2022-2023学年河北省邯郸市曲周县曲周镇城关中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省邯郸市曲周县曲周镇城关中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍参考答案：C略2.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3参考答案：B【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．3.可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.15mol/（L·min） B．v（B）=0.5mol/（L·min）C．v（C）=0.4mol/（L·min） D．v（D）=0.02mol/（L·s））源:学参考答案：D4.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A.Fe3＋>Cl2>I2

B.Cl2>I2>Fe3＋C.I2>Cl2>Fe3＋

D.Cl2>Fe3＋>I2参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案选D。5.10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/L

B.0.05mol/LC.0.25mol/L

D.0.5mol/L参考答案：D试题分析：10g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5"mol／Ｌ6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应

丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。7.参考答案：B略8.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()

参考答案：B略9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏参考答案：C略10.下列说法中正确的是（

）A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大参考答案：DA、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。11.下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（

）A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．Cl2和KCl

D．F2和NaBr参考答案：B略12.下列化学用语表达正确的是(

)A．溴化钙的化学式是：CaBr

B．HCl分子的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Ar原子的结构示意图：参考答案：B略13.下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略14.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.HCO3-、K+、Na+、SO42-

B.Na+、K+、MnO4-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、S2-、SO42-参考答案：CA、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，S2-与氢离子反应不能大量共存，D错误，答案选C。15.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。其正确的操作顺序为______________

。参考答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列电离方程式错误的是（

）A．K2CO3===2K＋+CO32－

B．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋C．KHCO3===K＋+H++CO32－

D．NH4Cl===NH4＋＋Cl－参考答案：C略18.（11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是

，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为

。⑧号元素的原子结构示意图为

。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是

。

（3）②与③形成的化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物，。

（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为

。参考答案：（11分）（1）氖，Al，K

各1分

(2分)

（2）HClO4、KOH、H2S（各1分）

（3）共价（1分）

（4）2K+2H2O==2KOH+H2↑

(2分)19.698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）容器的体积V=

L．（2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=

mol?L﹣1?s﹣1（3）判断该反应达到平衡的依据是

（填序号）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变．参考答案：（1）2；（2）5；0.316；（3）②

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，根据V=计算容器的容积；（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，根据v=计算v（HI）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，二者起始物质的量均为2mol，故容器的容积V==2L，故答案为：