2022年湖北省荆州市沙市实验中学高一化学期末试题含解析

2022年湖北省荆州市沙市实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H++CO32-==CO2↑+H2OC、金属钠投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。3.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数

C．电子层数D．核外电子数参考答案：C略4.下列物质中属于非电解质的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略5.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。6.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mL参考答案：C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，，因为，所以c1>2c2。若c1=2c2，则，所以w1＜2w2，V＜50mL。综上所述，C正确，本题选C。7.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（

）A.

①加了CCl4

②加了苯

③加了酒精B.

①加了苯

②加了CCl4

③加了酒精C.

①加了酒精

②加了CCl4

③加了苯D.

①加了苯

②加了酒精

③加了CCl4参考答案：B酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故①加了苯。综上，选B。8.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(

)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略9.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】A、金属铜、氧气、CO2、H2O发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。10.下列说法中正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．所有物质中都存在化学键C．离子化合物中不可能含有极性键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D略11.现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—参考答案：B略13.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥参考答案：D【分析】A．氢氧化铁胶体为红褐色液体；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；D．所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．【解答】解：A．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故A错误；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则没有沉淀生成，故B错误；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故C错误；D．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故D正确；故选D．14.有关化学实验，下列说法正确的是A.配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C.欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D.鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀参考答案：D分析：A.托盘天平只能读数到0.1g；B.不能排除钾元素；C.氯化氢极易溶于水；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能。详解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液时，需要氯化钠的质量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾元素，B错误；C.氯化氢极易溶于水，则除去HCl中混有少量Cl2气体，不能选用饱和的NaCl溶液，C错误；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能，因此鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀，出现白色沉淀的是碳酸氢钠，没有明显实验现象的是碳酸钠，D正确。答案选D。15.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.离子半径：X2->Z+B.X与Z形成的化合物一定只含离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Z可形成离子化合物ZW参考答案：B【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A.因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；B.X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C.根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D.W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料．（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式

．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

（化学式）．④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒不能直接排放到空气中．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，⑾

。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式：

、

、

。（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：

。参考答案：（每空1分，共17分）（1）N；Si；S；Ca

（2）K；F；Ar（3）HClO4；KOH；Al（OH）3，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3

+3H2O

HClO4+KOH=KClO4+H2OKOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O。（4）F；