广东省广州市东环中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市东环中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（） A．BaSO4溶解度增大、Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不变、Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，温度不变，硫酸钡的溶解度不变，沉淀溶解平衡的溶度积不变．解答：解：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度、溶剂不变，则物质溶解度不变，沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），温度不变，则Ksp不变；故选D．点评：本题考查物质溶解度、沉淀溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解，存在的溶度积常数的影响因素分析，掌握基础是解题关键．2.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用．【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强．【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键，无离子键，故C错误；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；故选C．3.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（

）A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量参考答案：D略4.参考答案：B略5.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略6.下列关于合金的叙述中正确的是A．合金不具有金属光泽

B．金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金

D．钛合金是使用最多的合金参考答案：C略7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略8.已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：

B略9.下列叙述错误的是

（

）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略10.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略11.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-

＝2CO32-

+

6H2O，则下列说法正确的是

(

)

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O参考答案：D略12.对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B.检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C.某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+参考答案：D略13.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：C14.两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2参考答案：D略15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）

。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是

。（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

C（2）试管内液面上升，溶液变成红色

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（） A．c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣） B．与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1 D．与0.01mol?L﹣1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较．分析：A．溶液遵循电荷守恒；B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；C．常温下Kw=1.0×10﹣14；D．与等体积0.01mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．解答：解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；C．常温下Kw=1.0×10﹣14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1，故C正确；D．与等体积0.01mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电离可知，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．18.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式

。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是____________________