2022-2023学年浙江省嘉兴市清河中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省嘉兴市清河中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析不正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe-2e-Fe2+C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：A略2.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1参考答案：C略3.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固体,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]参考答案：B根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C错误；根据物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D错。故答案B。4.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是： A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略5.在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（

）

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v正（C）与v逆（D）的比值A.①②③

B.②③④⑥

C.②③⑤

D.①③④⑤参考答案：C略6.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变参考答案：A本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO32－反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO3－的浓度增大，CO32－的浓度减小，故D不对。7.下列说法中错误的是A、SO2、SO3都是极性分子

B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点

参考答案：A略

8.已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有

A．1

B．3

C．5

D．6

参考答案：D9.某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如下图。

有关说法不正确的是()A．镁为负极

B．原电池中碳极的电极反应为：2H++2e–＝H2↑C．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e–＝H2↑

D．电解池中阳极处溶液先变蓝参考答案：B10.下列说法正确的是（

）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略11.在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。则下列叙述中正确的是

()A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol·L－1参考答案：C略12.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略13.下列物质的性质与氢键无关的是

（

）A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略14.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和Cl

B．H和Cl

C．K和F

D．Ca和O参考答案：B略15.区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡

B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡

D．加硝酸银溶液后振荡参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在做淀粉水解实验过程中，若想证明淀粉已经水解，可以取水解液少许先中和后再加入

并加热至沸腾，现象为

；若想证明淀粉只是部分水解，可以加入

，现象为

。（2）做银镜反应配制银氨溶液时，把

滴入到

只至

为止。参考答案：（1）新制Cu(OH)2

产生砖红色沉淀

碘水

变蓝（2）氨水

硝酸银溶液

产生的白色沉淀刚好溶解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_______

__。（2）D的结构简式为_________。（3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。（5）I的结构简式为__________。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。参考答案：（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯）（2）

（3）C4H8O2

（4）

取代反应

（5）

（6）

略18.(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。参考答案：19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的

▲

极，电极反应式为

▲

；Pt(b)电极发生

▲

反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式