2021年高考化学真题和模拟题分类汇编07金属及其化合物含解析(一)

专题07金属及其化合物

2021年化学高考题

1.（2021•浙江）下列说法不生够的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

R答案2A

R解析U

A.硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；

B.镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正

确；

C.钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行,

故D正确；

故选A«

2.（2021•浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是

A.纯碱：NaHCOsB,硫钱：NH4HSO4

D.氯仿：CC14

K答案］IC

K解析日

A.纯碱为碳酸钠，化学式为NazCQ”A错误;

B.硫钱一般指硫酸镀，化学式为（NHjSO”B错误;

。T皿'为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为,C正确;

D.氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCk,D错误;

故答案选C。

3.（2021•浙江高考真题）下列说法不正确的是

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

K答案』A

K解析U

A.铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁

轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰

火，B说法正确；

C.粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于

制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；

D.二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，

工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。

综上所述，本题选A。

4.（2021•浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基

本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M,K（A10z）「（SiOj，』-ZH20（M

代表金属离子）o

下列推测不正确的是

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=x/2,则M为二价阳离子

C.调节y/x（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

R答案1A

K解析U

A.偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成AK,不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液

中制备分子筛，A错误；

B.设M的化合价为m,则根据正负化合价代数和为0计算，mX-+xX（-l）=O,解得m=+2,B

2

正确；

C.调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；

D.调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D

正确；

故答案选A。

5.（2021•山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是

A.向NaHSOs溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnO”溶液中加入Fes。」粉末，紫色褪去，证明FesO」中含Fe（II）

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HN03反应生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酸试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

R答案】C

K解析』

A.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSOs中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO；

体现氧化性，A项不符合题意；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明FeQ

中有还原性物质，即Fe（II）,B项不符合题意；

C.在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是N0或者NO2,NO暴

露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；

D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，

NaClO+H2ONaOH+HClO,后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HC10,D项不符

合题意；

故选C。

6.（2021•浙江）下列说法正确的是

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁钱晶体时，须将含Fes。」和（NHJ2SO4的溶液浓缩至干

D.将热的KN。、饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

K答案］1B

R解析』

A.因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒

太小的沉淀，故A错误；

B.实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；

C.制备硫酸亚铁镂晶体时，将硫酸锈和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错

误；

D.冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；

故选B。

7.(2021•广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

R答案4C

K祥解》

图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCk、FeS0„Fe(NO,等Fe(II)的盐类物

质，c为Fe(0H)2,e为Fe为3、Fe2(SO,)3,Fe(N()3)3等Fe(III)的盐类物质,d为Fe(0H)3。

K解析X

A.Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(H)的盐类物质,如Fe+2FeCL=3FeCh,故A

不选；

B.Fe(H)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故

B不选；

C.Fe(HI)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)：；沉淀，制备Fe(OH)：；胶体操作为：向沸水中

滴加饱和FeCk溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；

D.bfcfd-efb转化如

FeCl2—^-^Fe(OH)2—%-肥—Fe(OH)，--^--->FeCl3—^->FeCl2，故D不选；

综上所述，答案为C。

8.(2021•河北高考真题)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶

弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生^作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和

熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

I(答案］1C

R解析》

A.钢是含碳量低的铁合金，故A正确；

B.钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；

C.由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；

D.赤铁矿的主要成分是FezOs,可用于冶炼铁，故D正确；

故选C。

9.(2021•湖南高考真题)下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A

检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B

净化实验室制备的CL气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

A.AB.BC.CD.D

R答案4C

K解析》

A.若Fe2,被氧化为Fe：",Fe"能与SCN生成Fe(SCN)3,溶液变成血红色，能达到实验目的，故A

不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化铳加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫

酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；

C.用pH试纸测定NaOII溶液的p【l不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，

不能达到实验目的，故C符合题意；

1).制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故

D不符合题意。

答案选C。

10.(2021•湖南高考真题)下列说法正确的是

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成FeQ4

C.SO?可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

R答案1B

K解析』

A.糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天

然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，

不属于天然高分子化合物，A错误；

B.氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄

酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；

D.镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错

误；

故选B。

11.(2021•浙江高考真题)下列“类比”合理的是

A.Na与H20反应生成NaOH和压，则Fe与H20反应生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHC3和HC10,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSOs和HC10

C.NasN与盐酸反应生成NaCl和NH£1,则Mg此与盐酸反应生成MgCL和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgN()3溶液反应生成Ag2O和NaN03,则氨水与少量AgNOs溶液反应生成Ag2O

和NH4NO3

K答案』C

K解析》

A.Na与水反应生成NaOH和出,Fe与冷水、热水都不反应,Fe与水蒸气反应生成FeQ”和IL，

A不合理；

B.NaClO具有强氧化性，SO,具有较强的还原性，NaClO溶液与S0,发生氧化还原反应时SO?被

氧化成SO：,CIO被还原成Cl,B不合理；

C.NasN与盐酸反应生成NaCl和NH,C1：Na3N+4HCl=3NaCl+NH£l,卜感即与盐酸反应生成MgCk

和NH£1：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,C合理；

I).氨水与少量AgNOs反应生成［Ag(N水2』*：Ag+2NH：，•HQ=RAg(N%)21+2HOD不合理;

答案选C。

二、元素或物质推断题

12.(2021•浙江)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

白色沉淀灼烧白色固体

1.020g

化合物蓝色溶液氨水

X

4.020g蓝色溶液

硝酸酸化

足量AgNC)3

白色沉淀

E

11.480g

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答:

(1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH,具有相同的空间结构，写出该

阴离子的电子式。

(3)蓝色溶液A与N?H；作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉

淀。

①写出该反应的离子方程式0

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

K答案》A12O3CU(NC)3),、NH4NO3、AgNO3,HNO3CuA12ch

2++

：C1：A1：C1：4Cu+N2H；+4C1-=4CuCl+N2T+5H将白色沉淀溶

••••••

：C1：

••

于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀，说明

有C1元素

K祥解』

含有Ci?的溶液显蓝色，含有KCu(NH322的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈

现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu。向含有Al"的溶

液中加入氨水可用于制备A1(OH)3,且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色

沉淀B为Al(0H)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNOs溶液后有白色沉淀析出，可推得

化合物X中含有C1,综上，化合物X中含有Al'Cu"和C1。

R解析』

(1)由上述分析可得,白色沉淀D为Al(0H)3,灼烧人1(0冷3得到八12。3,故白色固体为A1G：

溶液D中含有的阳离子有Cu\NH：、Ag\H",阴离子有NO；,故溶液中含有：

CU(NO3)2>NH4NO3、AgNC)3、HNO3,故答案为：A12O3；

CU(NC)3),、NH4NO3、AgNOcHNO3。

(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020gX中含有铝离子物质的量为：

1.020g-11.480g

Px2^0.02mol,含有氯离子物质的量为：——-^-=0.08mol,由化合物应显电中

102g/mol143g/mol

性可得三种离子物质的量比值为“（C/）：）（AM）：〃（C「）=1：2：8,则可得X的化学式为CuAl£k；

阴离子A1C1」中Al原子的杂化方式为sp）空间结构为正四面体，与CH”相同，其电子式为

（3）①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al：和Cl,与N?H；反应时溶液蓝色褪去，

即反应后溶液中不存在C『，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于

硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合

价降低，N?H；中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N”符合

反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离

2+

子方程式为4Cu+N2H；+4CE=4CuClJ+N2T+5H=。

②Cu”在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过

程中C1元素以C1形式存在于溶液中，C1与AgNQ,溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答

案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC）3溶液，

有白色沉淀，说明有C1元素。

三、工业流程题

13.（2021•广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝

（A1）、铝（Mo）、保（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

NaOH(S)过量co,适量BaC4溶液

■>BaMoOJS)

沉相

废催化剂滤液I

过渡

滤液HI

含Ni0体

-8

已知：25℃时，H2co3的K1d=4.5x10-7,^=4.7x10-"；Ksp（BaMoO4）=3.5xl0；

K卬（BaCC）3）=2.6x10"；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO：的形态存在。

(1)“焙烧"中，有Na2Mo。」生成，其中Mo元素的化合价为。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为o

(3)“沉铝”中，pH为7.0。

①生成BaMoO4的离子方程式为o

②若条件控制不当，BaCC>3也会沉淀。为避免BaMoC)4中混入Bae。,沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO：)=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。

(4)①滤液DI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为o

②往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO?,

可析出Y。

(5)高纯AlAs(碑化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致

密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(碑化钱)反应。

HQ2刻蚀液

光刻掩膜|光刻掩膜

\G一

户~AlAs

(-GaAs

致密保护膜

一\-----GaAs

/____________________ZS-AlAs

[GaAs

①该氧化物为O

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。？与上层GaAs的反应中，As元素的化合价

变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

2+

K答案』+6Al(OH),MoO；+Ba=BaMoO4\lxl(T7moi/Lx2.6x10“

V734.7x1011x3.5xl0-8

NaHCO,NH3A12O34:1

K祥解X

由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和铝都发生了反应分别转化为偏铝酸

钠和铝酸钠，经水浸、过滤，分离出含银的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝

酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀x为氢氧化铝，滤液n中加入适量的氯化钢溶液

沉铝后，过滤得到铝酸钢。

R解析』

(1)“焙烧”中，有Na2MoC)4生成，其中Na和0的化合价为+1和-2,根据化合价的代数

和为0可知，Mo元素的化合价为+6。

(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀x为AI(OH)3。

(3)①滤液II中含有铝酸钠，加入氯化钢溶液后生成BaMoOd沉淀，该反应的离子方程式

为MoOj+Ba2+=BaMoC)4I。

②若开始生成Bae。?沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4?BaCO3+MoO：+H,该反应的化学平衡常数为

c(H+)c(MoO；~)_c(H+)c(CO^)c(MoO;)c(Ba2+)_^/r(BaMoO)

2vp4为避免

c(HCO')~-c(HCO')c(CO3)c(Ba2+)-一~K^BaCOJ

c(H+)c(MoOj)K./KBaMoOD

BaMoC>4中混入BaCO,沉淀,必须满足<由于“沉

c(HCO；)^(BaCOJ

铝”中pH为7.0,c(H+)=lxlO-7mol/L,所以溶液中

c(MoO；)KcK/BaMoO。

时，开始生成BaCOs沉淀,因此,

c(HCO；)IxlO_7mol/Lx(BaCC)3)

79

1x10-7mol/Lx&(BaCO3)1xIQ-mol/Lx2.6xIQ-

c(HCO；):c(MoO^)=时，应停

^《(BaMoOJ4.7xl0-11x3.5xl0-8

止加入BaCL溶液。

(4)①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠,

过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和铝酸钠。滤液II中加入适量的氯化钢溶液沉铝后，因

此，过滤得到的滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCI和NaHC。,，故Y为NaHCC)3。

②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液HI中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCOs。

(5)①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联

想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为人匕。3。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2。？

与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8,As元素被氧化，

则该反应的氧化剂为H?。？，还原剂为GaAs。H?。？中的0元素为-1价，其作为氧化剂时，

0元素要被还原到-2价，每个H?。？参加反应会使化合价降低2,根据氧化还原反应中元素化

合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

8:2=4:1。

四、实验题

14.(2021•全国高考真题)胆帆(CuSO「5H2。)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废

铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆研，并测定其结晶水的

含量。回答下列问题：

(1)制备胆研时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有

(填标号)。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接用废

铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H?。？，冷却后用NH3・H2。调pH为

3.5-4,再煮沸lOmin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、

乙醇洗涤、,得到胆矶。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是,煮沸lOmin

的作用是o

(4)结晶水测定：称量干燥用烟的质量为m_加入胆帆后总质量为m2,将垢竭加热至胆矶全

部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m,。根据实

验数据，胆机分子中结晶水的个数为（写表达式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。

①胆研未充分干燥②用堪未置于干燥器中冷却③加热时有少胆研迸溅出来

A

K答案M、CCU0+H2S0,=CUS01+H20不会产生二氧化硫且产生等量胆机消耗硫酸少（硫

过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于

SOS%―7%)

①③

七'49(m3-m.)

K解析U

（1）制备胆帆时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、

酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：

A、C；

A

（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2sOi=CuSO,+HO

直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量

的稀硫酸中，加热制备胆矶的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆研消

耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO

中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制

溶液pH为3.5〜4,酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁

胶体，所以煮沸lOmin,目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤;

干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤：

（4）称量干燥生竭的质量为，叫，加入胆研后总质量为"4,将用烟加热至胆研全部变为白色，

置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为加3。则水的质量是（铀一

，4）g，所以胆矶（CuSO/nHQ）中n值的表达式为"普：丝三"=n:l,解得n=

18160

80（m2-m3）

9（m3一叫）’

80(m9-m,)

(5)①胆矶未充分干燥,导致所测叱偏大，根据.而不可知，最终会导致结晶水数

目定值偏高，符合题意；

②用期未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆机，导致所

80(m,-ITL)

测nh偏大，根据"二厂一~勺可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；

9(〃％一7％)

80(w,-mJ

③加热胆矶晶体时有晶体从用期中溅出’会使队数值偏小’根据n二瓦…可知，最终

会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。

2021年化学高考模拟题

1.(2021•北京通州区•高三一模)实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备

CuSO4•5H2O的部分实验步骤如图：

稀H2sO4H2O2稀H2SO4

、।1।

强常一=|溶解IH过滤|溶解n」|操作I-Cuso4-5HO

干网ip目---------J----------------------2

滤液I

下列说法不思醺的是

A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO,

C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

D.“操作I”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4•5H2O晶体

K答案11)

R解析』

A.将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；

B.Cu不溶于H2SO”Zn溶于H2soi生成可溶于水的ZnSO,,“滤液I”中，溶质的主要成分为

ZnSOi,B正确;

C.“溶解H”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；

D.“操作I”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜

晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CUS0「5H2。晶体，

D错误；

综上所述答案为D。

2.(2021•上海徐汇区•高三一模)用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中

一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”，另一片投入蒸储水中，持续产生气泡，下列说法

正确的是

A.白毛是被铝置换出来的汞

B.气泡是汞与水反应生成的氢气

C.汞能抑制铝表面形成致密的膜

D.硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率

K答案】C

K解析X

A.由于A1的活动性比Hg强，A1与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(N03)2=2A1(N03)3+3Hgo

由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的A1会再与空气中的氧气发生反应：

4Al+302=2Al203,Al。是白色固体，则反应产生的白毛是AI2O3,A错误；

B.硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，A1与酸性溶液反应产生由于在金属活动性

顺序表中Hg活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生因此气泡不是Hg与水反应

产生的，B错误；

C.若Hg覆盖在A1表面，就会阻碍A1与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正

确；

D.根据选项A分析可知：A1与硝酸汞发生置换反应产生了11g单质，反应产生的Hg并未再反

应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；

故合理选项是C。

3.(2021•南京市大厂高级中学高二月考)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均

能实现的是()

A.N2(g)>N0(g)—lh2-^HN03(aq)

aoH

B.A12O3(S)蕊>Al(s)^..->NaAI02(aq)

Nu(aq)

C.BaCl2(aq)-,BaCO3(s)^>BaSO4(s)

hci

D.MgCl2•6H2O(S)>MgCl2(s)熔融电耕>Mg(s)

R答案》D

K解析』

A.N2与Oz反应生成物为NO,一氧化氮难溶于水，不能直接生成HNO”还应该通入氧气，才能

生成硝酸，A错误；

B.铁的金属活动性比铝的金属活动性弱，不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到A1,

B错误；

C.BaCL和CO?不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成BaCOs,C错误；

D.MgCl2-6H20在HC1气体中加热分解生成MgCk,电解熔融的MgCk可得金属镁，物质间转化

均能实现，D正确；

答案选D。

4.(2021•九龙坡区•重庆市育才中学高三三模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应

无关的是

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂

B.CIO,常用于自来水的杀菌消毒

C.用KMnO,溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯

D.呼吸面具中常用Na?。?作供氧剂

R答案』A

E解析』

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应，故

A符合题意；

B.C10?常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；

C.用KMnQ,溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高镒酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应

有关，故C不符合题意；

D.呼吸面具中常用Na◎作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还原

反应有关，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

5.(2021•安徽高三一模)科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错

误的

甲乙丙丁

A.用甲操作检验K*,应透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，来排除Na,干扰

B.用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰

C.用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO,对乙烯检验的干扰

D.丁装置中，读出的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，

是为了防止温度和压强对气体体积的影响

R答案4c

K解析』

A.用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃片，滤去钠元素的黄光

的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液

面以下，以防止空气干扰，故B正确；

C.用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发

生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧

化硫都能与酸性高锌酸钾溶液反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气

体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧

化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；

D.测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室

温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影

响，故D正确；

故选C。

6.（2021•浙江高三其他模拟）下列说法正确的是

A.纯碱因碱性过强，不可用于食品工业

B.分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯

C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D.合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节

R答案4D

K解析》

A.纯碱的主要成分为碳酸钠，容易水解，溶液显弱碱性，常用于食品工业、造纸工业等，故

A错误；

B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体物质，

还可作干燥剂及催化剂载体，故B错误；

C.新制氯水中存在反应Ck+HzONICl+HClO,新制氯水中含有H',显酸性,还含有HC1水具有

漂白性，滴加紫色石蕊试液先变红色，然后褪为无色，故C错误；

1).合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属

的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，所以可以通过所添加合金元素的种类、

含量和生成合金的条件等来调节合金的性能，故D正确；

故选D«

7.(2021•天津南开区•南开中学高三三模)下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项目的操作

A比较S与C1元素非金属性强弱测定等浓度NazS、NaCl溶液的pH

B制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸

2i

C检验某溶液中是否含有Fe取少量溶液于试管中，滴加&KFe(CN)63溶液

D除去NazCOs溶液中的NaHC03向溶液中通入足量co2

A.AB.BC.CD.D

K答案】C

R解析』

A.测定等浓度Na6、NaCl溶液的pH,可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱,

应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；

B.饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；

C.Fe”与K,RFe(CN)立溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe,C正确;

D.碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误;

故选Co

8.（2021•重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能

达到相应实验目的的是

图1图2图3

A.用图1所示装置测定Fe?+的浓度

B.用图2所示装置制取少量CO2气体

C.用图3所示装置用所示装置分离L和NH4C1固体

D.用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法

K答案）ID

K解析』

A.图1所示装置盛装酸性高镒酸钾应用酸式滴定管，A不符合题意;

B.纯碱是粉末状，故不能控制制取少量CO”B不符合题意；

C.NHC1固体受热易分解为NL和HC1,遇冷又反应生成NH£1,L受热易升华，遇冷凝华，无

法达到分离目的，C不符合题意；

D.Fe,与铁氟化钾产生蓝色沉淀，若加入铁氟化钾不产生蓝色沉淀，说明Fe被保护，即验证

了牺牲阳极的阴极保护法，D符合题意；

故答案选D。

9.（2021•广东汕头市•金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射,

标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是

A.柔性三结珅化钱太阳能电池阵：碎化像属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高

B.核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保

C.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过NazO获取呼吸用氧

D.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸储的方法

工答案』C

R解析』

A.神化像是III-V族半导体材料的典型代表，三结型碑化镇太阳能电池光电转换效率可以达

到50%以上，远远高于Si太阳能电池，故A正确；

B.电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；

C.航天员主要通过NaQ获取呼吸用氧，故C错误；

D.用蒸储法获得的水为蒸锚水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；

选Co

10.(2021•浙江高三其他模拟)下列“类比”合理的是

A.c在足量a中燃烧生成ca,则s在足量中燃烧生成SO3

B.铜丝在氯气中燃烧生成CuC12,则铁丝在氯气中燃烧生成FeClz

C.Mg在CO,中燃烧生成MgO和C,则Na在CO,中燃烧可能生成NazCOs和C

D.往A1CL溶液中加入过量氨水生成Al(0H)3沉淀，则往CuClz溶液中加入过量氨水生成Cu(0H)2

沉淀

K答案4c

R解析》

A.S在足量乌中燃烧只能生成SO2,不能生成S0：“故A错误；

B.铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl”不能生成FeCk,故B错误；

C.钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化

碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；

D.氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合

铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；

故选Co

11.(2021•山西太原五中高三二模)不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。

下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是

h包有ZuO:

水一P的脱脂棉

/期，^5棉网

图一图二图三图四

A.图一加热高镒酸钾固体制备氧气时，是为了防止高镒酸钾固体堵塞导气管

B.图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境

C.图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应

D.图四向包有Na?。?的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na?。?与水的反应是放热反应

K答案4B

R解析U

A.高锌酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高镒酸钾固体堵塞导气管，故A正确;

B.氨气易与空气对流，则干棉花是为了防止氨气与空气对流，用硫酸湿润可防止氨气逸出污

染环境，故B错误；

C.高温下与水蒸气发生反应，则湿棉花受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，故C正确；

D.脱脂棉燃烧，可知发生的反应放热，则Na。与水的反应是放热反应，故D正确；

故选:Bo

12.（2021•北京人大附中）下列关于锄（Rb）的叙述正确的是

A.它位于周期表的第四周期、第IA族

B.在钠、钾、锄3种单质中，锄的熔点最高

C.氢氧化锄是弱碱

D.硝酸锄含共价键，属于离子化合物

K答案UD

K解析》

A.锄的原子序数为37,位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A错误；

B.碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、锄3种单质中，钠的熔点最

高，故B错误；

C.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐

增强，NaOH为强碱，则氢氧化锄也强碱，且碱性更强，故C错误；

D.硝酸钢电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、0之间存在共价

键，故D正确：

故选D。

13.（2021•延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是

选项化学性质实际应用

Aso2具有还原性漂白纸浆

BNa?。?能与CO?和水反应作供氧剂

CNa2SiO3的水溶液具有碱性作矿物胶

DA1是活泼金属铝质容器贮运浓硝酸

A.AB.BC.CD.D

R答案4B

E解析X

A.漂白纸浆利用的是S。？的漂白性而不是还原性，选项A错误；

B.Na?。？能与CO?和水反应产生氧气，故Na2。？可作供氧剂，选项B正确;

C.作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；

D.铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误.

答案选B。

14.（2021•石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是

实验