离方程式氢离子不可以拆，故答案为NaHCO^Na++HCO-.碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠杂质，除33去碳酸钠的方法是通入CO气体将碳酸钠转化为碳酸氢钠，反应的方程式为2NaCO+CO+HO 2NaHCO ,离子方程式为23 2 2 3CO2-+CO+HO^=2HCO-.3 22 3(4) ①根据图∏所示实验，右边试管发生反应NaHCO+HCl^=CO↑+NaCl+HO,左边试管发生反应3 22NaCO+2HCl^CO↑+2NaCl+HO.则相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的23 2 2盐酸反应，右边试管的碳酸氢钠放出的气体又多又快．通过比较与盐酸反应的速率快，能达到鉴别目的．②图W碳酸氢钠所受温度比碳酸钠温度低，A为碳酸钠直接加热不分解，其连接的右边的澄清石灰水除了冒气泡无明显现象.对照实验B为碳酸氢钠间接加热分解，生成碳酸钠、二A氧化碳和水，方程式为2NaHCO=NaCO+HO+COT，产生的CO通入右边的3 23 2 2 2澄清石灰水使其变浑浊．套管实验能更好说明二者的热稳定性．(5)①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaO+2CO^2NaCO+O.22 2 2 3 2②用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和NaHCO溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K，关闭K,干燥3 21的二氧化碳通入过氧化钠，木条不复燃，证明干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应．打开弹簧夹K，关闭K,潮湿的二氧化碳通入过氧化钠，木条复燃，证明二者反应生成氧气.但12是气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为反应完成后，取K后面的干燥1管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立.故答案为反应完成后,取kI实验后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立．27．(除特殊标注外，每空2分，共12分)(1)A(2)3Fe+4HO(g)2高温FeO+4H34 2(3)玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成(4)3、2、10、2、3、5(全对才给分)(5)①除去氯气中的氯化氢气体(6)①Fe3+②V【解析】(1)若先点燃B处，铁会与氧气发生反应生成铁的氧化物减小了水蒸气和铁粉的接触面积.所以须先点燃A处，让产生的水蒸气将体系内的空气排干净，再点燃B处.(2)装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为高温3Fe+4HO(g)FeO+4H.2 34 2(3)E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置发生反应为CuO+H2高温Cu+HO,硬质玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成.故

2答案为玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成．(4)制备KFeO发生的反应：该反应中Cl元素的化合价由ClO-的+1价降低到了T价,24一共降了2价；Fe元素的化合价由Fe3+的+3价升高到了FeO2-的+6价，一共升了3价.根4据化合价守恒，ClO-配上3,FeOj配上2,其他物质根据电荷守恒和原子守恒继续配平.得到的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-^=2FeO2-+3Cl-+5HO.42(5)①装置A中KMnO与浓盐酸反应制备Cl,由于Cl中混有HCl(g)和HO(g),4 22 2HCl(g)会消耗Fe(OH)和KOH，装置B中应盛放饱