2021年广东省汕头市西凤初级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年广东省汕头市西凤初级中学高三化学下学期期末试卷D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D止确：

含解析故选B.

【点评】本题目是•道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用.

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合2

3.在酸性介质中，往MnSO«溶液里滴加（NHG2S2O4（过二硫酸钺）溶液会发生如下离子反应：Mn

题目要求，共60分。）

+S2O『-+HqTMnOJ+SO4"+H（未配平），下列说法不正确的是

醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHUH+CH£00,下列叙述下正聊的是A.可以利用该反应检验Mn"

As爆酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）=c（OH）+c（CIhCOO）2-

B.氧化性比较:S2O8>MnO4

B、O.lOmol/L的CH£OOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）够小

C.该反应中酸性介质可以为盐酸

C^CHCOOH溶液中加少重的CHCOONa固体，平衡逆向移动

D、常温下pH=2的CH5coOH溶液与pH=12的溶液等体积混合后，溶液的D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

1.PHV7参考答案：

C

参考答案：

试题分析：A、若溶液中存在锌离子，则加入过二硫酸铉后溶液变为紫红色，可以用来检验镭离子，

B正确；B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铉，氧化产物是高镭酸根离子，根据氧化还原反应规律，M

2.下列说法错误的是（）

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确：C、该反应中的酸性介质不能是盐酸，因为盐酸中的氯

A.安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率离子被高镭酸钾氟化，又被还原为镭离子，相当于过二硫酸铉氧化氯离子，错误；D、若有0.1mol高

钵酸根离子生成，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol,正确，答案选C。

B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

4.下列说法正确的是（）

C.研发易降解塑料，防止白色污染

①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

③Fed?、Fe（OH）3、Fe3（D4都能通过化合反应来制取

参考答案：

B④NazCh不是碱性氧化物

【考点】"三废"处理与环境保护.

A.②®④B.①@

【专题】化学应用.

【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；

C.®®@@D.@@

B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定：

C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；参考答案：

D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面.C

【解答】解：A、安装煤炭"固硫〃装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；

略

B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能

固氮，故B错误；

5.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示,a、b均为

C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确：

悟性电极.下列叙述不正确的是（）

甲乙西丁

AAlChAKOFDNnAlOAkO,

BCu(,11(.)CuS(.)<C»CI

CN2IINO,NOtNII,

DSiNarSiCKSi*Sil。

A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是&+40H--4e=4H.O参考答案：

C.总反应方程式为2H2+0k2儿0B

略

D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

7.化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是

参考答案：

A.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料

BB.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

考点：常见化学电源的种类及其工作原理.C.二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白

专题：电化学专题.

分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的•极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氯气的•D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e参考答案：

+2OH=2H2O,正极反应为：O?+4e+2H2O=4OH,总反应方程式为2H2+02=2^0.

解答:解：A.氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故AA

正确；A项，煤气化是一个化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等

B.通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH,故

B错误；作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是

C.氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O,把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变

故C正确；

化，正确；B项，从海水中提取食盐是物理变化，错误；C项，二氧化硫有一定毒性，不能用于食物

D.总反应方程式为2H2+O2=2H2O,电池工作时生成水，c（OH）减小，则PH减小，故D正确.

故选B.漂白，错误：D项，“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度

理，错误。

的变化，为该题的易错点

22

8.某溶液中可能含有「、NH4\CU\SO3-，向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则下列关

6.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

于溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含「②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有「

A.®®B.C.D.@@④

参考答案：

答案：D

9.下列推论正确的

A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3-参考答案:

B.NH4+为正四面体结构，可推测出PHf也为正四面体结构A

略

C.C02晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

13.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

A.使酚酸变红色的溶液：Na'、Ba』、I、Cl

参考答案：B.使甲基橙变红色的溶液：Fe，K\NO；、SO-

BC.含有0.1mol/LFe”的溶液：Na\K\SCN\N03

D.由水电离产生的c（HD=10%oi/L的溶液：NH；>SO产、HC0\Cl

略3

参考答案：

10.（2004•上海卷）2.下列物质中属离子化合物的是（）

A

A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

解析：A.使酚酗变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

参考答案：B.甲基橙变红色的溶液，显酸性，F/、H'、NOJ发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误：

AC.Fe3\SCW离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；

D.由水电离产生的c（H'）的溶液，为酸或碱溶液，HCO「既能与酸又能与碱反应，一定

略

不能大量共存，故D错误；

11.工业上将氨气和空气的混合气体通过伯一镂合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL

故选A.

氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

14.将lmoIH2（g）和2moll2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+b（g）

11.2n5122.4V42Hl（g）47V0,并达到平衡，HI的体积分数3（HI）随时间⑺变化如图（II）所示。

A.5VB.I、2nC.5n

22.4n

D.*

参考答案：

D

略

若改变反应条件，a（HI）的变化如图（I）所示，则改变的条件可能是

12.下列叙述或结论中正确的是

A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

A.热稳定性：NaCO>NaHCO>H2CO3

233B.恒温条件下，缩小反应容器体积

在相同温度下的溶解度：

B.Na2CO3<NaHCO3C.恒容条件下升高温度

C,用澄清的石灰水可以区别Na2c03溶液与XaHC03溶液D.恒温条件下，扩大反应容器体积

D.等质量的Na2co3和NaHCCh分别与足量盐酸反应，后者消耗的盐酸少参考答案:

c甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（〃）与加入

氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

略

成沉淀）

15.下面说法中正确的是（）

A.标有"金"的包装材料可以用来包装食品

B.酒精消毒原理是将病毒彻底氧化

①该溶液中一定含有的阳离子是

C.GaN中的氮和银均属于第IIIA族元素

，其对应物质的量浓度之比为,一定不存在的阴离子是：

D.麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式________________________________。

参考答案：

（2）探究二：

D

乙同学检测到该溶液中含有大量的C「、Br\F,若向1L该混合溶液中通入一定量的CI2,溶

考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质.

液中。、Br、1的物质的量与通入C12的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答

分析：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；下列问题：

B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；

Cl的体积（标准状

C、N元素处于第VA族：25.6L11.2L22.4L

况）

D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基酸，能发生银镜反应.n(CI)2.5mol3.0mol4.0mol

解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE,PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于n(Br)3.0mol2.8mol1.8mol

包装食品，故A错误；n(l)xmol00

B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；

①当通入Ch的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为:

C、N元素处于第VA族，Ga处于第IHA族，故C错误：

②原溶液中CT、Br1］的物质的量浓度之比为o

D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D.

点评：本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）参考答案：

+2-

16.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：(1)①H+、NH4、Al3+：2：3：1；CO3、A1O2

可能大量含有的阳离子

3+

H+、Ag+、Mg2+、A|3+、NH4>Fe@A1(OH)3+OH-----A1Oi+2H2O

可能大量含有的阴离子2--

Cl\Br\l\CO3、AIO2(2)Ch+2r=I2+2C1-；10：15：4

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)18.(13分)有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问

题:

17.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸钾外,

KMiKV(H-)J

还含有自来水带入的C厂和Fe;在实验室里，用“烂板液”制取ZnS0,・7压0的过程如下：

蒸谣水一滤液D

沉淀A多次洗涤]沉淀丁滤液E—►ZnSCU-7H«0

烂板液喋Bl.♦BHisa

校制一VPH

滤液CfFe(0H)>

(D③

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为MO,氧化剂与还原剂的物质的量之比是O

(2)若步骤①的pH〉12,则Zn(OH)?溶解生成四羟基合锌酸钠。写出ZnSH)?被溶解的离子方程已知以下信息：

式_________________________________________________________________________________________①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一•氯代物只有2种

②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物

(3)滤液D中除了含有0H一离子外，还含有的阴离子有(填离子符号)。

(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2，)=2mol-Lc(Fe")=2.6X10%。1・Ll能求得的溶度积

是(填选项)。③

A.Ksp[Zn(OH)]B.Ksp[Zn(OH)」和Ksp[Fe(OH)]C.Ksp[Fe(OH)J

2：I(一1、-R2表示氢原子或燃基)

(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pll试纸测定溶液pH的方法

(1)A的化学名称为:C中含氧官能团名称

是：。为。

(6)已知：@Fc(Oil)；i(s)z=^Fo3'(aq)+3011(aq):A11=akj?mol1

(2)H的结构简式为；AID的反应类型为o

②峻(；

1)=±H(aq)+OH(aq)AH=bkj?mol'(3)写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程

请写出Fe”发生水解反应的热化学方程式。

式：

O(4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有种(不考虑立

若①的溶度积常数为Kw,②的离子积常数为h,Fe”发生水解反应的平衡常数：体异构)：

K=(,(用含降、%的代数式表示)①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解

参考答案：参考答案：

(1)1:2

0c

⑴乙烯魏基⑵H3c“氏