人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》大单元作业设计

1第十单元酸和碱化学单元作业设计一、单元信息12345二、单元分析通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及2进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教科书包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了酸碱指示剂以及几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式，接触了金属氧化物与酸反应，酸和盐的反应，初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸的反应，所以通过本单元的学习，有利于学生对酸、碱知识的系统化，但由于本单元涉及物质种类及名称较多，物质的化学式较前几单元复杂，化学反应方程式及反应类型较多，这给学生的学习带来了一定的困难。教师在备课过程中，要想方设法帮助学三、单元学习作业目标4、掌握中和反应实质及其应用并从微观角度初四、单元作业设计思路1.从宏观到微观。从具体的酸和碱的性质人手，简单归纳共性，然后从微观角度2.从定性到定量。从酸和碱的具体性质人手，使学生定性地认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、3.从性质到用途。在重点介绍酸和碱的性质的基础上，强调其用途及性质与用途五、课时作业课时目标：让学生知道常见酸碱指示剂的变色情况，了解盐酸、硫酸等常见酸的3作业1.生活中的下列物质能使紫色石蕊变红的是()通过紫色石蕊的显色应用，巩固酸碱指示剂显色的认知，提作业2.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是()通过图形中的溶液、溶剂、溶质等有关量的变化，回顾浓硫酸、浓盐酸的物理性作业3.某兴趣小组在晚会上表演了节目:先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上通过对生活事例中酸、碱及指示剂的显色应用，巩固酸碱指示剂显色的认知，提作业4.盐酸(HCl)是一种重要的化工产品，下列叙述正确的是()A.盐酸是无色无味的液体B.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，出4作业5.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸(H2SO4)性质的说法错误的是B.浓硫酸(H2SO4)与水混合时溶液温作业6.下列稀释浓硫酸(H2SO4)的操作通过对浓硫酸的稀释操作的正误辨析，强化学生通过对日常生活常见物质酸碱性的判断，强5作业8.下图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题:32O通过对常见的气体发生于收集装置的分析，巩固制取气体的装置选择的依据，培课时目标：让学生知道常见的两种酸盐酸和硫酸的物理性质和用途，掌握浓硫酸验探究，归纳出酸的通性，并能正确描述现象、会书写相应的反应方程式。学生能根A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液④作业分析与设计意图：通过对酚酞不变色的分析，加深对酸碱指示剂显色规律64③评价设计：错写，把位于氢之后的金属铜也认为它能够和硫酸发生反应，铜在通过判断金属与酸的反应规律及对其原理的化学方程式的书写，加强学生对酸与溶液由黄色变为浅绿色，有气泡产生；Fe+2HCl==③评价设计：化学方程式不能很好地理解，置换反应中生成的为亚铁离子的盐溶④作业分析与设计意图：通过对生锈的铁钉在过量稀盐酸中发生的反应及现象的考查，加强学生对酸与金属氧化物、酸与活泼金属反应的理解掌握，进一步规范了学A．溶液的质量减小B．溶液的浓C．溶质的质量减小③评价设计：对于浓盐酸和浓硫酸的物理性质掌握不牢，混淆，对于浓度概念掌④作业分析与设计意图：通过对浓硫酸和浓盐酸物理性质的刻画，进一步对浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性了解，并对溶质浓度了一种最合适的物质，对铁锈进行处理，这种物质是()③评价设计：通过对生活中除铁锈的家庭试剂的选择，巩固学生对金属氧化物与酸反应的理解，熟悉生活中常见物质的酸碱性，通过白醋与酱油的对比，培养学生分④作业分析与设计意图:酸的化学性质，酸7③评价设计：通过考查物质的鉴别，进一步加强学生对盐酸的化学性质的理解，强化根据反应现象推断物质的解题技能，培养学生的证据意识，提升其证据推理的核④作业分析与设计意图：掌握酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液学生对酸的化学性质的掌握，及反应现象的辨析，提升学生证据推理的核心素养。整合学生对常见几种溶液颜色的了解，对酸的化学性质有更深入的了解。学生常对金属掌握酸的化学性质：酸与指示剂作用，酸与铁反应，酸与氧化铁、氧化铜反应，分别取少量样品置于A、B两支洁净的试8评价设计：认真掌握酸的化学性质：酸与金属反应的现象、酸与金属氧化物反应④作业分析与设计意图：通过对铁粉和氧化铜两种黑色粉末的鉴别，进一步强化对酸的化学性质的掌握，培养学生的分析评价能力，提升其课时目标：让学生知道常见的两种碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质和用途，掌握碱的化学性质。学生观察氢氧化钠和氢氧化钙固体，认识碱的腐蚀性，以及通过类比法学会书写常见碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。学生能根据碱的性质联系实际认识碱的用途，最后掌握某些溶液作业1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能④作业分析与设计意图：通过对氢氧化钠物理性质和化学性质的了解，并能推导二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：将一氧化碳通入氢氧化钠溶液：③评价设计：澄清石灰水变浑浊是早就熟悉掌握的化学方程式，通过这个反应推理氢氧化钠与常见非金属氧化物的反应，以及了解为9小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图所示的实验，结果鸡蛋吐。____________________________________________________________③评价设计：能够将非金属氧化物与碱反应这个理论知识用于实际化学实验中，④作业分析与设计意图：通过实验装置图能够对现象有准确的推导，并能与所学知识联系起来，加强学生对碱与非金属氧化物反应的理解掌握，进一步规范了学生对③评价设计：对于物质与俗名对应较为陌生，需要知可以观察到的现象是()A.有白色沉淀B.有气C.有白色沉淀，同时有气泡放出D④作业分析与设计意图:碱的化学性质，酸与碳酸钠反应以作业6、下列关于酸、碱的说法错误的是()③评价设计：对酸和碱的物理性质和化学性质都有明确的理解，进而掌握它们的④作业分析与设计意图：掌握酸和碱的性质和用途：酸使紫色石蕊溶液变红，碱使酚酞溶液变红，氢氧化钠俗名有多种，改良作业1、下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的C.验证与溶液发生了反应前后压强变化D量；验证质量守恒定律要求两点：化学变化和密闭容器中反应（没有气体参与或生成掌握以下知识点：燃烧的条件；质量守恒定律；碱与某些盐反应；非金属氧化物课时目标：让学生知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用，通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强，通过探究学A．红→蓝→紫B．紫→蓝→红C．蓝→紫→红D．红→4.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱中和反应过程的理解及指示剂变色情况作业2：下列反应属于中和反应的是()A.Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CB.2NaOH＋H2SO4==Na2SO44.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱作业3：6.下列实际应用中，利用了中和反应的是()①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊考察学生对酸碱中和反应概念的掌握及了解中和反作业4：归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸反应方程式：1.参考答案1）红碱（或盐）若前面写碱，则各中和反应都可以写，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；若前面写4.作业分析与设计意图：考察学生对指示剂的变色情况，盐酸的化学性质，中和反应的原理及中和反应微观实质的掌握，会观察反应的微观示意图，并能根据微观示课时目标：让学生知道pH试纸的使用方法、注意事项，了解浓硫酸的性质；认识生活中典型物质的pH值，掌握生活中常见物质的酸碱度及其应用；理解掌握酸碱中和反应及反应中pH值、温度的变化；通过酸碱中和反应及pH曲线的应用的实验探究及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强，通过探究学习，增强学生严A．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pHB．用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上4.作业分析与设计意图：本题通过考察pH试纸的使用方法、注意事项，检测学生作业2：下列pH试纸的使用，正确的是。3.评价设计：错选对浓硫酸的性质；典型物质的pH值不了解通过对具体物质的pH值范围的考察，检测学生对物质性质的迁移能力。作业3：一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是。A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶3.评价设计错选对生活中常见物质的pH值了解。通过对生活中典型物质的pH值的考察，检测学生对生活中常见物质酸碱度的了解A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高4.作业分析与设计意图：通过生活情境，巩固酸碱作业5：下列pH试纸的使用，正确的是。3.评价设计：错选对溶液稀释和反应中的pH值变化情况不了解通过图像的考察，检测学生将反应和pH值变化对应的能力。作业6：工业城市常因燃煤或工业废气处理不达标导致二氧化硫及排放到大气中，而出现降酸雨现象，下列雨水不是3.评价设计:错选对酸雨及其pH值不了解4.作业分析与设计意图:考察学生对酸雨及其pH值的认识。作业7：化学课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH溶液猜想：甲同学认为，可能NaOH有剩余，溶液呈碱性；乙同学认为，可能刚好完全反应，溶液呈中性；丙同学认为，可能滴加的HCl过量，溶液呈酸性。丁同学认为甲的猜测是错误的，理由是验证：为了验证乙、丙同学的说法，丁同学设计4.作业分析与设计意图：通过实验情境，考察学生对酸碱作业1：一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是。通过生活情境，考察学生对生活中常见物质的3.评价设计：错选对酸碱中和反应及反应中pH值、温度的变化不理解通过图像的考察，检测学生对酸碱中和反应和各种作业3：实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质的质量分数，现取10g稀溶液pH的变化情况如图所示。（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OX=9.8%3.评价设计：错答，对酸碱中和反应的pH曲线的应用没掌握。4.作业分析与设计意图：通过实验探究情境，考察学生对溶液成分分析能力及计六、课时质量检测作业③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中①参考答案：①.烧杯②.过滤③.各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加④作业分析与设计意图：考察了学生对指示剂变色情况的了解以及常见仪器的认识，