河北省邢台市巨鹿县小吕寨镇中学高一化学下学期摸底试题含解析

河北省邢台市巨鹿县小吕寨镇中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子的检验方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B.Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C.SO42－——加酸使其转变为气体D.NH4＋——加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋数是0.1NA

D．1molH2O中含电子数目为9NA参考答案：D略3.在下列能源中，属于二次能源的是A.风力

B.原煤

C.石油

D.电力参考答案：D风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源,B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。4.完成下列变化须加入还原剂的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋参考答案：B5.工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是： A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣

D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面参考答案：A略6.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略7.下列说法正确的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等；C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜与胆矾物质的量相等，再根据m=nM计算胆矾的质量；D．根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．解答：解：A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故A错误；B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等为1mol/L，故B错误；C．硫酸铜的物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜与胆矾物质的量相等，故需要胆矾的质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确；D．硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的质量=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误，故选C．点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固8.下列物质中，只含非极性共价键的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl参考答案：B考点：极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．解答：解：A．NaOH中含有离子键和O﹣H极性键，故A错误；B．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；C．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；D．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽

B.剧烈燃烧，火星四射

C.熔化的铝不滴落

D.在加热熔化过程中生成了氧化铝参考答案：B10.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量参考答案：B略11.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2参考答案：C略12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．13.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略14.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签

B.酒精贴b标签

C.汞贴c标签

D.氨水贴d

标签参考答案：DA、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。15.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，下列物质：①Cu

②氨水

③冰醋酸

④蔗糖⑤CO2

⑥盐酸⑦氢氧化铁⑧NaOH⑨BaSO4

⑩熔融的NaCl

（填序号）(1)属于电解质的是______________，(2)属于强电解质的是______________，(3)能导电的是____________________。参考答案：(1)③⑦⑧⑨⑩

(2)⑧⑨⑩

(3)①②⑥⑩【详解】（1）③冰醋酸、⑦氢氧化铁⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为：③⑦⑧⑨⑩；（2）⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是电解质，且在水溶液中能完全电离，则属于强电解质，故答案为⑧⑨⑩；（3）①铜中存在自由移动的电子，则能导电；②氨水、⑥盐酸、⑩熔融的NaCl中存在自由移动的离子，则能导电，故答案为：①②⑥⑩。18.(6分)现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到200mL密度1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到5.6L氢气（标况）。求:(1)此过程中反应的盐酸的物质的量是

。

(2)上述盐酸中溶质的质量分数为

。（保留3位有效数字）参考答案：（6分）0.7mol

11.2%

（各3分）略19.（4分）现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：