江西省九江市新湾中学2022年高三化学测试题含解析

江西省九江市新湾中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（

）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.M的原子半径比Y的原子半径大参考答案：A【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。故选A。2.有关物质性质或用途的说法正确的是（

）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性参考答案：C二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，二者之间不能反应，故浓硫酸可干燥SO2气体，A项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属Cu，C项正确；氯气本身无漂白性，D项错误。3.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。4.下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液

B．碳酸钠溶液与稀盐酸.

C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水

D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液参考答案：A5.．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是A．铁电极发生的电极反应式为：Fe—2e-=Fe2+B．通入甲烷的电极反应式为：CH4+4CO32-—8e-=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5mol氧气参考答案：D6.钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钡的化学式是Ba2O2参考答案：D略7.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示[参考答案：C略8.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA

B．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA

C．常温下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略9.下列关于化学反应的描述中正确的是

（

）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,则a＜b

D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1参考答案：略10.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是①Fe+O2

②Na2SiO3+CO2+H2O

③NH4HCO3+NaOH④Cu+Cl2

⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

⑥C+SiO2A．①②⑤

B．②③

C．①⑤⑥

D．④⑤参考答案：D【知识点】元素化合物解析：①Fe与O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；②CO2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO3-参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；⑥当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选D。【思路点拨】物质在不同的反应条件下和不同的用量的情况下发生不同的反应，类似的很多，如Cu与硝酸、SO2与NaOH溶液、AlCl3溶液与KOH溶液、Zn和硫酸等，平时学习注意归纳。11.在常温下，在由水电离出来的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I—

B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—

D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—参考答案：BC12.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 参考答案：C略13.9．下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略15.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：(13分)（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气

（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说

明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2

(条件也可为“煅烧”)

2分）（6）BCD（选对一个选项得1分，多答、错答不得分）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K=

；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为

．（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H20（填“＜”“＞”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为

．（3）对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向

反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

参考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反应方向；＞．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应焓变关系可以利用盖斯定律分析得到关系，根据方程式之间的关系结合盖斯定律确定焓变关系；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据移动方向和平衡常数的关系判断反应热；根据平衡常数计算反应的CO的物质的量浓度，再结合转化率公式计算一氧化碳的转化率；（3）根据温度、压强对该反应的影响分析，化学平衡常数只与温度有关．解答：解：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数表达式为K=，将方程式①+②得③，所以其焓变得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案为：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根据表中数据知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H2＜0，根据反应方程式中各物质的关系式知，平衡时，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，参加反应的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的转化率=×100%=75%，故答案为：＜；75%；（3）该反应的正反应是放热反应，相同压强下，由C到A，四氧化二氮的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，说明温度降低，则T1＜T2；该反应的正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，所以B＞C，故答案为：＜；正反应方向；＞．点评：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响、盖斯定律等知识点，这些知识点都是考试热点，会根据反应方程式特点及外界条件来分析解答，难度中等．18.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移_______mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。参考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(4)11.2g【详解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案为：32；

（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到Cu，过量铁粉利用稀硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀硫酸，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸铁能用于净水是因为铁离子发生水解生成了氢氧化铁胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；而酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；（4）盐酸中HCl的物质的量为0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氢气的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，设氧化铁的物质的量为xmol，则有：由题意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；参加反应的铁粉质量为(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案为：11.2g。19.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y，X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是周期族．Z与X形成的18e﹣分子的结构式为．（2）1molC气体通入X的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量，写出此反应的热化学方程式：

．（3）由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是

，其水溶液中各离子浓度大小关系是

（4）某实验小组设计了下列装置进行C的催化氧化实验．①常温下，用5.8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒，胶头滴管还需要的玻璃仪器有 ．②甲处药品的名称为．③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H0（填“＜”或“＞”），化学方程式为

；乙处加入无水氯化钙，其作用是

_．参考答案：（1）二；ⅤA；；（2）NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣bkJ/mol；（3）NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（4）①500mL容量瓶；②碱石灰；③＜；4NH3+5O24NO+6H2O；吸收水和氨气．考点：位置结构性质的相互关系应用；性质实验方案的设计．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H2O、NH3，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H2O，C分子为NH3，所以Y是氧元素，X为氮元素，结合物质的结构性质解答．解