高二化学选修5醛课件 新课标 人教版

第三章

烃的含氧衍生物第二节醛(1)教学目标:1.掌握乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象重点:乙醛的化学性质1.什么加成反应?2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+2H2OCu△2CH3CHO+O22CH3-COOHCu△一、醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。二、醛的分类：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛饱和醛、不饱和醛CnH2n+1CHO或CnH2nO饱和醛基R三、醛的同分异构现象除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体如：C3H6OCH3-CH2-C-HOCH3-C-CH3OCH2=CH-CH-OH-OHCH2=C-CH3OH四、乙醛1、乙醛的物理性质和分子结构1）乙醛的物理性质

乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。2）乙醇的分子结构

化学式：C2H4O结构简式：CH3CHO结构式：

乙醇是极性分子H—C—C—HOHH吸收强度1086420思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸氧化性还原性化学性质H—C—C—HOHH2、乙醛的化学性质1）

氧化反应银镜反应与新制的氢氧化铜反应实验3-5：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O①配制银氨溶液②水浴加热生成银镜出现漂亮的银镜CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（银氨溶液）还原剂氧化剂乙醛能被弱氧化剂氧化与新制的氢氧化铜反应实验3-61、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。

Cu2++2OH-=Cu(OH)22、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，碱必须过量加热至沸腾。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓砖红色氧化剂还原剂乙醛能否被强氧化剂氧化??常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗银镜反应注意事项CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化剂2）

加成反应（加H2还原）P.58学与问1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式2、……3、……CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】3、乙醛的工业制法1）乙炔水化法2）乙烯氧化法CHCH＋H2OCH3－C－H汞盐O2CH2CH2＋O22CH3－C－H钯盐O加压、加热布置作业P.595第三章

烃的含氧衍生物第二节醛(2)教学目标:1.掌握甲醛的主要化学性质2.了解丙酮的物理性质和用途3.掌握醛基的检验方法重点:甲醛的化学性质醛基的检验醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。乙醛的化学性质复习CH3CHOCH3COOH【O】CH3CH2OH【O】CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（银氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化剂