2022-2023学年河北省保定市博野镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市博野镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.表示吸热反应的图像是A. B.C. D.参考答案：A【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。故答案选A。2.下列水溶液为无色的是（）A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．KMnO4溶液 D．NH3?H2O溶液参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氨的化学性质．【分析】要注意能得到无色溶液，不能含有有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等来分析解答．【解答】解：A、FeCl3溶液，呈黄色，故A不选；B、CuSO4溶液，呈蓝色，故B不选；C、KMnO4溶液，呈紫色，故C不选；D、NH3?H2O溶液，无色，故选D；故选D3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略4.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)参考答案：B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ()A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C解析该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又因为电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中阴离子(OH－)向负极移动，C项错误。6.下列离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+参考答案：B【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。

7.下列电子式或结构式错误的是

A.OH-:[OH]-

B.NH4Cl:

H

Cl

Cl

Cl

Cl

C.CCl4:

C

D.H2O:

O

H

参考答案：C略8.反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③参考答案：B【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为④＞②=③＞①。故选B。

9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空气C.自来水

D.Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(

)参考答案：C【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D、NaOH属于碱类，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．11.下列有关化学用语表示正确的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：

D．HCN分子的结构式：H-C≡N参考答案：DA．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；B．S2-的结构示意图：，B错误；C．中子数为20的氯原子：，C错误；D．HCN分子的结构式：H-C≡N，D正确，答案选D。12.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O参考答案：B13.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致B.纵坐标为的曲线与图中曲线不重合C.图中阴影部分的面积表示时间内的减小D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少参考答案：D【详解】A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；B.根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选D。14.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2参考答案：C略15.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题：⑴A装置的作用是

⑵B装置的作用是

⑶C装置的作用是

。⑷你认为该装置有什么不足

（5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为

。参考答案：（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个干燥管防止空气中CO2

和H2O（5）8三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。请回答下列问题：(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其原因(根据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。参考答案：(1)CO2分子晶体(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶体，在熔化时克服的是Si、O原子之间的共价键，SO2是分子晶体，在熔化时克服的是SO2分子之间的作用力，分子间作用力比共价键弱得多

解析根据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y原子的核外电子排布为，Y为Si，则W为C，X为O，Z为S。18.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表第几周期____它的最高价氧化物分子式是____．氮化硼是一种非常坚硬的材料则N元素最外层电子数是______.碳化硅也是一种非常坚硬的材料则硅在第几周期________。参考答案：3

P2O5

5

3

略19.（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐。（1）写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。（2）向100mL含有SCN—、Br—、I—的溶液中不断加入(CN)2，加入(CN)2的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表（