化学必修一第二章复习课

物质混和物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属单质非金属单质溶液胶体浊液第二页第二页，共13页。混合物溶液胶体浊液本质区别：鉴别方法：胶体制备：分散质颗粒大小丁达尔现象Fe(OH)3胶体的制备10-9m10-7m溶液胶体浊液滤纸小孔直径半透膜小孔直径第三页第三页，共13页。胶体胶体分散系胶体的性质丁达尔现象布朗运动电泳现象胶体的特点：均一、介稳性胶体的电性胶体不带电胶体颗粒带电带正电[如Fe(ＯＨ)３胶体]胶体凝聚的方法加热加电解质加带异号电荷的胶体胶体的提纯胶体和悬浊液——过滤胶体和溶液——渗析溶液胶体浊液d＜100nm1nm＜d＜100nmd＞100nm第四页第四页，共13页。第二节离子反应①会写能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式,以及涉及强酸、强碱、盐包括难溶盐离子方程式的书写②会看看到离子方程式知道代表的是某一类的反应并能举例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应③会判断是否是电解质;判断溶液中离子能否大量共存第五页第五页，共13页。纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O大部分有机物[如乙醇、蔗糖等]不是电解质也不是非电解质

问题：CO2、SO3、NH3是电解质吗BaSO4是电解质吗?强还是弱?非金属的氧化物[如CO2、SO2等]部分非金属的氢化物[如NH3等]活泼金属的氧化物第六页第六页，共13页。仅在水溶液中导电：酸HCl仅在熔融状态下导电：金属氧化物Na2O难溶盐BaSO4常见的有：Cu汞盐酸氨水熔融NaClKNO3晶体

第七页第七页，共13页。下列物质：（1）NaCl晶体（2）Na2O（3）CO2

(5)蔗糖（6）Cu（7）甲烷（8）熔融KNO3（9）酒精（10）BaSO4晶体（11）盐酸（12）胆矾（13）熔融HCl

（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）能导电的是（4）电解质，但熔融状态下不导电的是第八页第八页，共13页。电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-CH3COOHNH3•H2O第九页第九页，共13页。①酸碱性（H+、OH－）②是否给定溶液无色Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、MnO4-蓝色黄棕色浅绿色紫色离子共存的问题1.生成难溶性的物质生成气体和水第十页第十页，共13页。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的(

)A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、H+、NO3-、OH-C.H+、Na+、HCO3-、NO3-

D.H+、K+、CO32-、Cl-第十一页第十一页，共13页。第三节氧化还原反应①根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移②举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应③熟记常见物质的化合价并能通过化合价的升降判断氧化还原反应判断氧化剂、还原剂氧化性、还原性被氧化、被还原。并能用单线桥法、双线桥法表示电子转移。

第十二页第十二页，共13页。化合价升高,2×e-,被氧化化合价降低,得1×2e-,被还原氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)的反应特征：有化合价变化概念分析升失氧还原剂；降得还氧化剂化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂其他规律氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物还原剂具有还原性，可