2021届河北省张家口市高考一模考试化学试题（解析版）

2021届河北省张家口市高考一模考试化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺

B.油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C.废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶

D.可燃冰、太阳能均属于可再生能源

2.中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉（Hg2c12）的制

备：“用水银一两，白矶（明矶）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆

覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，

轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是（）

A.水银和白矶均属于电解质B.涉及热能转化为化学能

C.存在升华的现象D.有氧化还原反应发生

3.下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是（）

A.只发生一步反应制备Al2s3固体B.由A1C13溶液制备Al（OH）3胶体

C.工业上利用氨气制备硝酸D.由石灰石煨烧制备生石灰

4.我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3c+2KNO3—K2S+N2t+3c02t,下列说法正

确的是（）

A.中子数为8的碳原子符号：8CB.KNO3的危险品标志：

C.K2s的电子式：“1噌评七D.N2的结构式：N-N

5.实验室中下列做法正确的是（）

A.金属锂应保存在煤油中

B.用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

D.分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2H20电解2NaOH+H2

t+C12t»下列说法错误的是（）

A.O.lmolNaCl中含有的质子数目为2.8NA

B.标准状况下，18gH2。中含有的分子数目为NA

C.生成ImolNaOH同时转移的电子数目为NA

D.等物质的量的H2和C12中含有的原子数目均为2NA

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最外层电

子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所

示。下列说法错误的是（）

X

II

Z：-X-Y-X-W

.X

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C.W与Z可以形成离子化合物

D.Q中所有原子均满足8电子稳定结构

8.下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A将CC14与碘水混合于分液漏斗中，液体分层可用分液操作分离CC14与

振荡、静置碘水

B向A12O3与MgO混合物中加入足量固体部分溶解可用NaOH溶液除去MgO

NaOH溶液中混有的A12O3

C向待检液中滴加少量NaOH溶液无明显现象待检液中一定不含NH4+

D将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫锌铜合金生成氢铜作反应的催化剂

酸溶液中气速率更快

A.AB.BC.CD.D

2

9.含铝废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铭废水（含CrC^一、Cr2O7\泥沙等）

的流程如图。下列说法错误的是（）

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“调pH”时存在CrO42'转化为Cr2O72'

C.H2s04溶液更适合用盐酸代替

D.母液经处理可获得（NH4）2SO4

10.氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙烘选择性加成制备氯乙烯的

反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

CHCI-CH：

4

/CH»CH

A.是反应中间体

B.反应过程中Pd的成键数目保持不变

C.反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成

D.若反应物改为CH3c三CCH3,则所得产物为CH3CC1=CC1CH3

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一.

项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错

一个，该小题得。分。

11.氯毗格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是（）

A.上述反应属于取代反应

B.R中氧原子与碳原子处于同一平面

C.氯毗格雷的一浪代物有10种（不含立体异构）

D.ImolW最多消耗2moiNa

12.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为

O

Q-COOHSOCl./DMF+3。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异

丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是（）

A.适当增大人的用量可增大苯甲酸的转化率

B.仪器b可用仪器c代替

C.分水器中水层高度不变时可停止加热a

D.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

13.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所

示。该装置工作时.，下列说法正确的是（）

B.阴极区溶液pH减小

C.Mn2+>Mi?+之间转化可加快电子转移

D.导线中流过4.5mole同时阳极区溶液质量增加44g

14.25℃时，用HCI调节Na3R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

.c(HR;,c<H.R.c(H»R)

』而亍或Fc(HR,ycCH.R)

下列说法正确的是()

A.Li表示pH与-lgC(HR)的关系曲线

c(R3-)

B.H3R的电离常数［Ka3(H3R)］的数量级为IOS

C.NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10_7moPL-1

D.混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)<c(R3-)

15.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)#W(?)+2Z(g)

△H<0«实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是()

容器起始容积物质的起始加入量平衡时z的物质的量浓度

甲2L1molX、1molY0.6mol,L1

乙5L2molW、4molZ0.48mol・Lr

A.该温度下W为非气态

B.平衡后正反应速率v正(X)：甲〈乙

C.该温度下反应的化学平衡常数K=9

D.适当降低乙容器的温度可能使c甲(Z)=cz.(Z)

三、非选择题：共60分。第16〜18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19〜20题

为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共45分。

16.(15分)二氯化帆(VC12)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃,是制

备多种医药、催化剂、含帆化合物的中间体。学习小组在实验室制备VC12并进行相关探

究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VC13分解制备VC12,并检验气体产物(如图1)。

情性电惰性电极

；黄色

V”父色V0

V，•紫色VO•越色

V"/V"voyvo-

酸性溶液酸性溶液

图2

①按气流方向,图1装置合理的连接顺序为.（用小写字母填空）

@A中盛放NaN02的仪器名称为,其中发生反应的离子方程式为:m管

的作用为

③实验过程中需持续通入N2,其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有C12生

成_______

（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VC13杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分

水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol・L7AgNC>3标准溶液滴定C「，达

到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL（Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应）。

①滴定终点的现象为o

②产品中VC13与VC12的物质的量之比为o

（3）小组同学进一步用图2所示装置比较含钮离子的还原性。接通电路后，观察到右侧

锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO2+、丫2+的还原性较强的是.

17.（15分）冰晶石（Na3AlF4）微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石（SiO2）和

萤石（CaF2）为原料制备冰晶石的一种流程如图。

嫉酸碰

NaSO.浓气水NaAK).

，丁;，M皿Uf^飙.冰碗

.和群微溶液

黄〃■“反应।]M--反---向--I”-----

流液1油液I«ia淀液2

已知：无水氟硅酸(H2SiF6)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na2SiF6。

回答下列问题：

(1)硅石和萤石需预先研磨的目的为。

(2)常温下，滤渣1中CaS04的溶度积常数Ksp=9Xl()6,则其在水中的溶解度约为

1

g*(100gH20)(溶液密度取作

(3)滤液1中主要溶质的化学式为。

(4)“反应山”不能在陶瓷器皿中进行的原因为;硅石的用途有(答出1

点即可)。

(5)“反应印”的化学方程式为:滤液2经浓缩后可返回工序循环利用。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络

合AF+；过量的EDTA用cmoKL/ipb(N03)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标

准液体积为VimL；向滴定后溶液中加入NH4F形成A1F$3一同时释放出EDTA,继续用相

同Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为V2mL。(已知：EDTA与Al3+,Pb2+

反应的物质的量之比均为1：1,杂质不参加反应)。则产品中冰晶石的质量分数为。

18.(15分)碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

I.2SO2(g)+02(g)U2SO3(g)AHi=-196.6kJ•mol1

II.C(s)+2H2O(g)#CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.1kJ«mol''

III.2H2(g)+02(g)—2H2O(g)Z\H3=-483.6kJ・mol”

回答下列问题：

X

>O.56

4

4?>O.

。2

逞

wo

2

-O.-卜燥讣境

4I

--O.5I-疝8湿环堆I8

ml

(2)研究发现细小炭粒能将02转化为活性氧而加快S02的氧化速率，在干燥和潮湿两

种环境中的反应历程如图1所示。

①活化氧的过程适宜在(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为。

②反应I的速率方程为V=kpT(S02)*(02)(k为与温度有关的常数)。一定可以加

快反应I速率的措施有。(答出一点即可)

(3)一定温度下，向起始容积为5L的恒压密闭容器中加入2molC(s)和2molH20(g),

发生反应IE实验测得CO2的平衡物质的量为0.6mol。

①H2O(g)的平衡转化率为。

②反应的平衡常数Kc=。(保留两位有效数字)

③H20(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为(填

“温度”或“压强")；yiy2»(填或“<”)

(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对

应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分;多涂、多答，按所涂的首题进行评分;不涂，

按本选考题的首题进行评分。［化学一选修3：物质结构与性质］(共1小题，满分15分)

19.(15分)B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层

电子的电子云轮廓图的形状为。

(2)硼的卤化物的沸点如表所示。

卤化物BF3BChBBr3

沸点/"C-100.312.590

①解释表中卤化物之间沸点差异的原因。

②表中卤化物的立体构型均为。

(3)高氯酸三碳酰肿合银［Ni(NH2NHCONHNH2)3］(CIO4)2是一种新型起爆药。

①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则

Imol该物质中含有配位键的数目为。

②C、N、0的第一电离能由大到小的顺序为o

③C104中C1原子的杂化形式为；该离子中的键角(填“大于”或“小

于”)N2H4中的键角。

④HC104的酸性强于HC102的原因为。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图

所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度p

［化学一选修5：有机化学基础］(共1小题，满分0分)

\

20.化合物M(CH,)是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A

和B制备M的一种合成路线如图。

CItNaOHZ.W.AD

C.H.O：GH-CIO：2)H'C.H.O；

区

(Gg)»H；SOVAH%.

催化剂CMHHO；NVA

已知:

C1

©RCH2COOH_LRCHC1COOH

③R1CQOR?+R30H催化剂"iCOOR3+R2OH

回答下列问题:

(DA的结构简式为；C的化学名称为；由D生成E的反应条件

为。

(2)X中官能团的名称为；由G生成H的反应类型为。

(3)由F和I生成M的化学方程式为。

(4)B的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组吸收峰的所有结构简式

为。(不含立体异构)

(5)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙

烯的合成路线。

2021届河北省张家口市高考一模考试化学试题

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（2分）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺

B.油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C.废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶

D.可燃冰、太阳能均属于可再生能源

【分析】A.葡萄糖氧化可以提供能量，含有醛基可以发生银镜反应；

B.油脂不属于高分子，故B错误；

C.废旧电池需要经过特殊处理才可回收；

D.可燃冰不属于可再生能源。

【解答】解：A.葡萄糖在人体内氧化给人体提供能量，含有醛基发生银镜反应用于制镜,

故A正确；

B.油脂不属于高分子化合物，油脂的皂化反应是碱性条件下的水解反应，故B错误；

C.废旧电池需要经过特殊处理，否则不能投入可回收垃圾桶，故C错误；

D.太阳能属于可再生能源，可燃冰不属于可再生能源，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性

质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.（2分）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉（Hg2c12）

的制备：“用水银一两，白矶（明矶）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小

乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如

雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱下列对文中所述内容的说法错误的是（）

A.水银和白矶均属于电解质

B.涉及热能转化为化学能

C.存在升华的现象

D.有氧化还原反应发生

【分析】A.水银是金属单质，电解质是化合物;

B."以炭打二炷香”是炭火加热使容器中的物质发生反应；

C.“则粉升于盆上”说明固态物质转化为气态物质又转化为固态物质；

D.Hg转化为Hg2c12,存在元素化合价的变化。

【解答】解：A.水银是金属单质，电解质是化合物，所以水银不是电解质，白矶是硫酸

铝钾晶体属于电解质，故A错误；

B.“以炭打二炷香”是炭火加热使容器中的物质发生反应，所以涉及热能转化为化学能,

故B正确；

C.“则粉升于盆上”说明固态物质转化为气态物质又转化为固态物质，固体直接转化为

气体为升华，所以存在升华的现象；

D.Hg转化为Hg2c12,存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的性质、氧化还原反应的判断等，侧重考查学生阅读能力、获

取信息解答问题能力，难点是正确理解文言文含义及蕴含的化学知识，题目难度不大。

3.（2分）下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是（）

A.只发生一步反应制备Al2s3固体

B.由A1C13溶液制备Al（OH）3胶体

C.工业上利用氨气制备硝酸

D.由石灰石煨烧制备生石灰

【分析】由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应为复分解反应，复分

解反应发生的条件为：生成沉淀、气体或水。

【解答】解：A.铝和单质硫加热生成Al2s3固体，为化合反应，故A错误；

B.A1C13溶液制备Al（OH）3胶体，为复分解反应，故B正确；

C.氨气催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO2,NO2和水反应生成硝酸，不涉及复分

解反应，故C错误；

D.石灰石煨烧制备生石灰为分解反应，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查物质的性质及相互反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目有利于培养学生良

好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

4.（2分）我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3—K2S+N2t+3CO2t,下

列说法正确的是（)

A.中子数为8的碳原子符号：8c

B.KNO3的危险品标志:<s>

C.K2s的电子式：

D.N2的结构式：N-N

【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数;

B.KN03有强氧化性，属于易爆品；

C.硫化钾为离子化合物，是两个钾离子和一个硫离子构成的化合物；

D.氮气中N原子之间以三键结合。

【解答】解：A.中子数为8的碳原子，质量数=8+6=14,原子符号为："c,故A错

误；

B.KN03有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，不是剧毒品，危险品标志为:

故B错误;

C.K2s为离子化合物，硫化钾的电子式：故c正确；

D.氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N三N,故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及离子结构示意图、结构式、核素符

号等知识，明确常见化学用语的相关概念和书写原则为解答关键，试题培养了学生的规

范答题能力，题目难度不大。

5.（2分）实验室中下列做法正确的是（）

A.金属锂应保存在煤油中

B.用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

D.分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

【分析】A.金属锂的密度小于煤油：

B.10mL量筒的最小读数为0.1mL；

C.容量瓶不需要烘干；

D.分液漏斗有瓶塞和活塞，都需要查漏。

【解答】解：A.金属锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡油中，故A错误；

B.10mL量筒能够读到0.1mL,可以用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸，故B正确；

C.容量瓶中有水不影响配制结果，所以不需要烘干容量瓶，故C错误；

D.分液漏斗检漏时需检查活塞和瓶塞处是否漏液，故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查常见仪器的使用方法及药品的保存方法，为高频考点，明确常见仪器

的构造为解答关键，注意掌握常见试剂的保存方法，试题侧重考查学生的化学实验能力,

题目难度不大。

6.(2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为

电解

2NaCl+2H202NaOH+H2t+Cht。下歹U说法错误的是()

A.(MmolNaCl中含有的质子数目为2.8NA

B.标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA

C.生成ImolNaOH同时转移的电子数目为NA

D.等物质的量的H2和C12中含有的原子数目均为2NA

【分析】A.1个氯化钠含有28个质子；

B.依据N=W_XNA计算；

M

由解

C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CI2t-2e-；

D.氢气和氯气物质的量未知。

【解答】解：A.1个氯化钠含有28个质子，则O.lmolNaCl中含有的质子数目为2.8NA,

故A正确；

B.标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为一些一XNAmol"=NA,故B正确；

18g/mol

由解

C.依据2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t〜2/可知，生成ImolNaOH同时转

移的电子数目为NA,故C正确；

D.等物质的量的H2和C12中含有的原子数目相等，但是物质的量未知无法计算含有原

子数目，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与

阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用的条件，题目难度不大。

7.(2分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最

外层电子数

之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。

下列说法错误的是()

X

I!

Z：-X-Y-X-W

.X

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C.W与Z可以形成离子化合物

D.Q中所有原子均满足8电子稳定结构

【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,由四种元素形成

的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键,

W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电

子数为6-1=5,结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的

离子，且原子序数大于Y,则Z为Ca,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为0、Y为P、Z为Ca,

A.同周期从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W<X

<Y<Z,故A正确；

B.X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于食品干燥剂，

故B正确；

C.W与Z可以形成离子化合物为CaH2,故C正确；

D.Q中Y(P)、W(H)不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化合物的结构、化学键、

原子序数置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及

元素化合物知识的应用，题目难度不大。

8.（2分）下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A将CC14与碘水混合于分液漏斗中，振液体分层可用分液操作分离CC14与

荡、静置碘水

B向A12O3与MgO混合物中加入足量固体部分溶解可用NaOH溶液除去MgO

NaOH溶液中混有的A12O3

C向待检液中滴加少量NaOH溶液无明显现象待检液中一定不含NH4+

D将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸锌铜合金生成氢铜作反应的催化剂

溶液中气速率更快

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碘单质易溶于四氯化碳，有机层为四氯化碳和碘单质，无机层为水；

B.氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝反应；

C.氨气极易溶于水，检验镀根离子需要加入浓氢氧化钠溶液，且需要加热；

D.构成铜锌原电池，加快了反应速率。

【解答】解：A.将CC14与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置，碘单质易溶于四氯化

碳，则下层有机层为碘的四氯化碳溶液，上层为水，无法用分液操作分离CC14与碘水，

故A错误；

B.向AI2O3与MgO混合物中加入足量NaOH溶液，氧化铝溶解，而MgO不反应，可

用NaOH溶液除去MgO中混有的A12O3,故B正确；

C.向待检液中滴加少量NaOH溶液，由于氨气极易溶于水，且没有加热，不会生成氨

气，无法判断溶液中是否含有NH4+,故C错误；

D.将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中，由于形成铜锌原电池，反应速率加快，

铜没有作催化剂，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

9.（2分）含铭废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铭废水（含CrO?-、Cr2O72\

泥沙等）的流程如图。下列说法错误的是（)

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“调pH”时存在CrCU?-转化为Cr2O?2-

C.H2s04溶液更适合用盐酸代替

D.母液经处理可获得（NH4）2S04

2

【分析】含格废水中含CrO42,Cr2O7\泥沙等，由流程可知，沉降可除去泥沙，清液

中加硫酸调节pH使Cr2O72+H2OU2CrO42-+2H+逆向移动，溶液中主要含CrzC^一,还

2+3+2

原时发生Cr2O7+3SO2+2H=2Cr+3SO4-+H20,最后加氨水沉铭生成氢氧化铭，母

液含硫酸镀，以此来解答。

【解答】解：A.泥沙等不溶于水，则“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正

确；

B.加硫酸调节pH使Cr2O72+H2O=2CrO42-+2H+逆向移动，则CrCH?一转化为Cr2O72',

故B正确；

C.Cr2O72-可氧化盐酸，不能选盐酸代替硫酸，故C错误；

D.调节pH时加硫酸，沉铭时加氨水，则母液经处理可获得（NH4）2so4,故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知

识的应用，题目难度不大。

10.（2分）氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙烘选择性加成制备

氯乙烯的反应历程如图所示•下列说法正确的是（)

”一＜H

tI!<P

(I4H

il

t4•

»H<H

H

A.5”0是反应中间体

B.反应过程中Pd的成键数目保持不变

C.反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成

D.若反应物改为CH3c三CCH3,则所得产物为CH3CC1=CC1CH3

【分析】A.物质先反应，后又生成的是催化剂；

B.整个过程中Pd的成键数先增加后减少；

C.相同原子间的共价键为非极性键，不同原子间的共价键为极性键；

D.若反应物改为CH3c三CCH3,所得的产物为CH3CC1=CHCH3。

【解答】解：A.由图示可知，人一参与起始的反应，之后又生成，是催化剂，故A

错误；

B.整个过程中Pd的成键数由2个变为3个，又变为2个，先增加后减少，故B错误；

C.反应过程中有C三C中的1个键断裂，C-C1键和C-H键的形成，C三C属于非极

性键，C-C1键和C-H键为极性键，存在非极性键断裂和极性键形成，故C正确；

D.由图可知，CH=CH生成CH=CHC1,若反应物改为CH3c三CCH3,那么所得的产

物为CH3CC1=CHCH3,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物结构和性质及反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运

用能力，明确反应过程中断键和成键方式、官能团及其性质关系是解本题关键，D为解

答易错点，题目难度不大•

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一.

项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错

一个，该小题得0分。

11.（4分）氯毗格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是（）

A.上述反应属于取代反应

B.R中氧原子与碳原子处于同一平面

C.氯毗格雷的一澳代物有10种（不含立体异构）

D.ImolW最多消耗2moiNa

【分析】A.可以理解为M中五元环上氢原子、N原子连接的氢原子被-CH2-替代，

B.碳原子均是饱和的碳原子，且单键可以旋转；

C.氯毗格雷分子中有11种化学环境不同的氢；

D.羟基能与Na反应生成氢气。

【解答】解：A.对比有机物的结构，可以理解为M中五元环上氢原子、N原子连接的

氢原子被-CH2-替代，该反应属于取代反应，故A正确；

B.碳原子均是饱和的碳原子，具有甲烷的四面体构型，且单键可以旋转，R中氧原子与

碳原子不一定处于同一平面，故B错误；

C.氯毗格雷分子中有11种化学环境不同的氢，其一溪代物有11种，故C错误；

D.W为二元醵，羟基能与Na反应生成氢气，ImolW最多消耗2moiNa,故D正确；

故选：BC。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，注意利用等效

氢判断一元取代，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙烘直线形理解共面与共线

问题。

12.（4分）苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为

℃8"+义SOCZ'MF+H2O。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异

内酯的制备进行探究。下列说法错误的是（)

B.仪器b可用仪器c代替

C.分水器中水层高度不变时可停止加热a

D.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

【分析】A.有机反应限度较大，增大反应物的浓度，能促进化学平衡反应正向进行；

B.c为蛇形冷凝管，能使被冷凝的冷却更充分；

C.分水器中水层高度不变时，说明反应不再产生水分、反应完毕；

D.NaOH是强碱，能促进酯类水解。

【解答】解：A.增大反应物人的用量，可使反应正向进行的程度增大，增大苯甲酸的

转化率，故A正确；

B.c为蛇形冷凝管，球形冷凝管和蛇形冷凝管均可用于冷凝回流，则仪器b可用仪器c

代替，故B正确；

C.当分水器中液面不再变化时，说明a中反应充分，可停止加热a,故C正确；

D.NaOH碱性太强，能促进苯甲酸异丙酯水解、产率降低，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了物质制备的实验方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析

能力、实验能力和运用能力，把握化学平衡特征及其影响因素、实验仪器的使用、物质

分离提纯即可解答，题目难度不大。

13.（4分）电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意

图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（）

Hb,4

1一［所夕与换股）一_________—

2Mn'-FeS（»）

,J^Mn:人Fc'*SO；

稀H：SO.MnSOjH：SO,沼液

A.a为直流电源负极

B.阴极区溶液pH减小

C.Mn2\M/+之间转化可加快电子转移

D.导线中流过4.5mol院同时阳极区溶液质量增加44g

【分析】由图及Mn元素的化合价变化可知，Mi?+离子失去电子，发生氧化反应，电极

反应为：Mn2+-e一=Mn3+,Mr?+再和FeS（s）反应：FeS+9Mn3++4H2O=

9Mn2++8H++Fe3++SO42',生成Fe3\SO42',所以该极为阳极，则b为电源的正

极、a为电源的负极；在阴极上是氢离子得电子的还原反应2H++2J=H2t,根据得失

电子守恒进行计算。

【解答】解：A.由图知，电解池中右侧电极上发生失电子的反应，作阳极，故b为电源

正极、a为电源负极，故A正确；

B.阴极的电极反应式为2H++2>=山1,阳极区的反应有Mn2+-e-=Mn3+,

FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO42',转移2moi电子时，阴极区消耗2moi氢离

子，同时有2moi氢离子由阳极区交换膜移入阴极区，故溶液pH不变，故B错误；

C.Mn2\Mr?+之间转化，起到在FeS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移，

故C正确；

D.由电极反应式知，导线中流过4.5mole一时，根据

FeS〜~~9Mn'^+~~~9e〜〜〜9H卡,

88g9mol9g

m（增加）4.5molm（减少）

m（增加）=44g,m（减少）=4.5g,所以有44gFeS参加反应，同时有4.5g氢离子移入

阴极区，故阳极区溶液质量增加44g-4.5g=39.5g,故D错误;

故选：AC。

【点评】本题考查原电池的工作原理知识、元素化合物的性质，为高频考点，侧重学生

的分析能力、应用能力的考查，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意从示意图中

获取信息。

14.(4分)25℃时，用HC1调节Na3R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图

所示。下列说法正确的是(

A.Ll表示pH与-lg£^垩」•的关系曲线

c(R3')

B.H3R的电离常数［Ka3(H3R)］的数量级为108

C.NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol«L''

D.混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)<c(R3-)

【分析】25℃时，Kal(H3R)=-。(心24、)—(H+)>Ka2(H3R)=C(HR2)Xc(H+)

_

c(/R)C(H2R)

,C(HR)C(HOR-)

>Ka3(H3R)_L.Xc(H+),则pH相同时pH与-----3<--------------<

2--2

c(HR)C(H2R)C(HR")

£晦),对函数-igx为减函数，值越小说明数值越大，则7g.、口3力_>_

3-

c(R)C(H2R~)

C(HR；2

lg..l>-igcGlR")„所以Li表示pH与-lgC(HR")的关系曲线,L2表示

c(HR2-)c(R3-)c(R3-)

C(HR-)C(HOR)

pH与-1g—J9—的关系曲线，L3表示pH与-1g——一的关系曲线，以此分析解

2--

c(HR)C(H2R)

答。

【解答】解：A.根据分析可知，Li表示pH与-1g汕吟、的关系曲线，故A正确；

c(R3-)

B.Li曲线中pH=10时，-怆£(耶2一1”-2,.式股、)._=研,Ka3(H3R)=

c(R3-)c(R3-)

32过此_=里上=10一%故B错误；

c(HR2")102

C.L2中_怆：(电心_.)=0时,pH=7,即H2R电离程度与HR2-水解程度相等，水电

c(HR2-)

离的氢离子浓度为为“mori/i,故C错误;

.C(HR)CCHR2-)C(HR-)*口

D.pH=7时，-1g-------3-——弋6,-lg.£15K.L^-5,-1g------2--------=0,说明c

3-2

C(H2R")C(R)C(HR~)

(HR2)=c(H2R),c(H3R)=10-6c(H2R),c(R3')=105c(HR2)=10-5c

(H2R-),所以c(H3R)<c(R-〕)，故D正确；

故选：AD。

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，为高频考点，明确图示曲

线变化为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能

力及化学计算能力，题目难度中等。

15.(4分)相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)#W(?)

+2Z(g)AH<0o实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是()

容器起始容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量浓度

甲2LImolX、ImolY0.6moleL1

乙5L2moiW、4molZ0.48mol*L