2022年山西省太原市米峪镇初级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省太原市米峪镇初级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（） A． 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B． 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水 C． 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D． 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：

考点： 化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验评价题．分析： A．浓H2SO4有腐蚀性；B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C．铂丝用用稀盐酸洗净；D．锂比煤油的密度小．解答： 解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．故选B．点评： 本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略3.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(

)

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略6.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④

B．②④C．①②③

D．③④参考答案：A略7.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D．8.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C9.下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D10.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：-根据转化图可知，①为海水晒盐得到粗盐和母液，母液通过加入氢氧化钙沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解于盐酸后蒸发浓缩结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁；③为加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质；④为富集溴的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，镁离子水解，为防止水解应在酸性条件下进行，故A错误；B、第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤的粗盐和卤水的过程，故B正确；C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化，通入的氧化剂都是氯气，故C正确；D、在第④步反应为二氧化硫被溴单质氧化的反应过程，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选A．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，镁的提纯分离，掌握基本流程和提成方法，掌握物质性质是关键，．题目难度中等11.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2O

C．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑参考答案：BD略12.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法确定参考答案：C略13.下列实验操作或描述不规范或不科学的是

A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置

C．用pH试纸测定氯水的pH

D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素参考答案：AC略14.2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（

）

A．EFTE没有固定的熔沸点

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略15.下列各组离子：(1)I-、ClO-、NO3-、Cl-；

(2)K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；

(4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-；

(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3-。在溶液中能大量共存的组别共有A．1组

B．2组

C．3组

D．不少于4组参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是

。③装置B中发生反应的离子方程式是

。④有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名称是

。（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色

黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）

。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。参考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②检验装置气密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不写药品扣1分）

(2)cd（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分）(3)abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）；(4)冷却结晶或只答结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为

▲

；（2）生成气体丙的物质的量为

▲

mol；（3）乙中阳离子的电子式为

▲

，检验乙中阳离子的常用实验方法为

▲

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式

▲

；举例说明盐丁的一种用途

▲

；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-参考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试