2021年河南省商丘市赵村乡中学高三化学月考试卷含解析

2021年河南省商丘市赵村乡中学高三化学月考试卷含解析B.因为S02可以使漠水褪色，所以S02具有漂白性

C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)D.因为Al能与强碱溶液反应，所以A1有一定的非金属性

1.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(AH<0)的是参考答案：

D

A-

的

转略

化

率4.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污

染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应

为：

皿一

参考答案:

xMg+Mo3s4MgxMo3S4o在镁原电池放电时，下列说法错误的是

()

D

略

A.悔'‘向正极迁移B.正极反应为：Mo3s4+2xe=MO3S/

2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其

C.MoS发生氧化反应D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+

另一边镀二氧化镒。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn

参考答案：

+2Mn02+H2O=ZnO+2MnO(OH)o下列说法正确的是

C

A.该电池的正极为锌

略

B.该电池反应中二氧化钵起催化剂作用5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。

A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙

C.当0.1molZn完全溶解时，转移的电子数为6.02X

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

D.电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OH

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HC1废气

参考答案：D.A12(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

D参考答案：

3.下列因果关系成立的

AC

是

()略

A.因为Nlh的水溶液可以导电，所以Nib是电解质

6.向90mLO.lmol/L的A1C13溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值D

为9.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

A.0.621B.1.242C.0.414D.0.828

A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气

参考答案：

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

D

C稀盐酸Na2sChH2s溶液SO?具有还原性

略

D浓硝酸Na2CO3NazSiCh溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

7.锲氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的•种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合6①

金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+

NHa+H0+0H-=6Ni(0H)+NOT下列说法正确的是

22rn

A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+压0+e~=Ni(0H)2+OH

B.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：FLO+M+e-=MH+OH,压0中的H被M还原7②

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

参考答案：参考答案：

AB

【知识点】电化学反应原理的应用考点：化学实验方案的评价.

【答案解析】A解析:银氢电池中主要为KOH作电解液：专题：实验评价题.

分析：A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；

充电时，阳极反应：Ni(Oil)2+OH=NiOOH+H2O+e\阴极反应：M+HQ+c=MH+OH,

总反应：M+Ni(0H)尸MH+NiOOH；B.浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；

C.生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；

放电时，正极：NiOOH+lhO+e=Ni(Oil)2+0H,负极:MH+OH=M+H2O+e\

D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成.

总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2

解答：解：A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫

A.正极的电极反应式为：NiOOH+lbO+e—Ni(OH)2+0H,故A正确；B.电解时阴离子向阳极移动，

阳离子向阴极移动，所以0H离子从阴极向阳极，故B错误；C.HQ中的H得电子，不是被M还原，酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；

故C错误；D.不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错B.浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高镭酸钾溶液的颜色变化证

误。明浓硫酸的强氧化性，故B正确：

【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应C.生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误：

式的书写，题目难度中等。D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，

8.下列变化属于物理变化的应先除杂，否则不能证明碳酸〉硅酸，故D错误.

是()故选B.

A.电解质溶液的导电B.石油裂解

C.煤的干镭D.四氯化碳萃取碘水

中的L

参考答案：

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧D.图2中绘制错误的曲线共2条

化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价

参考答案：

性分析，题目难度不大.

D

10.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质：化学方程式的有关计算.

A.铜绿一CuKOH)2cChB.芒硝一NaN(%10HQ

0.98g

C.漂粉精一Ca(C10)2D.水玻璃一NaSCh

【分析】由0.98gCu(OH)2可知其物质的量为98g/mol=0.01mol,

参考答案：

A、图1中Cu(OH)2物质的量为0.01mol,可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成

BCU2。求出其质量：

【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu?(OH)2co3,故A不符合题意；

B、根据化学方程式，40120=5遢4Cu+2O?过程中有氧气产生；

B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为NatSOvlOFkO，故B符合题意；

、和其中所含元素的质量关系判断；

C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(C10)2,故C不符合CCuOCu

题意：D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量.

【解答】解：A、由可知其物质的量为若全部生成则质量为

D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na£iO3,故D不符合题意；0.98gCu(OH)20.01mol,CuO,0.01

l=所以点是若全部生成。则质量为「

综上所述，本题应选B。molx80g?mol'0.8g,aCuO,Cu0.005molxl44g?moi=0.72g,

所以点是故错误：

IL铜有两种常见的氧化物CuO和Cu?O.某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，bOO,A

将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示.B、根据化学方程式，4Cuq5遇4Cu+2Ch过程中有氧气产生，0.26g是水和氧气的质量和，故B错

误：

C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10g计算)为：

CuO〜Cu

8064

10g8g

观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CuO,而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量

小于其中所含金属元素的质量，故C错误；

D、图2中A曲线上的任何•点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线

错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B,所以C曲线

也错误，故D正确；

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图所示.则下列分

2故选D.

析正确的是()

12.下列说法中，正确的是

A.图1中产物a、b的化学式分别为Cu?。和CuO

A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物

B.图1整个过程中共生成0.26gHq

B.由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素

C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

C.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高参考答案:

答案：C

参考答案：15.下列说法正确的

C是

略

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

13.在BaCb溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaC12溶液分盛于两支试管，一支加入

硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得B.放热的反应在常温下一定很容易发生

出下列结论合理的是（）

C.是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

A.氯化钢有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钢

C.S02有还原性和酸性D.吸热反应在通常条件下一定不能发生

参考答案：

D.升高pH使S02水溶液中S03?浓度减小，S04?浓度增大

C

参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

C16.（14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分

子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O—2）,进而引发产生一系列自由基。一切

略

需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变

（潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

14.08为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生

物系统中0—2含量，原理是0—2与羟胺反应生成NO—2和一种过氧化物。NO-2在对

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CT存在

氨基苯磺酸和a—蔡胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在入=530nm处有显著吸收，且

B.加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有「存在其吸收值与。（NO—2）成正比，从而可计算出样品中的0—2含量。某实验室用以上方法处理

后测得溶液中c（NO—2）=2.500x1液3mol?LL

C.通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有「存在

（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：；

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3,

（2）计算该样品中c（O-2）=；

（3）如用羟胺氧化法测定。2一时;将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行

定量分析（KMnC）4或K2C12O7，任选,种即可）

①请写出其测定原理的反应方程式：:⑵5.000x10.3mo].L-I（2分）

②测定所用的主要玻璃仪器为,通过观察的现象可确（3）2MnO4-F5H2O24-6H+=2Mn2++5O2t+8H2O（2分）

定测定反应是否进行完全。

（或Cr2O72-+3H2O2+8H=2C?++361+7H2O）

（4）NO—2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe?十氧

酸式滴定管、锥形瓶（2分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分）

化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO-2的是（4）C（2分）（5）D（2分）

A.FeChKSCNB.KMnCUH2SO4略

C.AgNO3HNO3D.KI淀粉三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17..（15分）钮有金属“维生素”之称，研究发现钿的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要

工业上设计将VOS（h中的KFO,、SiO?、CuO杂质除去并回收得到V。的流程如下：

成分为RH（iS）、NO、NO2、03、PAN（CH3coOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消

失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

水

voso4I由机萃取剂」有机）I

岱2八00、|僚作①ITiv;vo771X试剂

3

2操作②仃机展掾作③L搬

5

瓜高考费舞网

yh_^_碗3、。H*|.KCIOj（

调pH⑤J"2一-7班化⑷

请回答下列问题：

（1）操作②的名称是。

A.NO的消失的速率比RH快（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO,（水层）+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2soi（水层）

B.NO生成NO2

步骤②必须加入适量碱，其原因是■

步骤③中X试剂为。

C.RH及NO2可以生成PAN及O3

（3）步骤④的离子方程式为____________________________________________

D.O3生成PAN（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（5）操作I得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应

参考答案：后»______________

（14分）⑴NH20H+207+H=N02—+H2O2+H20（2分）（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。

（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng,则氧化铜的质量分数(3)(CH；.)；1CH(2分)

是，

参考答案：

(5)

（1）萃取（1分）

米度段

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高帆的萃取率（2分）：HSO,（1分）

2CHzCOOH-HOCH:CH（CH3）2•加热$<CH：€00CH：CH（CH3）2+H：0

分）

（3）CIOs+6V0*+9Hz0=C1+6V0；+18H.（3（3分）

（4）疑气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

（5）氢氧化钠溶液（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）（6）13（2分）盛分）

（6）5n/4m或1.25n/m或125n/m%（2分）19.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C

18.【化学—选修5有机化学基础】（15分）加入BaCb溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉

有机物H是•种合成药物的中间体，H的合成方案如下：末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

D

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