2022-2023学年山东省临沂市金城中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市金城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略2.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略3.某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D．b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等参考答案：A考点：盐类水解的原理；水的电离分析：A、加水稀释，硫酸中水的电离程度增加，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加；B、a点溶液中存在电荷守恒，据此回答判断；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，根据硫酸、硫酸铝和氢氧化钠的反应来回答；D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用．解答：解：A、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大，故A正确；B、a点溶液中存在电荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B错误；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，故C错误；D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b、c两溶液水电离出的c（OH﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，故D错误．故选A．点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．4.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥参考答案：A略5.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B．根据酸雨的形成原因；C．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物；D．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”．解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；C．CO2不属于大气污染物，故C错误；D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选D．点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6．6.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（

）AM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B．该反应的百分比学方程式是C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D．

时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大参考答案：D略7.根据下图实验现象，所得结论不正确的是（

）

实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

参考答案：略8.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3<ClO2

D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1参考答案：D略9.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂参考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（

）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略11.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色

B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色

D．溶液的pH变小参考答案：D12.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略13.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。14.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3参考答案：B略15.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和N60属于同分异构体C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键参考答案：【知识点】化合物，烃类，同分异构体

K2E3【答案解析】D

解析：A.化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B.C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C.B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误；D.B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有

。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出回来假设假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响假设2：

②设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①

②

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有

。参考答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗

(2)①假设：H+的浓度对反应可能有影响

②实验实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl—浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2

（写名称也对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种。I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应参考答案：

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反应①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5种

（2分）18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中