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文档简介

平衡正向移动与转化率变化的关系几条规律：一、当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，而是通过改变温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大二、若不改变其它条件，只增大反应物的浓度，使平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大，根据反应的特点不同，可分为以下三种情况：

1.若反应物是两种或两种以上，当增大某一种反应物的浓度，平衡正向移动，可使其他反应物的转化率增大，而自身的转化率是减小的。例如：

2SO2＋O22SO3，当增大O2的浓度，平衡正向移动，使SO2的转化率增大，而O2的转化率实际是减小的。

2.若反应物是一种且为气体，要视反应前后气体物质的计量数而定。（1）反应物计量数大于生成物计量数，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率一定增大。例如：2NO2（g）N2O4（g），如果增大NO2的量，从增大反应物浓度的角度说平衡正向移动；若从增大NO2的量导致体系压强增大的角度分析，平衡也是正向移动，所以该平衡正向移动程度较大，因此NO2的转化率一定增大。（2）反应物计量数小于生成物计量数之和，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率一定减小。例如：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g),当增大PCl5的浓度，从增大PCl5的浓度的角度分析，平衡正向移动；若从增大PCl5的量，导致体系压强增大，平衡则有逆移趋势，但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡移动，所以平衡仍正向移动，只是正向移动

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