2021年福建省泉州市南安一中中考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年福建省泉州市南安一中中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.（2021•福建省泉州市•模拟题）新疆是我国最大的棉花生产基地。制作人民币的印钞纸

的主要成分是棉纤维之一，从棉花到印钞纸需要经过打浆及造纸两个过程。下列有

关说法不正确的是（）

A.棉花属于天然材料

B.从棉花到印钞纸过程中涉及到化学变化

C.灼烧棉花后有烧焦羽毛气味

D.用纯棉布料比用化纤布料的吸水性好

2.（2021.福建省泉州市.模拟题）在学习化学的过程中会接触到很多数据,下列数据正确

的是（）

A.钢的含碳量为0.03%〜2%

B.pH<5.6的降雨为酸雨

C.20。（：时溶解度小于10g为易溶物质

D.空气中稀有气体约占总体积的0.03%

3.（2021•福建省泉州市•模拟题）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可

能产生的后果”不一致的是（）

4.（2021♦福建省泉州市•模拟题）以甲为原料转化成丙的微观过程如图。下列说法不正确

的是（）

O氢傀子

甲乙丙丁•贸原子

A.转化①是化合反应

B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1

C.转化①、②中氮元素的化合价都发生变化

D.整个反应过程中甲和丙的质量比为7：15

5.（2021•福建省泉州市•模拟题）明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的记

载：“每炉甘石（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐

层用煤炭饼垫盛，发火燃红，罐中炉甘石熔化成团。"火法炼锌主要发生反应的化

,高温

学方程式是2C+ZnC（）3二Zn+3COT，下列说法不正确的是（）

A.煤炭提供能量和作还原剂B.反应前后固体质量不变

C.烧饼垫盛可增大反应接触面积D.应待锌冷却再打开泥罐

6.（2021•福建省泉州市•模拟题）通过改良催化剂，科学家制成长达14cm的碳纳米管束。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料。下列有关说法中正确的是

（）

A.碳纳米管属于有机物

B.碳纳米管与金刚石的原子排列方式不同

C.碳纳米管很坚固，不能燃烧

D.改良催化剂，可以增加生成物的质量

7.（2021.福建省泉州市.模拟题）化学中有很多“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解

释”错误的是（）

A.能量守恒一一化学反应体系消耗的能量等于转化的能量

B.元素守恒一一化学反应前后元素的种类和质量不变

C.溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变

D.电荷守恒一一化学反应前后得失电子数目不变

8.（2021•福建省泉州市•模拟题）如图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中

一种物质并作图2实验操作，①②中没有固体析出，③中有固体析出。据图信息

下列说法正确的是（）

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B.①和②的溶液中，溶质质量相等

C.①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D.①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数大

9.（2021•福建省泉州市•模拟题）下列根据证据得出的结论，错误的是（）

选项证据结论

A碳酸氢钠溶液能使酚儆溶液变红碳酸氢钠溶液呈碱性

B电解水得到氢气和氧气分子可以再分

C取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫水样为软水

D往溶液中滴加Bad2溶液，产生白色沉淀溶液中含有CO歹或sot

A.AB.BC.CD.D

10.（2021.福建省泉州市.模拟题）某化学小组在课外活

动做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙

试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架甑革以有

台等仪器已略去）。打开止水夹，同时通过分液漏斗

加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，

一段时间后,再关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊。

甲7,

符合此实验现象的一组试剂是（）

选项甲中固体乙中溶液

AMgAgN03

BCaC03NaCl

CCaOCa(OH)2

DKOHBaCl2

A.AB.BC.CD.D

二、简答题(本大题共5小题，共39.0分)

11.(2021•福建省泉州市•模拟题)中国工程院袁隆平院士创建了超级杂交水稻技术，为中

国粮食安全、农业科学发展和世界粮食供给作出杰出贡献。

(1)稻米中富含营养素为o

(2)农业上用15%的氯化钠溶液进行选种，配制5kg该溶液时需要氯化钠kgo

(3)酸性极强的土壤，可以用进行改良，改良时不能同时加入(选

填“硝酸钾”或“碳酸氢钱”)等化肥。

(4)水稻生长中，要对水稻进行杀灭病虫害。农业上用熟石灰和硫酸铜混合配制成

的波尔多液，该农药属于(填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。

12.(2021•福建省泉州市•模拟题)2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会

通报中介绍，考古工作者三星堆遗址新发现6座器物坑，已出土文物500余件。人

们称之为“沉睡三千年，一醒惊天下”。

(1)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍保持金光闪闪，是因为黄金的化学

性质很(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)出土文物表面绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cuz(OH)2co3］，

其中铜元素的化合价为。

(3)青铜器在氯化物、氧气和水的作用下会生成锈蚀物，形成可以重复进行的循环

反应，最终导致器物腐蚀。其反应之一为2Cu+4HC1+。2=2CuC12+2X,则X的

化学式为。

(4)金(Au)、银、铜在古代已被人们广泛使用，验证这三种金属的活动性顺序可选

用溶液，实验过程中发生反应的化学方程式。

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13.(2021•福建省泉州市•模拟题)“微观探析和宏观辩识”是化学学习的重要工具。

氢氧化钠

溶液

八氯化铁

/I无色溶液

金/溶液上立红褐色沉淀

图2

(1)如图1,用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时

滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿，图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明分子是不断运动的，且分

子的运动速率与有关。

②图中生成臼烟是因发生化合反应生成的盐，其化学式为。

(2)如图2可以探究氯化铁显黄色的原因。

①通过实验可知氯化铁溶液显黄色是因为溶液中有(填微粒符号)。

②将氢氧化钠溶液换成(与NaOH不同类别的物质)也能得到实验结论。

14.(2021.福建省泉州市.模拟题)为响应国家号召，在2060年前实现“碳中和”。科学

家们正在努力尝试通过各种方法将CO2转化或消耗。

(1)已知碳元素的原子序数为6,其相对原子质量12.01,完成图1所示的元素周期

表和结构示意图的横线内容。

>2027r

图2

(2)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图2所示。

①CO2和FeO在427。(：发生反应的生成物是。

②写出Fes。,在太阳能作用下反应的化学方程式。

(3)利用NaOH溶液来“捕捉”CO?,并将CO?储存或利用，部分流程图如图:

低的气体

①捕捉室反应的化学方程式。

②该流程中可循环利用的物质是。

15.(2021.福建省泉州市.模拟题)小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应,

但使用这款软件前必须先解锁手机屏幕•智能手机屏幕解锁如图所示，若以氧化铜

为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：

(1)请写出小明手机的解锁路径：CuO--Ca(OH)2—Na2CO3—。

(2)请写出Ca(OH)2—Na2c。3反应的化学方程式：。

(3)小明想设计以NaNC>3为起始的解锁路径，请分析他的设想是否合理，理由是

三、探究题(本大题共2小题，共25.0分)

16.(2021•福建省泉州市•模拟题)小组同学利用如图装置进行实验制取气体，请回答下列

问题：

I.用装置A制备。2

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(1)若用高镉酸钾为原料，装置A中缺少的仪器是。该反应的化学方程式

为。

(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锅为原料，改造装置A的操作是o

口.用B装置制取二氧化碳

(1)反应的化学方程式为0

(2)装置的优点是。为了解装置具有该优点有原因，他们在装置B中连接

压强传感器，从而测定试管内气体压强变化的情况(如图C)。下列说法正确的是

(填序号)。

①a点的对应操作是打开弹簧夹

②ab段长颈漏斗中液面上升

③be段固体和溶液脱离接触

17.(2021.福建省泉州市.模拟题)某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质非常

感兴趣，并进行了以下实验探究。

(1)对金属钙的化学性质进行探究。

【提出问题】金属钙能否与水反应？

【实验探究】取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四

处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。反应结束放置

一段时间后，溶液变澄清，滴加酚酥试液溶液变红色。

【实验分析】反应后所得溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。

【实验结论】金属钙能与水反应，经进一步检验产生的气体能燃烧。请写出钙与水

反应的化学方程式。

【拓展提高】金属钙放入硫酸铜溶液中(填“能”或“不能”)置换出金属

铜。

(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。

【查阅资料】Ca(OH£加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进

行实验(装置气密性良好，电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解，装置

A、B、C中药品足量，实验操作正确)。

干燥剂样品

碱石灰（NaOH、CaO）

控温电加热器

【实验过程】①停止加热后，接下来的操作是。

③充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g,B装置增重2.2g。

【分析与结论】该包干燥剂的成分有Ca（OH）2和（填化学式），其中Ca（OH）2

质量为g«

【反思与拓展】装置C中碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造成

影响，若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是。

四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

18.（2021•福建省泉州市•模拟题）现有一含有Na2sO4杂质的Na2cO3样品，取一定量样品

溶于水，配成104.4g溶液。此溶液与100g某浓度的硫酸恰好完全反应（反应化学方

程式为H2sO4+Na2CO3=Na2sO4+H20+C02T）,得到200g溶液。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为go

（2）样品中Na2cO3的质量。

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答案和解析

1.【答案】C

【知识点】化学变化和物理变化的判别、有机高分子材料的分类及鉴别

【解析】解：A.棉花是自然界中本来就有的物质，属于天然材料，选项说法正确；

B.从棉花到印钞纸过程中有新物质生成，涉及到化学变化，选项说法正确；

C.棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，选项说法错误；

D.棉布的吸水性强，化纤布料吸水性差，因此用纯棉布料比用化纤布料的吸水性好，选

项说法正确。

故选：Co

A.根据材料的分类来分析；

B.根据是否生成新物质来分析；

C.根据棉花灼烧时的气味来分析；

D.根据棉线的优点来分析。

本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、物质变化的辨别、物质的性质与鉴别方法等

是解题的关键。

2.【答案】A

【知识点】溶解性、空气的组成、生铁和钢的组成和区别、酸雨的产生，危害及防治

【解析】解：A.钢的含碳量为0.03%〜2%,选项数据正确；

B.pH<5.6的降雨为酸雨，选项数据错误；

c.2(rc时溶解度大于log为易溶物质，选项数据错误；

D.空气中稀有气体约占总体积的0.94%,选项数据错误。

故选：Ao

A.根据钢的含碳量来分析；

B.根据酸雨的概念来分析；

C.根据溶解性的判断方法来分析；

D.根据空气中稀有气体的体积分数来分析。

本题难度不大，加强对化学基本数据的掌握是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

【知识点】量筒、物质的加热、氧气的化学性质、过滤方法及应用

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没

有紧靠在烧杯内壁上，可能会造成液滴飞溅，故选项说法正确。

B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，

图中试管口略向上倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，会造成试管破裂，故选项说法

正确。

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放

少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，可能会造成

集气瓶底炸裂，故选项说法正确。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数偏大，故

选项说法错误。

故选：D。

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【知识点】化学反应类型的综合运用、应用微粒解释现象、化合价

【解析】解：由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为NH3、丙为NO、丁为出0,反应①②

>

的方程式分别为：N2+3H2-^2NH34NH3+5O2-^—4N0+6H20'因止匕：

A、转化①由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确；

B、由上述方程式可知，转化②中丙和丁的分子个数之比为4：6=2：3,故说法不正

确；

C、由物质的变化和化合价原则可知，转化①中氮元素的化合价由0价变为-3价，转化

②中氮元素的化合价由-3价变为+2价，氮元素的化合价都发生变化，故说法正确；

D、由方程式的意义可知，整个反应过程中甲和丙的质量比为(28x2)：(30x4)=7：

15,故说法正确。

故选：Bo

观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为电、乙为NH3、丙为

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NO、丁为电0,据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有

关的问题等。

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分

子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

5.【答案】B

【知识点】常见金属矿物及冶炼

【解析】解：A.煤炭的主要成分是碳，碳具有还原性和可燃性，所以在该反应中煤炭提

供能量和作还原剂，选项说法正确；

B.反应物中的碳和碳酸锌均为固体，生成的锌是固体，二氧化碳是气体，所以反应后固

体质量减少，选项说法错误；

C.炼锌的过程中，烧饼垫盛可增大反应接触面积，选项说法正确；

D.应待锌冷却再打开泥罐，否则当锌还是液态时，打开泥罐会混入其他杂质，再者也可

以放在锌在高温时被空气中的氧气氧化，选项说法正确。

故选：B..

A.根据物质的性质与用途来分析；

B.根据化学反应的原理来分析；

C.根据增大反应物间接触面积的做法来分析；

D.根据物质的性质来分析。

本题以锌的冶炼为例，考查了物质的性质与用途、化学反应的原理、加快反应速率的做

法等，难度不大。

6.【答案】B

【知识点】催化剂、有机物、无机物及区别、碳单质的化学性质、化学元素

【解析】解：A、碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，属于单质，不

属于有机物，故选项说法错误。

B、碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，碳纳米管与金刚石的原子排

列方式不同，故选项说法正确.

C、碳纳米管是碳元素形成的单质，碳纳米管很坚固，具有可燃性，能燃烧，故选项说

法错误。

D、催化剂不能改变生成物的质量，改良催化剂，也不能增加生成物的质量，故选项说

法错误。

故选：Bo

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

B、根据碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，进行分析判断。

C、根据碳纳米管是碳元素形成的单质，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、了解碳单质的化学性质、物理性质、有机物的特征等是正确

解答本题的关键。

7.【答案】C

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液、质量守恒定律的应用、化学元素

【解析】解：A、质量守恒是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量

总和，故A解释正确；

B、元素守恒是指在化学反应前后元素的种类与质量不变，故B解释正确；

C、溶质守恒是指溶液在稀释前后溶质的质量不变，而不是体积不变，故C解释错误；

D、原子守恒是指在化学反应前后原子的种类和数目不变，故D解释正确。

故选：Co

根据化学变化的实质可以得知，化学变化前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没

有增减，物质的质量总和相等；根据溶液加水稀释的特点，加水只改变溶剂的量而对溶

质的质量没有影响；可以据此分析所给的选项变完成判断.

化学变化的实质为分子破裂成原子，原子重新组合成分子，化学变化前后原子个数、原

子种类、元素种类及物质的质量总和都没有改变，熟练掌握化学中的几个常见的守恒问

题.

8.【答案】B

【知识点】溶解度曲线及其应用、饱和溶液和不饱和溶液、结晶现象

【解析】解：A、R是乙物质，是因为t2°C时100g水中不能完全溶解50g乙，析出固体，

该选项说法不正确；

B、①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g,该选项说法正确；

C、①②③中，②与③的上层清液都是饱和溶液，该选项说法不正确；

D、①的溶液中溶质的质量分数=高念质x100%=20%,③的上层清液中溶质的质

量分数〉寿冬x100%"23.1%，该选项说法不正确。

lUUgTJUg

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故选：Bo

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况;

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数普仁义100%;

100g+泠•解度

溶液中溶质质量分数=警襄X100%o

溶液质量

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

9.【答案】D

【知识点】常见盐的性质及用途、常见离子的检验、电解水实验、硬水与软水及其鉴别

【解析】解：A.碳酸氢钠溶液能使酚醐溶液变红，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，选项推理

正确；

B.电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原

子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,

该事实说明分子是可以再分的，选项推理正确；

C.软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，往水样中加入肥皂水后振荡，出现较

多泡沫，说明该水样是软水，选项推理正确；

D.在某溶液中滴加Bad2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有COr或SO：-,也

可能含有Ag+,选项推理错误。

故选：D。

A.根据酸碱指示剂的变色情况来分析；

B.根据分子的基本特征来分析；

C.根据软水的检验方法，进行分析判断；

D.根据氯化钏能与硝酸银溶液反应白色沉淀，进行分析判断。

本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、常见离子的检验方法、硬水与软水的检验方法

及现象等是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【知识点】金属的化学性质、常见盐的性质及用途、常见碱的化学性质、常见酸的化学

性质

【解析】解：A、Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，使乙试管出现冒气泡的

现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸、氯化镁溶液压入乙试管，

稀盐酸、氯化镁与硝酸银溶液反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊,

故选项正确。

B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关

闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸、氯化钙溶液压入乙试管，稀

盐酸、氯化钙溶液与NaCl溶液不反应，不会变浑浊，故选项错误。

C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应放出大量的热，使乙试管出

现冒气泡的现象；氯化钙与氢氧化钙溶液不反应，不会变浑浊，故选项错误。

D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，属于放热反应，使乙试管出现冒气泡的现

象，但氯化钾、稀盐酸与氯化钢溶液不反应，不会变浑浊，故选项错误。

故选：Ao

在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，打开止水夹，同时通过分液漏斗加入

足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶

液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，进行分析解答。

本题难度不大，明确甲中产生了气体且能与乙中的溶液反应生成沉淀是正确解答本题的

关键。

11.【答案】糖类0.75熟石灰碳酸氢钱悬浊液

【知识点】常见碱的物理性质、营养物质的综合考查、悬浊液、乳浊液的概念、溶质质

量分数的概念和计算

【解析】解：(1)稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；

(2)需要氯化钠的质量=15%x5kg=0.75kg,故填：0.75

(3)根据中和反应原理，酸性极强的土壤，可以用熟石灰进行中和，由于碱性物质能与

钱盐发生化学反应，因此改良时不能同时加入碳酸氢锭等化肥，故填：熟石灰；碳酸氢

钱；

(4)氢氧化钙、硫酸铜溶液两者反应会有一定的氢氧化铜沉淀生成，此时溶液变浑浊，

所以为悬浊液，故填：悬浊液。

(1)根据食物中的营养素解答；

(2)根据溶质质量分数的计算公式解答；

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(3)根据中和反应，以及钺盐的化学性质解答；

(4)根据悬浊液的特点解答。

本题难度较小，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行

解答。

12.【答案】稳定+2H20硝酸银Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

【知识点】金属的化学性质、化学方程式、化合价、金属活动性顺序及其应用、质量守

恒定律的应用

【解析】解：(1)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍保持金光闪闪，是因为黄

金的化学性质很稳定。

(2)在碱式碳酸铜［化学式为CU2(OH)2co31中，由于氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，由

化合价原则可推出铜元素的化合价为+2。

(3)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在2CU+4HC1+02=

2CUC12+2X中，每个X的分子中，有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为％0。

(4)金(Au)、银、铜在古代已被人们广泛使用，验证这三种金属的活动性顺序时，常用

“三取中”方法，可选用硝酸银溶液，实验过程中铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银,

发生反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag。

故答案为：(1)稳定；

(2)+2；

(3)H2O；

(4)硝酸银Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag。

(1)根据金的化学性质很稳定分析。

(2)根据化合价原则分析元素的化合价。

(3)根据质量守恒定律分析X的化学式；。

(4)根据金属活动性顺序表的应用分析。

本题通过考古文物考查了几十年胡的性质、化合价原则、质量守恒定律和金属活动性顺

序表及其应用，考查的知识点较多，但难度不大，加强基础知识的学习即可分析解答。

13.【答案】相对分子质量NH4clFe3+过量的锌或铝

【知识点】分子、常见盐的性质及用途

【解析】解：(1)①过一会儿，图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明分子是不断运

动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，氨分子相对分子质量小于氯化氢分子，

即相对分子质量越大，运动的速率越慢。

故填：相对分子质量。

②图中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化镀，氯化镀的化学式是

NH4CI«

故填：NH4CI»

(2)①通过实验可知，氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子，是黄色溶液，加入

氢氧化钠溶液后，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，溶液中含

有钠离子、氯离子和水分子，是无色溶液，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，因此氯化铁溶

液显黄色，是因为溶液中有Fe3+。

故填：Fe3+«

②将氢氧化钠溶液换成过量的锌或铝也能得到实验结论，是因为锌能和氯化铁反应生

成氯化亚铁和氯化锌，过量的锌进一步和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，最终溶液变成

无色，铝和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铝，过量的铝进一步和氯化亚铁反应生成铁

和氯化铝，最终溶液变成无色。

故填：过量的锌或铝。

(1)分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越大，运动的速率越慢。

氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化钺。

(2)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

锌能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化锌，过量的锌进一步和氯化亚铁反应生成铁和氯

化锌。

铝和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铝，过量的铝进一步和氯化亚铁反应生成铁和氯化

铝。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

.太阳能，大于2027(

14.【答案】碳和四氧化三铁2Fe3O4_____=_____o2?+6Fe0CO2+2Na0H=

Na2cO3+H20CaO、NaOH

【知识点】元素周期表、核外电子排布及原子结构示意图、化学物质的多样性

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【解析】解：(1)图1所示的元素周期表和结构示意图如下所示:

(2)①CO?和FeO在427。(2发生反应的生成物是碳和四氧化三铁。

故填：碳和四氧化三铁。

②Fe3C>4在太阳能作用下分解生成氧化亚铁和氧气，反应的化学方程式：

太阳能，大于2027℃

2Fe3O4----------02T+6FeO°

太阳能，大于2027K

故填：2Fe3O4----=----02T+6FeO。

(3)①捕捉室中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：C02+

2NaOH=Na2cO3+H20o

故填：C02+2NaOH=Na2CO3+H20,

②该流程中可循环利用的物质是CaO、NaOHo

故填：CaO、NaOH。

(1)碳原子核电荷数是6,相对原子质量是12.01,最外层电子数是4。

(2)①CO2和FeO在427。(：发生反应的生成物是碳和四氧化三铁。

②Fes。,在太阳能作用下分解生成氧化亚铁和氧气。

(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

该流程中可循环利用的物质是CaO、NaOHo

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】HC1BaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH不合理，是因为硝酸

钠不与屏幕中其他物质反应

【知识点】常见盐的性质及用途、常见碱的化学性质、常见酸的化学性质

【解析】解：(1)小明手机的解锁路径：CuO-HC1—Ca(OH)2—Na2CO3—BaCl2»

故填：HCI；BaCl2o

(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca(OH)2+

Na2cO3=CaCO3I+2NaOH,

故填：Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH。

(3)不合理，是因为硝酸钠不与屏幕中其他物质反应。

故填：不合理，是因为硝酸钠不与屏幕中其他物质反应。

氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和

碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钠。

硝酸钠不与屏幕中其他物质反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】酒精灯2KMnO42K2MnC)4+MnO2+O2T去掉棉花并将试管口调成竖

直向上CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T可以控制反应的发生和停止②③

【知识点】气体的发生与收集

【解析】解：1(1)若用高镭酸钾为原料，装置A中缺少的仪器是酒精灯；高镐酸钾受热

分解生成锌酸钾、二氧化镒、氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；

△

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T:

(2)若用过氧化氢溶液和二氧化镒为原料，改造装置A的操作是：去掉棉花并将试管口

调成竖直向上；故答案为：去掉棉花并将试管国调成竖直向上；

11(1)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸

反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T；

(2)B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；说法正确的是：②ab段长颈漏斗中

液面上升，因为ab段压强变大，气体压强是固液分离：③be段固体和溶液脱离接触，

因为be段压强不再变化；①a点的对应操作是打开弹簧夹错误，应该是关闭弹簧夹；故

答案为：可以控制反应的发生和停止；②③。

I.制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，

如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集；

n.实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反

应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密

度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

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方程式的书写、注意事项等