2022-2023学年福建省漳州市将军山中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市将军山中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是()A．此时水的离子积KW＝1×10－14

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)参考答案：A略2.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D略3.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4参考答案：A题中离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，选A。4.．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是

(

)A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

参考答案：A略5.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略6.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY上述说法中一定达到化学平衡状态的是

A.②③

B.①④

C.①②

D.②④参考答案：D略7.已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ·mol-1,

I2=1450kJ·mol-1,

I3=7740kJ·mol-1,

I4=10500kJ·mol-1,

I5=13600kJ·mol-1，

则该原子形成离子的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：B略8.原电池工作时（

）

A、正极发生氧化反应

B、负极发生氧化反应

C、电子从正极流出

D、负极质量一定减轻参考答案：B略9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4参考答案：C考点：盐类水解的应用．

专题：盐类的水解专题．分析：题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点．10.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的()

A．M的相对分子质量是180B．1molM最多能与2molBr2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案：C11.下列说法正确的是：

A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同参考答案：A略12.分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是A．含有一个双键的环状有机物

B．含有两个双键的直链有机物

C．只含有一个双键的直链有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：C略13.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略14.“保护环境，就是保护自己。”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是()A．SO2、NO2、CO、烟尘

B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘

D．O2、NO、NH3、H2S参考答案：A略15.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是

A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．液溴

D．浓硝酸和浓硫酸混合液参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒，故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀．18.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：19.（18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积