2022-2023学年安徽省蚌埠市怀远实验中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省蚌埠市怀远实验中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；D．氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物．【解答】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选C．2.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．据此分析．【解答】解：A、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误．故选B．3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B【考点】焰色反应；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；D．我国使用最早的合金是青铜．【解答】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．故选B．4.下列物质中，不属于合成材料的是

（）A．蛋白质

B．塑料

C．合成纤维D．合成橡胶参考答案：A略5.下列物质的性质与应用对应正确的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝参考答案：B【详解】A.

SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；C.

浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；D.Al2O3难溶于水，D错误。答案选B。6.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A．它们都属于纯净物

B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C7.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

（

）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：D略8.下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（

）

A．硫酸铁溶液

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液

D．稀硫酸参考答案：A9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半径Q>R>TC.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物参考答案：C略10.检验淀粉已完全水解的试剂A．新制的Cu（OH）2悬浊液

B．碘水C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B11.现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，12.质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4参考答案：A设各选项中各物质的质量都是m，根据n=可计算。A、含有的氧原子数是NA；B、含有氧原子数是×2NA=NA；C、含有氧原子数是×4NA=NA；D、含有氧原子数是×4NA=NA。含氧原子数最多的是A，故选A。13.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B.硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++SO42?参考答案：D【分析】A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．14.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。15.下列不能使有色布条褪色的物质是（

）A．氯水

B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化钙溶液参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._____________，b._____________；（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________。（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（________________）（填选项字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤过滤

⑥蒸发结晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：I.(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC试题分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，图中缺少温度计。（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。（4）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的是500mL容量瓶。②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED。④根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是能引起n增大或V减小从操作均会引起所配溶液浓度偏高的结果。A．称量时用了生锈的砝码，致使所称量溶质的物质的量n偏大，则所配溶液浓度偏大，故A正确；B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，致使所称量溶质的物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏小，故B错误；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，致使所配溶液浓度体积V偏小，则所配溶液浓度偏大，故C正确；D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对n、V均无影响，则所配溶液浓度无影响，故D错误；E．定容时仰视刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故C错误；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故F错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，E、C为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：H

，C

。(2)A+B反应的化学方程式

(3)写出D+G→H的离子方程式

参考答案：(1)H；NaCl0

C：CO2

(2)2Na202+2H20=4Na0H+202↑(3)C12+20H-=Cl-+ClO-+H2O18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素符号）⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑷．第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物。参考答案：⑴．①N

⑥Si

⑦S

⑵．K

F

Ar⑶．Cl

b

⑷．③

⑧

离子

略19.填写下列空格：（1）标准状况下，5.6gN2的体积为______L，含有的氮原子数为______．（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?L﹣1，则c（K+）为_____mol?L﹣1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。参考答案：(1)4.48

2.408×1023（或0.4NA）

(2)11:16

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O