酸碱盐教学设计(五篇)

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酸碱盐教学设计篇一

酸碱盐这部分内容，涉及到的物质种类好多，还学到了复分解反应。这是初中化学教学的一个难点，学生在这部分的学习简单遇到困难，甚至出现难为情绪。假使教学策略不当，就激发不了学生的学习兴趣。如何吸引学生积极参与课堂，提高教学效率，是十分重要的。

一、夯实基础

由于酸碱盐的内容涉及到化学式及化学方程式的书写，所以在学习酸碱盐之前，教师要专门拿出时间引导学生系统的复习化学式及化学方程式的书写，为酸碱盐的学习打下良好的基础。同时，还要将教材重组，让学生首先学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征、命名特点等方面区分物质的分类，并加强记忆常见酸碱盐的溶解性。这些学习酸碱盐的基础，把握好这些内容，对于酸碱盐的学习有十分重要的作用。

二、重视试验教学

化学是一门以试验为基础的学科，教材在酸碱盐的学习中安排了多个试验活动，充分显示出试验在学习中的重要性。教师要利用好试验教学，将抽象的知识具体化，帮助学生理解学习内容。并且要提高学生的实践操作能力，适当安排探究试验，让学生在实际操作中获得知识，提高课堂有效性。

三、类比归纳

酸碱盐的学习主要涉及到三大类物质间的复分解反应，具有很强的规律性，这些规律都需要学生自己去摸索和归纳得出。在新课程改革中，一个主要目标是让学生学会自主学习。在酸碱盐的教学中，可以让学生根据教材上的内容，即教材上给出的各类物质的性质，归纳总结出酸碱盐各类物质的性质以及复分解反应的规律。这样既可以提高学生的学习自主性，同时也加深了学生对该部分内容的理解与记忆。

四、联系生活

化学对我们的生活影响十分广泛，我们可以从日常生活中提炼素材，培养学生对该部分内容的理解及处理能力，同时能够引起学生的兴趣和积极性。所以在该部分教学中，要重视表达化学的实用性。让学生感受到生活中四处有化学，如：在学习盐酸时用家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸的化学性质的学习；家长腌菜的时候不能用金属制的容器，让学生对酸的腐蚀性有一定了解等。

总之，酸碱盐这一部分的内容比较杂，特别是复分解反应，学生的学习有一定的困难。所以在教学过程中要抓住该部分的重点、难点，制定良好的教学策略，才能在教学中取得良好的效果。

酸碱盐教学设计篇二

酸碱盐教学策略

初中化学中，酸碱盐之间关系密切，因此是初中化学教师教学和学生学习的重点难点，也是中考的主要内容，更是初中与高中教学衔接的重要知识。

如何搞好这部分知识的教学呢？我认为，在酸碱盐的教学中，教学过程和教学内容应既要符合青少年的认知发展水平，又要符合新课程的目标要求，辅之以恰当的课堂教学组织形式，才能收到较好的教学效果。

一、正确把握好课标要求

老师对酸碱盐这一部分的教学要求把握偏差是最大的。虽然实施新课程已经有些年头了，但是听课过程中还是发现一部分老师还是要求过多、过高。有一部分是无意的——平日不能认真学习“教学要求〞，教学跟着自己的感觉走，跟教着辅走，跟着经验走；有一部分是有意拨高难度——新课程教材由于兼顾学生中心，学科系统性没了，上了几年下来，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。这种过多、过高的要求，其结果是对学生造成不必要的学习负担，而且对基本的内容没强调到位，增加的部分又把学生搞混了。因此，应注意把握好教学的深度和广度：认真依照《课程标准》备课、开展教学，进一步明确教学要求，明了每一课的教学目标。

二、教材有机重组，夯实基础

酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要加强训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等加强记忆常见酸碱盐的溶解性。只有加强了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。

三、重视试验探究，让学生在动手动脑中把握知识

教师首先应当充分利用好演示试验，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和把握。更要重视学生的探究试验，尽可能多地创设学生试验探究的机遇，让学生在自己动手探究的过程中归纳酸碱盐的反应规律，把握酸碱盐的性质并培养他们的动手能力、试验操作能力、观测能力以及试验方案设计、试验数据分析处理等能力。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加试验：请同学用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观测能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中渐渐地滴入稀盐酸，让同学们注意观测，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是参与稀盐酸。通过这些试验的直观现象，降低了学生学习的难度，让大多数学生都能理解这个知识点，并且由于学生对这些试验有较浓的兴趣，印象十分深刻，知识把握十分稳固。

四、在重点知识的教学上要把握好“度〞

在教学过程中如何确凿把握酸碱盐教学的度呢？这是所有初中化学教师十分困惑的问题，一方面，平日的教学辅导书和考试在酸碱盐方面的题目有一定的难度，教师假使教得简单，学生在一次次练习中与考试中往往会“碰壁〞，信心就会消磨殆尽，学习的兴趣也会无影无踪。假使教得“到位〞一部分接受能力比较差、理解能力比较弱的学生就会感到很痛楚，听不懂，甚至遇到酸碱盐题目就发晕。那么，确凿把握酸碱盐的教学的难度至关重要。下面举部分例子进行说明：

在探究酸碱盐发生复分解反应的条件时，可以通过安排学生进行分组试验（每组的试验药品不同，每组做四个试验，其中两个试验能发生复分解反应，另两个不能发生复分解反应）。从试验事实中归纳复分解反应的条件，最终安排适量的练习让学生稳定把握该规律。

常见酸碱盐的溶解性对于判断酸碱盐之间能不能发生复分解反应十分重要。从反应物来看，碱与盐反应，盐与盐反应时要求反应物都是可溶的，从生成物来看，要生成气体、沉淀或水。这一部分知识，对于高中学习离子反应是十分重要的基础。因而，对于常见酸碱盐的溶解性表，依照新课程目标的要求，我们可以这样处理：一是务必要教会学生怎么使用溶解性表；二是在试验中尽量多地展示常见酸碱盐的样品和对应的溶液，让学生感知它们的颜色、状态，再细心观测教材中的酸碱盐的溶解性表，分组探讨常见酸碱盐的溶解性规律，指导学生结合规律去感知，而不要死记硬背；三是编顺口溜记忆溶解性表。如：钾钠氨盐硝酸盐，都能溶于水里面；氯化物除氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碳酸只溶钾钠铵；微溶只有三四个，悄悄记在心中间。讲授元素化合物知识要尽量利用实物和试验。以物质的性质为线索，把有关物质的制法、用途、保存方法等知识串联起来。教师在讲解酸碱盐知识时，在新授课中必需通过试验，结合试验事实进行分析概括酸碱盐的化学性质。在复习课中，必需指导学生联系已知的事实和理论进行演绎推理，得出酸碱盐性质的知识网络图。在习题课中，通过难度适中的多种练习加深学生对物质及其变化规律的认识。

五、联系生活实际，激发学习兴趣

化学是源于生活，用于生活的学科，与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应当从生活事例出发，引出化学知识，并运用化学知识解释生活或社会中存在的现象。如炒菜时在铁锅中加食醋有什么好处？蚊虫叮咬后又痛又痒可以采取哪些措施？在学习盐酸时用家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸的化学性质的学习。学了盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银后，立刻引入：自来水中存在盐酸，有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人，你能揭开不法分子的骗人勾当吗？当学习了硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡时，马上引入：已知可溶性钡盐有毒，在医院做肠胃透视检查身体时，要服用“钡餐〞——硫酸钡，但误服碳酸钡会引起中毒，解毒方法之一是服用一种泻盐硫酸镁，你能解释其中的原因吗？密切联系生活实际可以加深对酸碱盐知识的理解又可以寓学于乐。

六、教学要循序渐进，阶梯式螺旋上升

酸碱盐知识难度较大，在新课进行中不能追求教学进度，不求量，但求质。可适当放慢进度，脚踏实地，步步为营，给学生消化吸收练习稳定的时间。新授课练习时重视基础知识的稳定，练习课要起点低，小坡度，循序渐进，螺旋上升。实际上，以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施，都会使教学进度慢下来。假使教学进度过快，学生还未理解稳定就向下进行新课，做成了夹生饭，即使再回锅也不简单蒸熟。学生尚未构建新的知识结构，又会产生新的认知障碍。

七、适当归纳，帮助学生形成知识体系

通过试验，可指导学生归纳出酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件。在复习中，可归纳物质或离子共存的条件、常见离子的检验方法、必需记住的常见沉淀、氢氧化钠是否变质的判断方法等，这些归纳，可使学生形成知识体系，起到事半功倍的学习效果。

教学有法教无定法，形势在不断变化，教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略，才能突破难点，提高学生总体成绩，收到预期的教学效果。

酸碱盐教学设计篇三

1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究终究是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下试验：（1）向紫色的石蕊试液中参与水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中参与nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中参与，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。

2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无

色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：

（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别参与一致量的碳酸钙，向第一支试管中参与水，无现象；向其次支试管中参与稀盐酸，产生气泡。

（2）通过向第一支试管中参与水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行试验：在第三支中参与；在第四支中参与。（4）你的探究结果为：

1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究终究是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下试验：（1）向紫色的石蕊试液中参与水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中参与nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中参与，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。

2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无

色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：

（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别参与一致量的碳酸钙，向第一支试管中参与水，无现象；向其次支试管中参与稀盐酸，产生气泡。

（2）通过向第一支试管中参与水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行试验：在第三支中参与；在第四支中参与。（4）你的探究结果为：

1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究终究是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下试验：（1）向紫色的石蕊试液中参与水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中参与nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中参与，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。

2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无

色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：

（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别参与一致量的碳酸钙，向第一支试管中参与水，无现象；向其次支试管中参与稀盐酸，产生气泡。

（2）通过向第一支试管中参与水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行试验：在第三支中参与；在第四支中参与。（4）你的探究结果为：

酸碱盐教学设计篇四

1．一般不跟其他物质发生复分解反应的是16．以下各组物质的溶液混合后，能产生白色沉淀的是a．氯化钾b．硝酸c．硫酸钡d．氢氧化钠a．碳酸钠和盐酸b．氢氧化钠和硫酸2．把一定量的锌粉参与硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，c．氯化钡和硫酸

d．氯化钠和硝酸充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是

17．以下物质溶于水后，溶液显碱性的是

a．zn和cub．zn和agc．cu和agd．aga．cuob．naclc．co

2d．na2co33．一些食物的近似ph如下：番茄4.0～4.14；苹果2.9～18．以下物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，发生3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋7.6～8.0．则以下说法不正化学变化质量增加的是（）确的是

（）a．浓盐酸b．浓硫酸c．氯化钠固体d．氢氧化钠固体a．胃酸过多的人应少食苹果b．番茄汁属酸性食品19．以下物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液c．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品d．苹果汁酸性比牛奶强反应的是4．以下物质长时间露置于空气中，质量减轻的是

a．cub．naohc．cuod．ba（no3）2a．石灰水b．浓盐酸c．浓硫酸d．固体氢氧化钠5．以下化学方程式表示的反应，符合试验事实的是

a．cu＋h2so4=cuso4＋h2↑b．2kno3＋mgcl2=mg(no3)2＋2kclc．hg(no3)2＋cu=cu(no3)2＋hgd．4fe＋3o22fe2o36．以下物质中，易溶于水的是

a．naclb．baso

4c．cu(oh)2d．agcl7．分别将以下各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是（）a．cuso4、hcl、kclb．k2so4、bacl2、hclc．fecl3、koh、nacld．na2so4、hcl、kno38．以下试验结论错误的是

a．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液b．某固体参与稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体可能是活泼金属c．某溶液滴加氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有ag＋d．将适量氯化钙溶液参与到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液9．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹以下物质中的a．稀硫酸b．氢氧化钠溶液c．稀氨水或肥皂水d．食用醋

10．以下物质敞口放在空气中，变质的是

a．浓盐酸

b．浓硫酸

c．生石灰

d．粗盐11．在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，参与过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是

a．fe(no3)3b．fe(no3)

2、zn(no3)2c．只有zn(no3)2d．只有fe(no3)212．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸．欲除去cu2+并降低污水的酸性，分别参与以下物质能达到目的的有①盐酸②生石灰③熟石灰

④氯化钡⑤氢氧化铁

a．②③b．①②③c．①②⑤d．③④⑤

13．以下各组物质能够在同一溶液中大量共存的是

a．naoh、na2co3、hclb．ca(oh)

2、mgso4、（nh4）2so4

c．kno3、nacl、naoh

d．agno3、hno3、cacl2

14．只用一种试剂除去nano3溶液中混有的少量cuso4杂质，应参与适量的（）

a．naoh溶液b．ba（no3）2溶液c．ba(oh)2溶液d．na2co3溶液

20．以下气体大量排放到空气中会污染大气，但可用naoh溶液吸收的是

a．cob．co

2c．so2

d．o221．以下关于碳酸钠晶体的描述中错误的是

a．碳酸钠晶体俗称烧碱b．碳酸钠晶体在枯燥的空气中易风化c．碳酸钠晶体上滴加稀盐酸，有气泡冒出d．能除去油污，可做厨房的清洁剂

22．以下物质反应后有蓝色沉淀生成的是

a．氧化铜和稀盐酸b．氢氧化钡溶液和稀硫酸c．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液d．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液23．氢氧化钠必需保存在密闭的容器中，其主要原因是a．简单吸收空气中的水分和二氧化碳b．有腐蚀性c．能与酸反应

d．能与空气中的n2

反应

24．在含cucl2和mgcl2的混合溶液中，参与适量的锌粉，使之恰好完反应后过滤，留在滤纸上的物质是a．znb．cuc．cu和mgd．zn和cu25．试管内壁残留以下物质，用稀盐酸浸泡不能除去的a．铁锈锈渍b．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体c．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体d．长时间盛放石灰水留下的白色固体

26．以下物质一般不生成氢气的是

a．钠和稀盐酸b．镁和稀硫酸c．铝和盐酸d．铜和盐酸27．将水参与以下各组物质中，得到无色透明溶液的是a．fecl3、koh、naclb．k2so4、bacl2、hclc．cuso4、hcl、kcld．na2co3、na2so4、kcl

28．以下物质的ph大于7的a．食醋b．胃酸c．石灰水

d．汽水

29．试验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用

硫酸的原因是

（）

a．生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续

进行b．反应太猛烈，收集气体困难

c．硫酸不

与石灰石起反应

d．生成的二氧化碳不纯

30．能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次

性鉴别出来的一种试剂为（）

a．酚酞试液b．石蕊试液c．碳酸钠溶液d．稀硫酸

31．以下溶液久置于空气中，因化学变化而质量减轻的44．以下化学方程式正确的是（）

a．氯化钠b．烧碱c．浓盐酸

d．石灰水a．zn＋2agclzncl2＋2agb．fe＋cuso4feso4＋cu32．以下括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其c．2naoh＋caco3na2co3＋ca（oh）d．nacl＋kno3kcl中错误的是

＋nano3a．cao中有少量caco3（盐酸）b．h2中有少量hcl（苛45．以下物质，用fe2o3、bacl2、na2co3均能发生反应的性钠溶液）c．mno2中有少量kcl（水）d．co2中有少a．水b．澄清石灰水c．稀硫酸d．硫酸钠溶液量co（灼热的cuo）46．寻常条件下，以下转化不能由一步反应实现的是

33．以下变化，不能通过一步反应实现的是a．cao→cacl2b．ca(oh)2→naohc．caco3→a．na2co3→naohb．agcl→agno3ca(oh)2d．cuso4→feso4c．fecl3→fe(oh)3d．caco3→cacl2

47．以下括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是

34．将氧化铜和铁的粉末状固体混合物投入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是

a．h2so4b．fe2（so4）3c．feso4d．cuso4

35．以下变化中，只有参与酸才能一步实现的是

a．zn→znso4b．caco3→co2c．ba(no3)2→baso4d．cuo→cucl2

36．为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应参与适量a．naohb．na2co

3c．bacl

2d．ba(oh)2

37．以下物质中，不能和稀盐酸反应的是

a．naohb．caco3

c．fe

d．cu38．食品卫生与身体健康密切相关．以下做法会导致食品对人体有害的是①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠③蒸馒头时参与适量纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精〞（一种含激素的饲料）饲养生猪

a．①②b．①③c．②③d．②④

39．以下说法中，正确的是

a．铁能置换出酸中的氢气b．复分解反应一定是中和反应c．铁锈能被稀硫酸和盐酸除去，由于铁锈与这两种酸反应生成溶于水的盐

d．浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳40．以下化学方程式书写正确的是

a．fe＋3h2so4fe2（so4）3＋3h2↑

b．cu＋feso4cuso4＋fc．s＋o2so2d．kclo3kcl＋3o2↑

41．以下各组物质在溶液中能大量共存的是

a．mgcl2、ca(no3)2b．koh、fecl3

c．na2co3、agno3d．hcl、ba(oh)242．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是

a．feso4溶液、cu、alcl3溶液b．cuso4溶液、fe、a1c13溶液c．cuso4溶液、fe、ald．alc13溶液、fe、cu43．有一致的装置（如下图）四个，分别向试管中参与一定量的以下物质．请问参与哪种物质右侧u型管中的液面不会发生明显变化？（）

a．蔗糖固体b．氢氧化钠固体c．浓硫酸d．氧化钙固体

a．na2co3溶液中混有nacl（盐酸）

b．nano3溶液中混有nacl（agno3）c．nacl溶液中混有na2so4（bacl2）

d．co中混有co2（浓碱溶液）

48．在cu(no3)2和agno3的混合溶液中，参与一定量的锌

粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有

a．cub．agc．cu、agd．zn、ag

49.以下关于铁的说法中，正确的是

a．铁桶不能用来盛放农药波尔多液b．铁在枯燥的空

气中简单跟氧气发生化学反应c．铁与盐酸反应生成氯

化铁和氢气

d．铁是地壳中含量最多的金属元素

50．以下试验中溶液的ph随参与试剂体积而变化的关系

与图相符的是

①稀硫酸中不断滴入naoh溶液②naoh溶液中不断滴

入稀盐酸③na2co3溶液中不断滴入稀盐酸④naoh溶液中不断滴入蒸馏水a．②b．②③c．②③④d．②④

51.火碱的化学式是

a．nacl

b．naoh

c．mg(oh)2

d．na2so4

52.以下化合物中，属于酸式盐的是

a．naclb．nahco3

c．cu(oh)2

d．h2so4

53.以下物质中，能跟硫酸发生中和反应的是

a．fe

b．ba(no3)2

c．na2co3

d．naoh54.某溶液的ph=9.6，则该溶液a．呈中性

b．呈酸性

c．呈碱性

d．无法判断

55.以下溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是a．石灰水b．氯化钠溶液

c．氢氧化钠溶液d．盐酸

56.以下物质中，能除去铁制品表面铁锈的是

a．稀硫酸

b．水

c．氢氧化钠溶液d．硫酸铜溶液

57.以下物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是a．na2co3

b．cuo

c．fecl3

d．kno358.以下各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是a．酸和碱b．酸和盐c．碱和盐

d．盐和盐59.某同学不防备被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减

轻疼痛可以涂抹

a．浓硫酸

b．食醋(ph=3)

c．食盐水(ph=7)d．苏打或肥皂水(ph=9-10)

60.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（na2s2o3）属于

a．氧化物b．酸

c．碱

d．盐

酸碱盐教学设计篇五

酸碱盐复习

一、常见的酸碱盐及其物理性质：

1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体枯燥剂，例如氢氧化钠可以枯燥，浓硫酸可以枯燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是

例题

1、以下物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

a.浓硫酸b.饱和氯化钠溶液c.氢氧化钙固体d.浓盐酸

例题2某同学在试验中由于违反了试验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ｎahco3溶液，你认为正确的顺序为（）ａ、③②④ｂ、③①④ｃ、②③④ｄ、①②③④

例题3以下可用于治疗胃酸过多的药剂有①naoh②na2co3③nahco3④肥皂水⑤al(oh)

3a．①③b．②④c．①⑤

二、酸的化学性质：

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

2、酸能与活泼金属（除k、ca、na）反应生成氢气：

3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和

例如：用稀盐酸出去铁锈：

例题1酸具有相像的化学性质的原因是（）

a、组成中都含氢元素b、组成中都含有酸c、水溶液中都有氢离子d、水溶液都有酸味

例题2洗涤内壁附有难溶性碱的以下仪器的正确方法是（）

a、用蒸馏水洗b、用稀hcl洗c、先用稀hcl洗，再用水洗d、用naoh溶液洗

例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）

ａ、无色酚酞试液ｂ、紫色石蕊试液ｃ、碳酸钠溶液ｄ、锌粒

三、碱的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；

例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；

例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水c.氯化钙溶液d.盐酸

四、盐的化学性质：

1、盐能与酸反应：例如：hcl+na2co3；

2、盐能与碱反应：例如：naoh+cucl23、盐能与盐反应：例如：bacl2+mgso4；

例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为以下方法可行的是（）

a、用热碱水浸泡后洗净b、用洗涤剂浸泡后洗净c、用食醋浸泡后洗净d、用食盐水浸泡后洗净

五、复分解反应：

1、定义：两两互换，价不变。

2、注中和反应属于复分解反应；

3、发生的条件：生成物中有

4、常见酸碱盐的溶解性：

常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中例题1以下物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）ａ、石灰石ｂ、稀盐酸ｃ、硝酸银ｄ、烧碱

例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中参与（）a、纯碱b、氢氧化钠溶液c、硝酸钾溶液d、石灰石例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()a、硫酸铜b、氯化钡c、硫酸锌d、氢氧化钠例题4以下各组物质不能发生复分解反应的是：a氢氧化钠和氯化铁b硝酸银和盐酸c碳酸钡和氯化钙d碳酸银和稀硝酸

六、溶液的酸碱度—ph1、酸碱度示意图：

2、当7时，溶液显酸性，且ph越当7时，溶液显中性；

当7时，溶液显碱性，且ph越

3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用ph试纸：

思考：向氢氧化钠溶液中不断参与水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液ph变化的状况是（）

例题2使用ph试纸测试醋酸溶液的ph时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的ph与实际值的关系为（）

a、变大b、不变c、变小d、不能确定

例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表ph的状况判断，以下