2022-2023学年湖南省湘潭市桂花中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市桂花中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了参考答案：D略2.国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：①Zn－2e=Zn2+

②Zn2++2e=Zn

③Br2+2e=2Br-

④2Br-－2e=Br2。那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A．④①

B．②③

C．③①

D．②④参考答案：A3.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（

）

A．6和8

B．11和16

C．12和9

D．16和8参考答案：C略4.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

（

）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略5.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

参考答案：C略6.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略7.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B8.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略9.高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为942kJ/mol。则下列说法不正确的是（

）A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D.由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量参考答案：D【详解】A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法正确；B.高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B正确；C.因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C正确；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molN—N键，同时生成了1mol的N≡N键，则放出的能量为1×942-3×160=462KJ，故D错误，答案选D。【点睛】本题的难点在于正确理解高聚氮这种晶体中氮原子数与N-N数的关系，在分析晶体的微观结构时均摊法是一种常用的方法。在晶体中每一个氮原子形成三个氮氮键，两个氮原子共同形成一个氮氮键，故平均每个氮原子形成的共价键数=3×0.5=1.5个。10.7分）有下列物质：①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水

⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝。请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是

；属于非金属单质的是

。（2）属于电解质的是

；能够导电的是

。（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是

；该反应的离子方程式为：

参考答案：（1）⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨；⑤⑥⑧⑨⑩。（3）⑩

；2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）， 其它每空1分略11.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C12.（不定项）将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是()A.产生的气体体积之比为5：2：2B.Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D.Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多参考答案：A

13.下列说法正确的是

()A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol参考答案：D略14.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热

B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应

D、S在空气中燃烧参考答案：D15.银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1）判断BaCl2已过量的方法是______________。（2）第⑥步中，相关的离子方程式是____________________。（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、__________________。（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是__________。A．称量时NaCl已潮解

B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水

D．定容时仰视刻度线参考答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量

(2)H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O

(3)2.9g

烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒

(4)ACD解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第⑥步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A．称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为L。参考答案：(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族

；(2)3NO2+H2O=

NO+2HNO3（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略18.(1)下列变化过程中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖③灼热的木炭与二氧化碳反应

④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥由液体水制水蒸气⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl晶体（2）按要求写热化学方程式：①卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量，其热化学方程式为：_____

_:

②在25℃、101kPa下，1g甲醇(化学式：CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。参考答案：(1)

②④⑤

①③⑦

(2)①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ/mol

②

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1

③

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1

19.下列说法不正确的是（

）A．pH在5.6～7.0