2022年河北省承德市燕格柏乡中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年河北省承德市燕格柏乡中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略2.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成离子化合物参考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H或He，根据元素周期表知X可能为N,Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。A.W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；B为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C，Z可能为Cl也可能为S,可能形成化合物W3Z8,故C对；Q、X、Z可能形成离子化合物，D对。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，进行判断。3.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（

）A、该溶液中可能含有Na+

B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-

D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略4.在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100，c(B)=0.200c(C)=0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.若反应①、②的平衡常数分别为、则B.反应A(g)+2B(g)C(g)的H>0C.实验②平衡时B的转化率为60%D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060

参考答案：

B略5.(08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

参考答案：答案：D6.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L<标况>CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是(

)A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烯参考答案：A略7.夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是

A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯属于高分子化合物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：A略8.在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是

（

）

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．锥形瓶

D．胶头滴管参考答案：C略9.在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A．体积：②>③>①>④

B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④

D．氢原子数：①>④>③>②参考答案：D略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略11.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②盐酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦参考答案：B略12.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-

B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略13.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为A.3∶5

B.5∶3C.5∶2

D.2∶1参考答案：A略14.（06年全国卷1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2参考答案：答案：D15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。参考答案：答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氢

过氧化钠固体

与二氧化碳反应

NaOH溶液

吸收二氧化碳气体

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：（1）写出甲、乙二种物质的化学式

、

；（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式

。（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置：

①装置A中发生反应的化学方程式为

；②装置B的作用是

；③装置C中的试剂为

；④装置D中收集气体甲的方法名称是

；

⑤装置F的主要作用是

，反应原理的离子方程式为

。参考答案：(1)Cl2

Fe

(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(3)①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②吸收挥发出来的HCl气体③浓硫酸

④向上排空气法

⑤吸收多余的氯气,防止污染环境

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略18.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4①该反应的a

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热△H＝

。（用含a的代数式表示）(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为

。参考答案：略19.（2008·江苏卷）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是

。⑵有A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是

。（填字母）⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是

。（填字母）a．

b．

c．

d．⑷F的结构简式

。⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是

。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是

。参考答案：⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化

⑵a

⑶ac⑷⑸

或根据合成路线图中E→F→G的转化关系及E与G的结构分析可以得出F→G为酯基的水解反应，因此F的结构简式为由转化关系判断B→C为加氢还原（即—NO2→—NH2），C→D为盐酸酸化后形成—COOH（即—CN→—COOH），D→E为酯化（形成—COOC2H5），故C、D分别为：