新教材2023年高考化学总复习考案2单元检测卷二第一章物质及其变化B卷

考案[二]单元检测卷(二)第一章物质及其变化(B卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2023·湖北十一校联考)2022年北京冬奥会火种灯采用了很多高科技手段，致力于结构创新和节能减碳。以下叙述错误的是(C)A．火种使用的丙烷属于清洁燃料B．火种灯材质采用的铝合金是混合物C．火种灯采用的双层玻璃不与酸碱反应D．火种灯和火种盆使用的玻璃材料属于无机非金属材料[解析]丙烷完全燃烧生成CO2和H2O，属于清洁燃料，A正确；合金由不同金属(或金属与非金属)熔合而成，铝合金属于混合物，B正确；玻璃中含有SiO2，能与HF、强碱反应，C错误；玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确。2．(2023·河北石家庄一检改编)墨是我国古代文房四宝之一。下列说法错误的是(B)A．《墨经》中记载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体B．《云麓漫钞》中记载有桐油可用于制油烟墨，桐油只含有碳、氢两种元素C．《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质D．某墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性[解析]炭黑和金刚石是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；桐油属于植物油，主要成分是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，含有C、H、O元素，B错误；墨汁具有胶体的性质，C正确；氨基酸中含有的氨基具有碱性，含有的羧基具有酸性，所以氨基酸具有两性，D正确。3．(2021·辽宁卷)《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”。下列说法错误的是(C)A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性[解析]结合题意可知，乌金纸的“乌”是豆油不完全燃烧造成的，A正确；根据题意可知，巨竹膜是制造乌金纸的原料，其主要成分为纤维素，B正确；油脂不属于高分子化合物，C错误；由打金成箔可知金具有良好的延展性，D正确。4．(2023·广东“六校联盟”联考)向含下列各组微粒的溶液中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(B)选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量稀氨水Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCNa＋、Al3＋、l－过量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓DH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓[解析]NH3·H2O为弱电解质，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A错误；通入少量CO2，CO2和OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，离子方程式为2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B正确；加入过量澄清石灰水，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C错误；溶液中含有H＋，加入Ba(NO3)2溶液，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，并有BaSO4沉淀生成，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，D错误。5．(2023·广东揭阳一模)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，制备NaClO2的一种生产工艺如下：下列说法正确的是(D)A．氧化性比较：稀硫酸>ClO2B．“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2C．“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．利用含Mg2＋和Ca2＋的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸[解析]由流程图可知，“反应”中NaClO3→ClO2，SO2→NaHSO4，氧化剂是NaClO3，还原产物是ClO2，稀硫酸只起酸的作用，则氧化性：NaClO3>ClO2，A错误；“电解”过程中，阳极上NaCl→Cl2，阴极上ClO2→NaClO2，故阴极产物为NaClO2，B错误；“尾气吸收”中，ClO2→NaClO2发生还原反应，则H2O2作还原剂，被氧化生成O2，根据得失电子守恒推知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误；用NaOH溶液除去Mg2＋，用Na2CO3溶液除去Ca2＋，过滤后滴加盐酸中和，D正确。6．(2023·辽宁丹东一模)某无色透明溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Na＋、Cu2＋中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是(A)A．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Br－B．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Br－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、Cu2＋[解析]Cu2＋为蓝色，由于是无色透明溶液，则Cu2＋一定不存在；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br－，且有无色气泡冒出，说明溶液中含COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)和Al3＋会相互促进水解，则溶液中不含Al3＋；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明产生了硫酸钡沉淀，说明溶液中含SOeq\o\al(2－,3)；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子被氧化成单质碘，单质碘进一步被氧化成碘酸根离子：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3，也可能是原溶液中不含I－，因此不能确定I－是否存在；故溶液中肯定存在的离子组是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Br－，由于溶液显电中性，溶液中应含有Na＋，则肯定存在的离子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Br－。7．(2023·湖北十堰一模)下列反应对应的离子方程式合理的是(C)A．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：2Ag＋2Cl－＋2H＋=H2↑＋2AgCl↓B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O[解析]在金属活动性顺序中，Ag位于氢的后面，盐酸与银不反应，A错误；侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，故其制备原理为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，B错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C正确；向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D错误。8．(2023·湖南衡阳八中第一次月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋B．水电离的OH－的浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)C．无色溶液中：Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．c(H2C2O4)＝0.5mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－[解析]使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸，A错误；水电离出的OH－的浓度为10－12mol·L－1，其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下H＋与AlOeq\o\al(－,2)反应生成Al3＋，在碱性条件下OH－和NHeq\o\al(＋,4)反应生成氨气或NH3·H2O，Mg2＋与OH－结合产生沉淀，B错误；H2C2O4可以和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，D错误。9．(2023·山东济南一模)我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，原理如图所示。下列说法错误的是(A)A．甲醇可用作燃料电池的正极活性物质B．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿C．淀粉可用于制备葡萄糖D．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”[解析]甲醇燃料电池中通甲醇的一极为负极，通O2的一极为正极，故甲醇可作燃料电池的负极活性物质，A错误；二羟基丙酮中的羟基能与H2O之间形成分子间氢键，与水分子之间的作用力增强，故化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿，B正确；淀粉在一定条件下水解可生成葡萄糖，C正确；该过程消耗CO2，制备淀粉，有利于实现“碳达峰，碳中和”，D正确。10．(2022·四省八校期中)纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境中的有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)并氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是(B)A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应B．反应1的前半程，1molH2O2反应转移2mol电子C．反应2中，Fe2＋与H2O2的物质的量之比为1：1D．若要氧化去除1molAs(Ⅲ)，则至少需要112g纳米铁[解析]纳米铁的直径一般从几纳米到几十纳米，与水形成的分散系是胶体，可发生丁达尔效应，故A正确；根据图示信息可知，反应1的前半程：Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，该过程中1molH2O2反应转移1mol电子，故B错误；根据图示信息可知，反应2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe(Ⅳ)＋2H2O，所以Fe2＋与H2O2的物质的量之比为1：1，故C正确；若要氧化去除1molAs(Ⅲ)，则转移2mol电子，若通过反应1，后半程需要2moI·OH，则需要2molFe2＋，若通过反应2，后半程需要2molFe(Ⅳ)，根据原子守恒可知，无论哪条路径，都需要2mol纳米铁，其质量为112g，故D正确。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．(15分)(2023·安徽合肥第一次质检)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分是V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2＋等离子，该反应的化学方程式是V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。_1__ClOeq\o\al(－,3)＋_6__VO2＋＋3H2O=_1__Cl－＋_6__VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋。(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2＋和一种黄绿色气体单质，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、VO2＋还原性由强到弱的顺序是SOeq\o\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。(4)在20.00mL0.1mol·L－1VOeq\o\al(＋,2)溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是c(填字母)。a．VO2＋ B．VOeq\o\al(＋,2)C．V2＋ D．V[解析](1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应会生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后的化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，ClOeq\o\al(－,3)与VO2＋发生氧化还原反应，根据得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，可得离子方程式为ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋。(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2＋和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，Cl－为还原剂，VO2＋为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl－>VO2＋，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，则还原性：SOeq\o\al(2－,3)>Cl－，因此SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、VO2＋的还原性由强到弱的顺序是SOeq\o\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。(4)在20.00mL0.1mol·L－1VOeq\o\al(＋,2)溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则VOeq\o\al(＋,2)与锌的物质的量之比为2：3；据2VOeq\o\al(＋,2)～3Zn～6e－，则钒元素化合价降低3价，从＋5价降低到＋2价，则还原产物可能是V2＋。12．(15分)(2023·广东深圳外国语学校月考)某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种：S2－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如表所示：实验操作现象a.取少量粉末，加水、振荡全部溶解，溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c.取少量粉末，加盐酸无明显现象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3根据实验推断：(1)由实验a可确定粉末中不存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)(填离子符号，下同)；从实验b中，可推断粉末中不可能有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋；由实验c可确定粉末中不含S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。(2)根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在SOeq\o\al(2－,4)。(3)综上所述，粉末中一定含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋。[解析](1)由实验a可确定有色离子不能存左，则粉末中不存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)；从实验b中，可推断与OH－反应的离子不能存在，即粉末中不可能有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋；由实验c可确定与H＋反应生成气体的离子不能存在，则粉末中不含S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。(2)根据实验d的现象，可知生成BaSO4沉淀，则粉末中一定存在Ba2＋，不存在SOeq\o\al(2－,4)。(3)综上所述，溶液中一定有Ba2＋，由题干可知白色粉末含有等物质的量的离子，则由电荷守恒可知，粉末中一定含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)，则粉末中一定含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋。13．(15分)(2023·辽宁沈阳郊联体期中)图示分析是学习化学的重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图甲是氮元素的“价—类二维图”的部分信息。①共价化合物X的化学式一定(填“一定”或“不一定”)为NH3，Y的化学式：N2O5。②关于图中NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法正确的是c(填序号)。a．氮元素的化合价不发生变化b．该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂c．若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物NO(2)从绿色化学、环保的角度选择与HNO3反应制取硝酸铜的原料：BD(填序号)。A．Cu B．CuOC．CuS D．Cu(OH)2(3)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图乙所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O。(4)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制，如图丙所示。电子传递可以促进HSOeq\o\al(－,3)中O—H键的解离，进而形成中间体SOeq\o\al(－,3)，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图丙可知“水桥”主要靠氢键形成。写出HSOeq\o\al(－,3)与NO2间发生的总反应的离子方程式：HSOeq\o\al(－,3)＋2NO2＋H2O=2HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)。(5)图丙所示生成的HNO2是一种酸性比醋酸稍强的弱酸，其钠盐(NaNO2)外观与食盐相似，极易被误认为食盐而引起中毒，鉴别NaNO2和NaCl的简便方法是溶于水后测两种溶液的酸碱性，呈碱性的为NaNO2溶液，呈中性的为NaCl溶液。[解析]①由图甲可知，X是N显－3价的氢化物，则X一定为NH3；Y为N显＋5价的氧化物，则Y为N2O5；②氮元素的化合价由＋4价升为＋5价，发生了变化，a错误；该转化过程中，NO2可以被氧化剂氧化，如4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，NO2是还原剂，b错误；若用NO2与H2O反应制取HNO3，NO2发生歧化反应，生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，c正确。(2)Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2的同时会有NO生成，NO在空气中与O2反应生成NO2，是空气污染物，A不符合题意；CuO与HNO3反应可直接生成Cu(NO3)2和H2O，没有污染物生成，绿色环保，B符合题意；CuS与HNO3反应制备Cu(NO3)2时，会有S(或SO2)和NO生成，对空气有污染，C不符合题意；Cu(OH)2与HNO3反应可直接生成Cu(NO3)2和H2O，没有污染物生成，绿色环保，D符合题意。(3)由图乙可知，该反应的反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，NO2与NO的物质的量之比为1：1时，反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O。(4)由图丙可知，“水桥”由HSOeq\o\al(－,3)中的H与H2O分子的O之间的氢键形成；由图丙可知，HSOeq\o\al(－,3)与NO2、H2O反应生成HNO2和HSOeq\o\al(－,4)，离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋2NO2＋H2O=2HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)。(5)