广东化学中考实验题专题练习

#/112017——2018学年广东中考化学实验题专题练习1、某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；2•氯气（Cl）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.2【猜想与假设】猜想一：该气体为0；猜想二：该气体为Cl；猜想三：该气体22为•实验探究】一序号实验操作实验现象实验结论1小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色猜想成立2小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸猜想三成立【反思与评价】1•小涛认为小丽的结论不正确，原因是2•还可用更简便的方法检验Cl的存在，该方法2是【拓展应用】1•若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了（填化学式）.MnO不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO与浓盐酸共热制取Cl•请完成该反应的化222学方程式：MnO+4HCl（浓）MnCl++Clf.2222、请结合图1回答问题：（1）仪器名称：①，②•（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是（3）实验室可用装置B或C制H,C装置相对于B的优点有•用E装置收集H,22气体应从（选填“a”或“b”）端通入.（4）有同学将实验室制得的CO通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：2TOC\o"1-5"\h\z实验室制CO反应的化学方程式•2装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是•装置G的作用是•3、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（NaO）与二氧化硫（SO）反应后所得222固体产物的成分，过程如下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO+2NaO=2NaSO+O，2NaSO+O=2NaSO；SO222232232242能使品红溶液褪色．【提出猜想】猜想1：固体成分为NaSO23猜想2：固体成分为NaSO24猜想3：固体成分为【实验探究】用如图所示的装置进行实验•打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO）后，2用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃•实验前称得Na2O2固体的质量为78g,充分反应后称得生成物固体的质量为134g.

BV4*孰懺甘怦初SthBV4*孰懺甘怦初Sth/-f\<'碣M?伯厂*■**At3MSOP)w*,o.A是制取SO气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO的化学方程式类似，请写出A中发生22反应的化学方程式：—由题中现象，可推测猜想2是错误的.的实验;装置D的作用(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2的实验;装置D的作用(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为g，Na2SO4的质量为一g・总结提升】⑴若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是(用含的关系式表示).请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：4、某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀.他2们为了查明原因，查阅资料：①CO与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO得到NaCO,过量COTOC\o"1-5"\h\z22232得到NaHCO，反应的化学方程式:CO+2NaOH=NaCO+HO,NaCO+CO+HO=2NaHCO；②,Ca(HCO)溶于水，322322322332溶液呈碱性；③CaCl溶液呈中性：④NaCO、NaHCO溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的2233盐溶液与NaHCO溶液混合会产生沉淀.3他们对CO与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究.2【猜想与假设】猜想①NaCO；猜想②NaHCO；TOC\o"1-5"\h\z233猜想③NaCO、NaOH；猜想④.23

实验探究】实验操作实验现象结论(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl溶液，2振荡；再加入无明显现象；有气泡产生.猜想②成立,反应的化学方程式•(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加•产生白色沉淀；.猜想③成立【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是.-5、皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【提出问题】(1)白色沉淀A是什么？无色滤液B中的溶质有哪些？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量NaCO的固体混合物。23【理论推理】(1)白色沉淀A是CaCO，请写出生成该沉淀的化学方程式。3滤液B中含有NaCO、NaOH、NaCl三种溶质。23【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论I取少量滤液B于试管滤液B中含有中，加入过量的NaCO、NaOH、Ba(NO)溶液，过滤23NaClII取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液III另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入溶液产生白色沉淀拓展提升】

TOC\o"1-5"\h\z（1）向步骤I中加入过量Ba（NO）溶液的目的是。32（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO）溶液换为BaCl溶液,进行以上实验，最终也能证明滤液B中322存在的三种溶质。你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）。（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO）溶液，也能得出滤液B的溶质中32含有NaCO和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由。236、由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含c、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法（2）装置A中反应的化学方程式为装置F的作用（3）装置E装置F的作用（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g;假设塑料的组成为CH，则装置C的玻璃管中反应的xy化学方程式为一（化学计量数用含X、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）参考答案一、实验,探究题1、【答案】【猜想与假设】0和Cl22【实验探究】一变蓝【反思与评价】1、用排水法收集时，氯气溶于水了2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气【拓展应用】1、KMnO；2、2H042【解析】【猜想与假设】氯酸钾与二氧化猛混合加热后产生的气体成分，猜想一：该气体为0；猜想二：2该气体为C1；猜想三：该气体为0和C1；222【实验探究】1、用排水集气法收集去岂两瓶气也将带火星木条伸入A中‘湿润的淀耕碘化钾试纸伸入弓中八玄中带火星木条复爆说明用氧气产生，占中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无気气，故猜想一成立」2.用向上排空气法收集GR两瓶气诡将带火星木条ffiAC中』湿润的淀粉碘化钾试纸佃入D中』c中带火星木条MK,说明用氧气产生」中淀粉碘化钾试纸变蓝』说明有氯气产生，故猜想三成立『【反思与评价】1、氯气（ci）是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：2用排水法收集时，氯气溶于水了；2、Cl能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，检验Cl的存在的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙22气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；【拓展应用】1、化学反应前后元素的种类不变，若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO；4△2、根据反应的化学方程式MnO+4HCl(浓)MnCl+2X+C1f,反应物中锰、氧、氢、氯原子个数222分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则方框中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为H2O．22、【答案】铁架台长颈漏斗A2KC10匚2KC1+3Of催化作用32控制反应的发生和停止a①CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf3222二氧化碳中含有氯化氢气体证明氯化氢气体已被除尽【解析】(!)铁架台是常用的夹持仪器J长颈漏斗方便加液体药品'故答案为：铁架台,长颈漏斗，<2)如果用氯酸钾和二氧化错制氧气就需要加热」S•酸钾在二氧化猛做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气酉已平即可；其中二氧化第是催化剂，起催优作用；故答索知加2KC：CSA玄口-込门催化作用］C■裝置的优点是：控制反应的岌生和停止，用三装置收集％气体应从短管进人因対氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；巧实验室制取CO，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生2成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：①CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽.32223、【答案】【提出猜想】NaSO和NaSO2324【实验探究】NaSO+HSO=NaSO+HO+SOf23242422用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃干燥SO防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中21268【总结提升】G「g<m<…mg21将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有NaSO；23否则为硫酸钠【解析】£提出猜想】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：丄祐用阻6=2血血十6」逊=2\3jSO4；猜您"固体咸分为K话6猜想2:固体成分为3述6猜想头【实验探究】⑴装羞图分析可知装羞尾中是二氧化硫气体的岌生装琵反应的化学方程式为：血込斗氐现=X^SO4+HnCHS(hT^凹〉打开A中分液漏斗的活塞，反应发生｛产生足重的£0;)后'用带火星的木条检殓心处导出的气体』木条复炼说明有氧气产生』而硫酸钠与硫酸不反应』故猜想：错误1〔3)水能与过氧化钠反应，则浓硫酸可干燥气体，防止水参加反应，所以B中浓硫酸作用为干燥50耳D中可防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进人U中’设生成NaSO的质量为x232SO+2NaO=2NaSO+O，22223215625278gx1聊馬2x=126gNaSO的质量为134g-126g=8g；24【总结提升】（0设充分反应后全部为N述①-的质量为y;充分反应后全部为Na;SO4的质量为z由25□3-2^02=2X12SO]-!-Q2,2Na28O3^O2=2N^SO4可知：、九102〜Na；SOma；SO7S126142migyz恥12EJL42叫吕¥z21尸13叫呂ILz=3勺mi氏「里71则血的取值范围是13叫贰珈V39m]g⑵白色固体中含有NsjSO：,加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫，则检验方法为将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na理，否则为硫酸钠．4、【答案】【猜想与假设】NaCO、NaOH、NaHCOTOC\o"1-5"\h\z233【实验探究】实验操作实验现象结论（1）稀盐酸NaHCO+HCl=NaCl+HO+COtOQQ（2）无色酚酞试液溶液变红猜想③成立【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠TOC\o"1-5"\h\z【解析】【猜想与假设】CO与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO得到NaCO，过量CO得到NaHCO,222323故猜想④应为NaCO、NaOH、NaHCO的混合物．233【实验採究】⑴磯酸钠能与氯化钙落液反应生成碳酸钙沉淀，职适量反应后的瀋液于试管中，J］认适量的g桃振荡』