适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应

热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(2022河北衡水高三月考)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+,该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是(A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,Fe(NO)2+作氧化剂B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原C.酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NOFe(NO)2+,该反应是氧化还原反应2.(2021北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是()A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(2021东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是(A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1molH2可还原1molNO4.(2021北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是()A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3COC.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(2021山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90℃)可用于医药工业方面。工业生产高氯酸的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.反应器Ⅰ中反应产物有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反应器Ⅱ中是还原剂SO2将氧化剂ClO2还原为ClOC.若用pH计测定0.1mol·L-1NaHSO4溶液pH>1,则说明NaHSO4为弱电解质D.操作Ⅰ为蒸馏6.(2021北京东城区期末)乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末,主要用作聚酯反应催化剂,其生产工艺流程如下:(1)补全并配平煅烧过程中反应的化学方程式:Sb2S3+

Sb2O3+SO2(2)上述醇化反应为可逆反应,其化学方程式是,为提高Sb2O3的平衡转化率,可采取的措施是(任写一条)。

(3)醇化时,最佳投料比n(HOCH2C(4)测定产品中Sb+3的含量Ⅰ.实验原理:用碘(I2)标准溶液将Sb+3氧化为SbⅡ.实验操作:称取mg产品置于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗碘标准液的体积为VmL。①滴定终点的现象是。

②产品中Sb+3的质量分数是。

参考答案热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.C解析反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,铁元素的化合价由+2价到+3价,化合价升高,Fe(NO)2+作还原剂,A项错误;反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,硫元素的化合价升高,FeS2被氧化,B项错误;由题图可以看出,在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂,C项正确;反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NOFe(NO)2+,所含元素的化合价没有发生变化,该反应是非氧化还原反应,D项错误。2.D解析过程①中,H2S和Cu反应生成CuS,离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中,CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S,离子方程式为2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B错误;过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反应消耗H+,溶液酸性减弱,C错误;由图中反应可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。3.D解析Fe3O4参与了该循环历程,因为铁离子有价态的变化,A正确;HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂,而后形成了碳氧双键,B正确;酸性条件下,NO3-比NO2-的氧化性更强,H+起到调节体系pH的作用,C正确;在整个历程中,2molFe2+可还原1molNO3-4.C解析①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸,在280℃发生氧化还原反应,浓硫酸是氧化剂,得到的还原产物有SO2,A正确;滤液中含有硫酸铝、硫酸锂,硫酸铝和碳酸钠发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2,离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,B正确;由③可知,碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙,发生了沉淀的转化,即由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀,则溶解度:Li2CO3>CaCO3,C错误;④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂,不宜通入过多CO2,否则会生成碳酸氢锂,造成Li2CO3产率降低5.C解析由题给流程可知,反应器Ⅰ中发生的反应为氯酸钠与浓硫酸反应生成硫酸氢钠、高氯酸和ClO2气体,A正确;在反应器Ⅱ中二氧化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸钠、亚氯酸钠和水,反应中二氧化硫为还原剂,二氧化氯为氧化剂,二氧化氯被二氧化硫还原为亚氯酸根,B正确;硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,C错误;由高氯酸的沸点为90℃可知,高氯酸溶液经蒸馏得到高氯