2021年河南中考化学一轮复习基础过关：第五单元　化学方程式（带解析）

第五单元化学方程式

考情探究

考试要点中考题型河南中考示例备考策略

质量守恒定律的验1.化学方程式和质量守恒定律是河南

2018河南,12,1分

证中考的高频考点，理解质量守恒定律

质量守恒定律2020河南,11,1分的内涵，正确书写化学方程式、掌握

质量守恒定律的应

2020河南,19节选,1分答题规律和计算技巧是本单元的重点

用

2()19河南,9,1分和难点。

2020河南,13,1分2.预计2021年河南中考仍将延续往

化学方程式的书

化学方程式2019河南,18,1分年的命题规律，同时将加强给定信息

写及应用

2018河南B卷,21,2分或条件的化学方程式的书写及质量守

恒定律与化学方程式相结合的计算方

2020河南,25节选,3分

利用化学方程利用化学方程式面的考查力度，复习时应重视信息型

2019河南,25节选,3分

式的简单计算的简单计算化学方程式的书写、技巧性计算及计

2018河南,25节选,3分

算题的解题格式和计算规律。

河南真题

考点一质量守恒定律的验证及应用

1.(2020河南中考』1,1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能

生成的是(D)

A.H2B.ChC.NaOHD.NaNCh

解析食盐水中含有氯化钠和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则生成物中不可

能含有氮元素，故选Do

2.(2019河南中考,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色

固体，它可能是(A)

A.碳酸钠B.硫酸钠

C.碳酸氢钠D.氢氧化钠

解析根据质量守恒定律可知，反应前后参加反应的元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物

中没有硫元素、氢元素，则生成物中一定不含有硫元素、氢元素，故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢

氧化钠，因此该白色固体可能是碳酸钠。

3.(2018河南中考,12』分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生

成物为(D)

A.Na2c03和H2B.Na2O和O2

C.NaOH和O2D.Na2cCh和O2

解析过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素，因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、

C;反应物中含有碳元素，生成物中一定含有碳元素，因此排除B,故选Do

4.(2018河南中考B卷,11,1分)氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O^X+2H2to下列

说法中不无硬的是(D)

A.氢化钙需要密封保存

B.氢化钙是一种燃料提供剂

C.X的化学式为Ca(OH)2

D.氢化钙可用于干燥多种气体

解析由题意可知，氢化钙能与水发生反应，因此需要密封保存，故A正确;氢化钙与水反应有氢气

产生，因此是一种燃料提供剂，故B正确;根据质量守恒定律可推出X的化学式为Ca(0H)2,故C正

确;氢化钙不能干燥多种气体，因为生成的氢气是新杂质，故D错误。

5.(2017河南中考,11』分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(B)

A.N2B.NO2C.NH3D.SO2

解析硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知，硝酸铜受热分解

产生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素，故C、D错误;N2是空气的主要成分，不是有毒气

体，故A错误。

6.(2016河南中考,10,1分)偏二甲朋(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方

程式为:C2H8N2+2N2O<==2Xt+3N2t+4H2Oto下列说法正确的是(B)

A.X的化学式为CO

B.偏二甲肺中碳的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成N2和H2O的质量比为14：9

解析由质量守恒定律推知,1个X中含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为CO2,故A错误；

偏二甲肺中碳的质量分数为芸xl()0%=40%,故B正确;分解反应的特征是“一变多”，该反应的反应

60

物是偏二甲肺和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应，故C错误;生成物氮气和水的质量比

为(28x3)：(18x4)=7：6,故D错误。

7.(2020河南中考,19节选,1分)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成

26.4gCO2,则生成H2O的质量为12.6g。

解析乙醇的化学式为C2H(Q,乙醛的化学式为C2H40,则混合物中碳、氧元素的质量比为m(C)：

m(O)=24：16。已知13.4g乙醇和乙醛的混合物完全燃烧时产生二氧化碳的质量为26.4g,由此

可得碳元素的质量m(C)=26.4gx登=7.2g。设氧元素的质量为X,则24：16=7.2g:X,解得x=4.8

go则m(H)=13.4g-7.2g-4.8g=1.4g,故生成水的质量为1.4g匚=12.6g,

18

考点二化学方程式的书写及应用

8.(2016河南中考,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(C)

A.正常雨水偏弱酸性的原因:SO2+H2O===H2SO4

点燃

B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22co2+3H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCCh+HCl^NaCl+CO2t+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3==5Ca(NO3)2+2NaOH

解析A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O=-H2co3,错误;B项,C2H50H是酒精的化学

点燃

式，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2-tch+ZHzO,错误;C项，小苏

打是NaHCCh,胃酸中含有盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确;D项，工业上用熟石灰

和纯碱制取烧碱,反应的化学方程式为Ca(0H)2+Na2c03===CaCChJ+2NaOH,错误。

9.(2020河南中考,13,1分)下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(D)

•O氧叔子

氮原子

由碳康于

中乙丙丁-----------

A.图中只有两种氧化物

B.该反应属于置换反应

C.相对分子质量最大的是N0

D.生成丙和丁的质量比为7:22

催化剂

解析该反应的化学方程式为2co+2N0-N2+2CO2淇中含有CO、NO,CO2三种氧化

物,A错误;该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应,B错误;CO、NO、N2、CO2四种物质的

相对分子质量分别为28、30、28、44,故相对分子质量最大的是CO2,C错误;生成丙和丁的质量

比为28：(44x2)=7：22,D正确。

10.(2。16河南中考B卷,17,2分)已知:Cb+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Oo氯气和熟石灰反应可

以制得漂白粉.该反应的化学方程式为2cl~■CaC12+Ca(ClO)2+2H2。：Ca(ClO)2

在空气中会转化为CaCCh和HC1O.该反应的化学方程式为COClO)2+H2O+CO2j—

CaC03i+2HC10

解析由化学方程式Cl2+2NaOH===NaCl+NaC10+H20可推知，氯气和熟石灰反应可生成氯化

钙、次氯酸钙和水，所以反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2^CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;由

Ca(C10)2在空气中会转化为CaCCh和HC10可知，空气中的二氧化碳、水均参加了反应,因此反

:1

应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2_CaCOsJ+2HC1O。

11.(2017河南中考,2()节选,1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(CL)和一种可燃气体，反应的化学

方程式为2NaCl+2H2。叠2NaOH+C12t+H2T。

解析分析可知，电解食盐水得到的可燃气体为氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2。塑

2NaOH+Cl2t+H2to

12.(2018河南中考B卷,21,2分)硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观

示意图。

O篇混小硅原子

酸)+OO--+oOO-氯原子

°。一氧J®于

甲乙丙丁

(1)请写出该反应的化学方程式。

高温

答案SiC14+2H2---Si+4HC1

(2)反应前后乙与丁变化的质量比是多少？

答案2：73

解析(1)由反应微观示意图可知，该反应的反应物是SiC14和H2,生成物是Si和HC1,由此写出化

学方程式,注意标注高温条件。(2)乙是H2,丁是HC1,反应前后乙与丁变化的质量比是(2x2)：

(36.5x4)=2：73。

考点三利用化学方程式的简单计算

13.（2020河南中考,25节选,3分）（5）某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余

H2so4,消耗NaOH溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中H2s。4的质量。

答案解:设该一定量石油产品中H2s04的质量为Xo

2NaOH+H2soNa2so4+2H2O

8098

40gx20%x

80_40gx20%

98—x

X=9.8g

答:该一定量石油产品中H2s04的质量为9.8go

解析（5）首先利用“溶质质量=溶液质量x溶质质量分数”计算出溶质氢氧化钠的质量，然后根据化

学方程式即可计算出硫酸的质量。

14.（2018河南中考,25节选,3分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加

入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略

不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

答案解:设样品中碳酸钙的质量为X。

C02的质量为100g+10g-106.7g=3.3g

CaCO3+2HCl=^CaC12+H2O+CO21

10（）44

x3.3g

100__X

44-3.3g

X=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数:第xl00%=75%

10g

答:样品中碳酸钙的质量分数为75%»

解析(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量

和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。

15.(2019河南中考,25节选,3分)已知:2Na2O2+2CO2^2Na2co3+O2；2Na2C)2+2H2O—

4NaOH+O2to

(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg,假如所需要的氧气全部由NazCh与

CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要NazCh的质量是多少？

答案解:设该潜水艇一天所需要NazCh的质量为X。

一天消耗02的质量为0.001kgx60x24xl00=144kg

2Na?O2+2CO22Na2cO3+O2

15632

x144kg

156__x_

32~144kg

X=702kg

答:该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702kgo

解析⑺根据题意可计算出，该潜水艇上10()人一天所消耗的氧气质量为0.001kgx

60x24x100=144kg,然后根据化学方程式计算出所需过氧化钠的质量即可。

考点研读

考点一质量守恒定律

1.内容:参加化学反应的各物质的①质量总和等于反应后生成的各物质的②质量总

和。

2.微观实质:化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合而生成其他分子（或物质）的过

程。即在化学反应中，反应前后原子的③种类没有改变，④数目没有增减，原子的⑤质

重—也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。

〉知识归纳质量守恒定律中的“变”与“不变”：

总质量不变

宏观

,元素种类不变

五个“不变”，'原子种类不变

微观原子数目不变

质量守恒定律1、

、原子质量不变

宏观:物质种类一定改变

两个“一定改变”

微观:分子种类一定改变

宏观:元素化合价可能改变

两个“可能改变”

微观:分子总数可能改变

3.质量守恒定律的应用

应用依据

解释反应前后物质的质量变化

参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质

确定反应物或生成物的质量

量总和

确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）

确定物质的元素组成反应前后⑥元素的种类不变

确定反应物或生成物的化学式反应前后⑦原子的种类和数目不变

4.运用质量守恒定律时应注意的问题

⑴质量守恒定律只能解释⑧化学变化而不能解释物理变化。

(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。

(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等,不包括

未参加反应的物质的质量。

(4)要考虑空气中的物质是否参加反应和生成物中是否有气体，定律中的“各物质的质量总和”

包括“气”“液”“固”三种状态的物质质量,不能将气体的质量忽略掉。

5.利用质量守恒定律解释反应后固体质量的增减问题

(以“解释高锌酸钾分解后所得固体的质量减小”为例)

一般步骤：(1)描述化学反应(如高锦酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气);(2)描述化

学反应中反应物与生成物的等量关系(如根据质量守恒定律，生成的镒酸钾、二氧化镒和氧气的

质量之和等于参加反应的高镒酸钾的质量);(3)描述质量减小的原因并得出结论(由于氧气逸散到

空气中，因此剩余固体的质量减小)。

6.质量守恒定律的验证(详见“实验突破”)

(1)反应要求:必须发生化学反应。

(2)装置要求:如有气体参加或生成，则必须在⑨密闭容器中进行。

考点二化学方程式

1.定义:用⑩化学式来表示化学反应的式子。

2.意义

内容举例(S+O2处SCh)

质的方面反应物、生成物和反应条件硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

反应物微粒和生成物微粒的硫与氧气反应生成二氧化硫的分子个数比为

微观

⑪个数比1：1：1

量的方面

反应物与生成物间的相对⑫每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反

宏观_

质量关系应，生成64份质量的二氧化硫

3.读法(以2H2+02驾点2H20为例)

(1)从反应物、生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)从各物质的质量比角度:每4份质量的氢气与⑬的氧气在点燃条件下反应

生成36份质量的水。

⑶从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分

子。

4书写

(1)原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守⑭厚量守恒足—，等号两边各原子的种类

与数目必须相等。

(2)书写

(3)——写出反应物、生成物的⑮化学式,并在式

T子左、右两边之间画条短画

⑥——⑯・—化学方程式,把短线改为等号

⑥——标明化学反应的⑰条件、生成物的状态

一套化学式是否正确

二查是否配平

@一三套生成物状态是否标注、标注是否恰当

四行反应条件是否标明

(3)配平方法

方法1:最小公倍数法

适用范围:常见的、难度不大的某一元素在化学方程式左、右两边各只出现一次且元素的原

子个数相差较多的化学方程式。

方法:选择化学方程式两边各出现一次且原子个数相差较多的元素入手。

例如:配平KC103——KC1+02

步骤如下:选择氧原子,可以看出它的最小公倍数为6,因此KC103前应配2,02前配3,变为

2KC1O3——KCI+3O2,由于左边钾原子和氯原子数均变为2,则KC1前应配2,将短线改为等号，标

明化学反应的条件、生成物的状态，即2KC1O3坐上2KC1+3O23

△

方法2:设T法

适用范围:多数碳氢化合物或含有碳、氢、氧等元素的化合物与氧气的反应,以及某些分解

反应。

方法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的化学计量数为1,再依次推断。若化学

计量数出现分数，则将各化学计量数扩大相同的倍数,化分数为整数即可。

例如:配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

步骤如下:先设C2H5OH的化学计量数为1,再确定CO,的化学计量数为2,H2O的化学计量数

为3;化学方程式右边氧原子总数为7,1个C2H50H分子中含有1个氧原子,可确定Ch的化学计量

数为3,配得的结果为C2H5OH+3O2至暨2CO2+3H2O»

方法3:奇数配偶法

适用范围:适合某一元素的原子在化学方程式两边出现次数较多，且其原子个数存在奇偶现

象，奇数只出现一次的反应。

方法:选择化学方程式两边出现次数最多，且一边为奇数，一边为偶数的原子为突破口,首先将

奇数个原子配成偶数(先配最小的偶数2),然后将配过化学计量数的其他原子依次配平。例如：

例如:配平FeS2+O2------FezCh+SCh

步骤如下:从氧原子着手,首先在Fe2O3前配2,使氧原子变为偶数;配2后右边铁原子成为4

个，即FeS2+O2——2Fe2O3+SO2；再将左边铁原子配平，即在FeS2前配4;左边硫原子变为8个，即

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2；再将右边硫原子也配成8,即在S02前配8,反应式变为4FeS2+O2——

2Fe2O3+8SO2；至此，右边的化学计量数均已确定,氧原子总数为22个，则左边氧气之前配11即可。

配平的化学方程式为4FeS2+1102===2Fe20s+8S02o

考点三利用化学方程式的简单计算

1.计算依据:⑱化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤

例题:8g氢气在氧气中充分燃烧,生成水

计算步骤

的质量是多少？

(1)设:设未知量(设为x、y,且其后一般不带单位)

⑴设解:设生成水的质量为X。

(2)写:正确书写有关⑲化学方程式(必须配平)

点燃

⑵写2H2+O2-2H20

(3)标:标出已知物、待求物的化学计量数与相对(3)标

⑳436

分子质量的乘积和质量8gx

⑷比今=詈x=72g

(4)比:列出㉑比例式，求解

⑸答答:生成水的质量是72go

(5)答:简明地写出答案

3.反应物(或生成物)的含杂计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时,要先把不纯的反应物(或生成

物)的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式计算。基本公式：

(1)纯度二纯净物的质量xlOO%

不纯物质的质量

:纯净物的质外一

纯净物的质量+杂质的质量

=1-杂质质量分数

(2)纯净物的质量=不纯物质的质量x纯度

(3)如果是溶液:溶质质量=溶液的体积x密度x溶液中溶质的质量分数。

＞注意审题时，要注意“纯度”与‘杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质

中纯净物质(主要成分)所占的质量分数，而'杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分

数。

课堂互动

命题点一质量守恒定律的应用

1.利用“守恒思想”推断物质的组成或化学式

例1一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化

合物在02中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是(B)

A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O

解析由一定质量的某有机化合物完全燃烧生成2.2gCO2和1.8gH2O可求得该有机化合

物分子中C原子和H原子的个数比为1：4,故排除人、D。B项,3.2g的CK0完全燃烧恰好消

耗4.8g的02,正确。C项,3.2g的CH4完全燃烧消耗的氧气质量为12.8g,错误。

方法指导根据质量守恒定律，结合题给信息,推算出物质的元素组成或化学式。

变式皿(2020河南平顶山二模,12)磷酸二氢镂(化学式为NH4H2Po4)加热发生如下反

△

应:aNH4H2P04—bH20t+cNH3t+dX。已知23.0g磷酸二氢钱完全分解得到5.4g水蒸气和

3.4g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。则下列说法正确的是(C)

A.固体物质X的质量为7.1g

B.b：c=2：3

C.固体物质X化学式为P2O5

D.a=b+c+d

解析根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量守恒，可知X的质量为23.0g-5.4g-3.4

g=14.2g,故A错误;根据磷酸二氢锈、水蒸气和氨气的质量，可以计算出三种物质NH4H2P0八

H2O、NH3的分子个数比为需：誓：誓=2：3:2,即a=2,b=3,c=2,b:c=3:2,故B错误;将a、

1151817

△

b、c的数值代入化学方程式可得:2NH4H2PCM----3H2Ot+2NH3t+dX,由此推出X的化学式为

P2O5,d=l,故C正确,D错误。

2.利用“守恒思想”解决表格型计算题

例2(2020江苏盐城中考,15,2分)将一定质量的甲醇(CEhOH)和氧气(02)置于密闭容器中

点燃,一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事

实的是(C)

物质CH3OH02H2OCO2X

反应前质量/gm12.8000

反应后质量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.无法判断X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H两种元素的质量比为3：1

解析根据质量守恒定律可知,m+12.8=10.8+8.8+n,in=6.8+n,所以m>n,故A正确。甲醇作为

一种可燃物,当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水;如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化

碳或者炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水,10.8g水中氢元素的质量=10.8gx(-^-xlO()%)=

1X2+16

1.2g,则甲醇的质量近累o%=9.6g,甲醇中碳元素的质量9.6gx(||xlOO%)=3.6g,生成的二氧化碳

中碳元素的质量：8.8gx(^xl()()%)=2.4g,根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可见X中

一定含有1.2g碳元素，故B正确。根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g,氢元素质量为1.2g,则甲

醇中氧元素质量96g-3.6g-1.2g=4.8g,因为参加反应的氧气质量为12.8g,所以反应生成的X中

的氧元素质量：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g,故X中一定含氧元素，故C错误。根

据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应

的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12:(lx4)=3：1,故D正确。

归纳总结⑴首先根据质量守恒定律推算待测数据:由反应前各物质的质量总和=反应后各物质

的质量总和，直接计算出表中的待测数据；

(2)比较反应前后质量的变化:质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，不变的为催化剂或

不参与反应的杂质，并确定反应类型；

(3)利用表中数据，可推算物质的质量比或元素的质量比。

变式2-1(2020河南实验中学一模⑼在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后

各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是①)

物质abcd

反应前的质量/g4051615

反应后的质量/gX53026

A.b可能是催化剂

B.x的值等于15

C.该反应是分解反应

D.参加反应的c与d的质量比为15：13

解析反应前后,b物质的质量没有改变，说明b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，

故A正确;根据反应前后质量守恒定律推知,x=(40+16+15)-(30+26)=15,可见a反应后质量减小，是

反应物,c、d反应后质量增大，属于生成物，该反应属于分解反应，故B、C正确;参加反应的c与d

的质量比是(30g-16g)：(26g-15g)=14：11,故D不正确。

3.利用实际质量推算物质的化学计量数或化学式

例3在点燃条件下,4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳

、点燃

和mgX。则X的化学式为CO:该反应的化学方程式为C3H8+40.2；---CO2+4H2O+

2co。

解析根据质量守恒定律可得X的质量为4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g;C3H8、O2、a0、

C02的微粒个数比为誓：甯：答：誓=1：4：4：1,设X的化学计量数为a,因此其化学方程

44321844

式可表示为C3H8+402典暨4H2O+CO2+aX,由质量守恒定律可推出X为CO,a=2。

归纳总结利用参加化学反应的各物质分子数的最简整数比=参加化学反应的各物质的化学计

量数之比，由此可书写或配平化学方程式。

变式3-1(2020河南新乡河师大附中统考,19)在点燃条件下26gC2H2与7.2gO2恰好完全

反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和1.4gX,那么X中含有的元素是碳和氧927与*的化学

计量数之比为2：1。

解析由题意可知,C2H2燃烧的过程中C2H2、O2、CO2、H2O的个数比为:李：等：誓：

263244

空=4：9：6：4,由此可写出化学方程式:4C2H2+902”竺6co2+4H2O+aX,根据质量守恒定律推

18

知,X为CO,a=2,故X中含有的元素是碳和氧,C2H2与X的化学计量数之比为2：1。

4.利用“守恒思想”判断化学反应前后溶液质量的变化

例4(2019河南郑州外国语中学一模,7)下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是(C)

A.铝片浸入氯化镁溶液中

B.氢氧化钠溶液加入稀硫酸中

C.二氧化碳通入氢氧化钙溶液中

D.碳酸钠粉末加入稀盐酸中

解析铝片和氯化镁溶液不能反应，因为镁的金属活动性比铝的强,A错误;氢氧化钠与稀硫

酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量不变,B错误;二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中，生成碳酸钙沉

淀和水，因此溶液的质量减小,C正确;碳酸钠粉末与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体,

加入的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，因此反应后溶液的质量变大,D错误。

归纳总结比较反应后溶液质量的变化时，首先要排除固体和气体的质量。一般地：

①液体+固体(或气体)-液体+液体，溶液的质量增大；

②液体+液体-液体+固体(或气体)，溶液的质量减小；

③液体+固体》液体+固体2,若固体1＞固体2,则溶液质量增加;反之，溶液质量减小。气体

亦如此。

④液体+液体-液体+液体，溶液的质量不变。

变式4-1(2020河南实验文博学校月考,12)下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量

减少的是(A)

A.铁和硫酸铜溶液

B.氢氧化钙溶液和稀硝酸

C.碳酸钠粉末和稀盐酸

D.氯化钢溶液和硝酸钠溶液

解析A项,Fe+CuSO4===FeSCU+Cu,每56份质量的铁进入溶液，便有64份质量的铜从溶

液中析出,故反应后溶液总质量减少;B项,2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2。,反应前后无气体

或固体出现，故溶液质量不变;C项,Na2co3+2HCl=—ZNaCl+HzO+CCht,每反应掉106份质量的

碳酸钠粉末，便会产生44份质量的二氧化碳气体，因此反应后溶液的总质量增大;D项，氯化钢和

硝酸钠不能发生反应，不符合题意。

5.将“守恒思想”与化学方程式相融合的技巧性计算

例5(2019河南郑州一中模拟,14)现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情

况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜

单质的质量分数是(A)

A.80%B.64%C.16%D.96%

解析本题可用关系式法计算。设固体混合物中铜元素的质量为X。混合物中铜被完全氧

化成氧化铜后，氧化铜与稀硫酸完全反应,CuO+H2so4=----iCuSCU+HzO,则铜元素、氧化铜、硫酸

之间的关系为：

Cu〜CuO〜H2so4

6498

x60gx9.8%

64_X

98-60gX9.8%

X=3.84g

则原固体混合物中氧元素的质量为4g-3.84g=0.16g;原固体混合物中氧化铜的质量为0.16

g琮=0.8g,则铜单质的质量分数为必等xl()()%=8。％。

方法指导解答此题目时，一般先借助化学方程式进行分析，利用化学反应中的元素、原子、离

子或原子团守恒的思想，结合化学式的计算.找出关联的物质或关系式进行计算。

变式5-1(2019河南平顶山一模,13)碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为

50%,将60g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是(C)

A.30gB.26.4gC.18gD.12.8g

解析混合物中含钙元素的质量为60gx50%=30g;高温煨烧后,碳酸钙完全转化为氧化钙，

所得固体为纯净的氧化钙，因反应前后元素质量守恒，则氧化钙中钙元素的质量为30g,氧化钙的

质量为30g考=42g,生成二氧化碳的质量为60g-42g=18g。

56

命题点二信息型化学方程式的书写

1.文字叙述型信息

例6（2019湖北黄冈中考,27,4分）化学知识与应用。

⑴铝制品耐腐蚀的原因是4A1+3O2-2ALO3（用化学方程式表示）。

（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰

石煨烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的

原理：

高温

①CaCCh^^CaO+CO2f；

②CaO+HzO^-Ca（OH”；

③CO2+Ca（OH）2^^CaCCh+FhO。

解析（1）铝在常温下与氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一

步被氧化,反应的化学方程式为4A1+3O2—2Al203。（2）①帽烧石灰石的化学方程式为CaCOs

高温

---CaO+CChf;②生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O—Ca（OH）2；③石灰乳与二氧化

碳反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O„

归纳总结书写给定条件或信息的化学方程式时，一定要审清题意，首先找出反应物、生成物和

反应条件，然后配平化学方程式,标明反应条件和生成物状态（有气生气不标“T”,有固生固不标"J”）。

之后注意“四查”:查化学式是否正确、化学方程式是否配平、是否标注反应条件和生成物状态、

是否遵循客观事实等。

变式6-1（2019河南许昌一模,20）浓硝酸见光或受热易分解，生成NO2和02的混合气，所以

实验室用棕色试剂瓶盛装浓硝酸，并存放于^^处。其分解时的化学方程式为4HNO3

光或受热

---------4NO2T+O2T+2H2。0

解析已知浓硝酸见光或受热易分解,因此保存时应避光、低温，存放在阴凉处;由题意并结

合质量守恒定律可知，浓硝酸在见光或受热条件下分解，生成NO2和02的混合气体和水，由此可写

出化学方程式。

变式6-2（2019河南漂河一模,21）两性物质是指既能和酸反应，又能和碱反应的物质。铝是

生活中常见的一种两性物质，写出其分别与稀盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式。（提示:A1与

NaOH、H2O反应生成NaAKh和一种可燃性气体）

答案ZAl+GHCl^^2A1CH+3H21

1

2Al+2NaOH+2H20==2NaAlO2+3H21

解析铝与氢氧化钠、水反应生成NaAlCh和一种可燃性气体，根据质量守恒定律推知，该可

燃性气体是氢气，由此可写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

2.化学反应微观示意图信息

例7（2020云南昆明中考,14,2分）从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是

(B)

O氢爆子

®气原子

O碳原子

A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4

B.该反应的生成物为混合物

C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D.©概中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

解析由题中化学反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式C2H4+H2O一定条件.

参加反应的一种物质的化学式为C2H4,A项正确;该反应的生成物只有酒精一种物质,

C2H5OHO

属于纯净物,B项错误;参加反应的两种物质的分子个数比为1：1,C项正确;喘效的化学式是

C2H50H,其中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1,D项正确。

归纳总结首先利用图注找出每个小圆球表示的原子，然后找出每一个微粒代表的物质并写出其

化学式，进而写出化学方程式（一定要配平!），最后根据化学方程式计算物质的质量比或微粒个数

比等。

变式7-1（2019河南郑州二模,20）如图是某反应的微观示意图，已知《0•的化学式为HC1O,

是一种酸。

+a—>.+-O•

•复原子o氧原子•氯原子

⑴该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为H、O。

（2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为71：18。

（3）向上述反应发生后的溶液中加入NaOH溶液,发生反应的化学方程式为NaOH+HCl^

NaCl+H2O、NaOH+HClO-^NaClO+OO。

解析该反应的化学方程式为CI2+H2O-HQ+HC1O,氯元素的化合价发生了改变，氧、氢

元素的化合价均未发生改变;参加反应的单质是氯气，氧化物是水，二者的质量比为71：18;向题述

反应发生后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与HC1、HQO均发生中和反应。

命题点三根据化学方程式的简单计算

例8（2020江苏南京中考,18节选,3分）写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g

氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少?（写出计算过程）

答案解:设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为xo

△

CUO+H2--CU+H2O

8064

80gx

80_80g

64一X

x=64g

答:若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g»

易错警示根据化学方程式进行计算时一定要配平，注意单位统一、步骤完整、格式规范。

变式8-1(202()河南实验中学一模,25节选)(3)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,

称取20g石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧

杯中剩余物质的总质量为213.4g(气体溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

答案(3)解:根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为20g+200g-213.4g=6.6go

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HCl=—CaCh+H2O+CO21

10()44

x6.6g

ioo_x

44-6.6g

X=15g

国100%=75%

20g

答:该样品中碳酸钙的质量分数为75%。

解析根据质量守恒定律，减少的质量即二氧化碳气体的质量,然后根据二氧化碳的质量利

用化学方程式即可计算出碳酸钙的质量，继而利用纯度公式计算出石灰石的质量分数。

实验突破

实验五质量守恒定律的验证

1.药品选择:药品必须能发生①化学反应。

2.装置选择:如果所选的化学反应中有气体参加或生成，则反应必须在②』3容器中进

行。

3.实验方案

玻瑞管《）例硫酸制溶气晟钛打

细沙/人

实验装置

上----------SZ

甲乙丙

③Na2co3+2HC1——

反应原理

4P+5O2-2P2。5Fe+CuS04^=FeS04+Cu

2NaCl+H2O+CO2_t_

红磷燃烧产生④大量白铁钉表面覆盖一层红色固体，

固体粉末迅速减少,同时产

实验现象烟—，小气球鼓起，冷却后气溶液由蓝色变为⑤浅绿

生大量气泡,天平右端下沉

球变瘪，天平平衡色，天平平衡

由于⑧生成的二氧化碳

参加反应的各物质的⑥质

参加反应的各物质的质量总

气体逸散到空气中，造成

实验结论量总和等于反应后生成的和等于反应后生成的各物质

左边托盘物质的质量减小，

的质量总和

各物质的⑦质量总和

天平指针偏向右边

实验改进

A注意细沙作用:避免红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。

气球作用:一是调节锥形瓶内外气压,起缓冲作用;二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外物

质发生交换。

例9某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入

烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向（填“左”或“右”）

偏转。该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。反应后天平不平衡的原因是稀盐

酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中。

解析稀盐酸和碳酸钠反应，有二氧化碳气体生成，使得天平左边质量减小，指针向右偏转。

所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

方法指导任何化学反应都遵守质量守恒定律，验证该定律时有气体参加或有气体生成的反应必

须在密闭容器内进行，且一定要发生化学反应。如果容器不密闭且有气体参与反应，要根据“若气

体为反应物，则生成物的质量增大;若气体为生成物，则生成物的质量减小”进行分析。

随堂检测

一、选择题

1.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（D）

A.食盐逐渐溶解在水中

B.潮湿的衣服在阳光下晒干

C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态的氧气

D.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

解析质量守恒定律只能解释化学变化，物理变化不能用该定律解释,A、B、C三个选项