福建省三明市清流一中高二上学期第一次段考化学试卷（月份）（实验班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年福建省三明市清流一中高二(上)第一次段考化学试卷(10月份）(实验班）一、选择题（本题包括24小题,每小题2分，共48分,每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是(）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣"D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+"2．在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0,△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0,△S＜03．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g)+2H2O（l）△H=﹣2bkJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2(g）+H2O（l）△H=+2bkJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g)═4CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣4bkJ•mol﹣1D．2C2H2（g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ•mol﹣15．已知在298K时下述反应的有关数据如下:C(s）+O2（g)═CO(g）△H1=﹣110。5kJ•mol﹣1C(s）+O2(g）═CO2(g)△H2=﹣393。5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5kJ•mol﹣1 B．﹣172。5kJ•mol﹣1C．+172.5kJ•mol﹣1 D．﹣504kJ•mol﹣16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（)A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH不变7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（)A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s）=C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s）+2O2(g）=2CO2(g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2D．已知H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O（1）△H=﹣57。3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ8．如图有关电化学的装置示意图正确的是（）A．铜锌原电池 B．铜锌原电池C．精炼铜 D．电解饱和食盐水9．已知25℃、101kPa下，如图所示,石墨的燃烧热为393。5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（)A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C(s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小10．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是（)反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5％盐酸⑤10％盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩11．用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后，阴极质量增加,电解液的pH下降的是（）A．CuSO4 B．BaCl2 C．NaNO3 D．H2SO412．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是()A．b是阳离子交换膜,允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入13．综合如图判断,下列正确的说法是(）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（)A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W15．下列有关电解实验的说法不正确的是（）A．使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128g,则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B．若在电解水时加入少量硫酸钠,则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C．电解硫酸铜溶液一小段时间后,为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH)2D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12L（标准状况）时，转移电子0.2mol16．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3)3C．FeZnFe2(SO4）3 D．AgFeFe2（SO4）317．将AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作:甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液下列描述中,正确的是（）A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极,电极反应式为：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2OC．两次操作过程中，微安表（G)指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18．一种新型燃料电池，它是用两根金属电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为:X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OY极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣关于此燃料电池的说法,错误的是（）A．X极为负极，Y极为正极B．在标准状况下通入5。6LO2完全反应，则有0。5mol电子发生转移C．工作一段时间后,KOH的物质的量减小D．该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降19．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（)A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗12molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接20．常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE(kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E(H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H(g)△H=+436kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF(g）△H=﹣25kJ•mol﹣121．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe(OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（)A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极22．已知：H2（g）+F2(g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量23．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（)A．N2(g）+3H2（g）=2NH3（l)；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g)=2NH3（g）；△H=2(b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2(g)+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g)+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣124．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3:1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑二、非选择题（共52分）25．Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的电子式为，则S32﹣的电子式为．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,如NaOH、Na2CO3．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生,则阳极电极反应式为．26．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式．27．已知下列两个热化学方程式：H2O(l）═H2O（g)△H=+44.0kJ•mol﹣1C3H8(g）+5O2(g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1;则0。5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为．28．利用盖斯定律解答下题：已知：TiO2(s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol﹣12C（s）+O2(g)═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:．29．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示)，与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出kJ能量．30．有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一,若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将能转化为能．其电极反应式分别为：负极．31．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：（1）M电极材料是，N电极的电极反应式为，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4。32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为L;若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为．32．如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是(填电极材料），电极反应式是；B是(填电极材料），电极反应式是，应选用的电解质溶液是．(2)乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，(填“C"或“Fe”）极附近呈红色．（3）若甲槽阴极增重43.2g,则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是L．33．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答:（1）B极是电源的，一段时间后,甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深,这表明,在电场作用下向Y极移动．（2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）,丙中镀件上析出银的质量为．(3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．（4）若将C电极换为铁,其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是（5）用甲装置电解100毫升0。2molAgNO3、0。4molCu（NO3)2、0。6molKCl的混合液，若在一极析出19。2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为L．

2016-2017学年福建省三明市清流一中高二(上）第一次段考化学试卷（10月份）（实验班)参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法正确的是(）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+"【考点】反应热和焓变．【分析】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．【解答】解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误;B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0,故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物,△H＜0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．故选：C．2．在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0,△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜0【考点】焓变和熵变．【分析】由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．【解答】解:由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程,所以△H﹣T△S＜0;蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加,所以△S＞0；故选B．3．下列叙述的方法不正确的是（)A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身【考点】金属腐蚀的化学原理．【分析】A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；【解答】解:A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确;D、锌块、船身(铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身(铁）得到保护,故D正确；故选：B．4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣4bkJ•mol﹣1D．2C2H2(g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O(l）△H=+bkJ•mol﹣1【考点】热化学方程式;反应热和焓变．【分析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g)+O2（g)═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g)=4CO2（g）+2H2O(l）△H=﹣4bkJ/mol；故选C．5．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C(s）+O2(g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393。5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g)═2CO（g）的△H为（)A．+283.5kJ•mol﹣1 B．﹣172。5kJ•mol﹣1C．+172。5kJ•mol﹣1 D．﹣504kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，据此分析．【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2(g）△H=﹣393.5kJ/mol依据盖斯定律,①×2﹣②得可得：C（s）+CO2(g)=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，故选C．6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极,Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成,则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极,Cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性电极,通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近有氢氧根离子生成,则b是阴极、a是阳极,所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极,Pt为阳极，A．通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；B．通过以上分析知，Cu是阴极，Pt为阳极,故B错误；C．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故C正确;D．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子,所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故D错误；故选C．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3(g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨,s）=C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C(s）+O2（g）=2CO(g）△H2则△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1)△H=﹣57。3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57。3kJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量;B．△H＞0，为吸热反应;C．完全燃烧放出的热量多；D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A．2SO2（g)和O2的总能量一定高于2SO3的能量;SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A正确；B．,△H＞0，为吸热反应石墨的能量低于金刚石,能量越低越稳定，故B错误；C．完全燃烧放出的热量多，放热为负值，△H1＜△H2，故C正确;D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57。3kJ/mol,弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故D错误．故选AC．8．如图有关电化学的装置示意图正确的是（)A．铜锌原电池 B．铜锌原电池C．精炼铜 D．电解饱和食盐水【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极;B．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同;C．电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．【解答】解：A．活泼的锌应是负极，故A错误;B．锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液,铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C．电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D．电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气,故D正确；故选D．9．已知25℃、101kPa下，如图所示,石墨的燃烧热为393。5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395。0kJ/mol．下列说法或表达正确的是(）A．金刚石比石墨稳定B．C(s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小【考点】焓变和熵变；吸热反应和放热反应．【分析】A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼；B、依据燃烧热书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式；C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值分析;D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变．【解答】解：A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定,故A错误；B、由燃烧热可知热化学方程式为①C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣393。5kJ/mol；②C（s、金刚石)）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣395.0kJ/mol;结合盖斯定律①﹣②计算得到变化的热化学方程式：C（s、石墨)=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol，故B正确；C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值△H1＞△H2,故C错误;D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变,△H1和△H2都不变，故D错误；故选B．10．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5％盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．【解答】解:①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大;④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最大;⑦加热⑧用冷水冷却相比较，升高温度反应速率增大；混合后，无需搅拌，静置可迅速反应,故选A．11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后,阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A．CuSO4 B．BaCl2 C．NaNO3 D．H2SO4【考点】电解原理．【分析】要满足电解过程中，阴极质量增加,则须有一种金属阳离子且放电顺序位于H+之前，电解液的pH下降，阳极应是OH﹣离子放电，可为不活泼金属的含氧酸盐,以此解答该题．【解答】解:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的pH下降，说明在阳极上是OH﹣离子放电，则阴离子应是含氧酸的酸根,只有A为不活泼金属的含氧酸盐，故选A．12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是(）A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解饱和Na2SO4溶液时,阳极附近是OH﹣放电,生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气,由于装置中放置了离子交换膜,在两极分别生成NaOH和H2SO4,需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极,即B放出氧气，C生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．阴极生成氢气和OH﹣，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH,故A正确；B．A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故B错误；C．阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D．NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入，故D错误．故选A．13．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极,发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+,装置Ⅱ中，Fe为负极,发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极,发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极,发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动,装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动,故C错误；D．电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱,装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（)A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢,可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前,X、W在氢后,故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误,若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱,故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．15．下列有关电解实验的说法不正确的是(）A．使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128g,则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B．若在电解水时加入少量硫酸钠,则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原,可以加入适量的Cu(OH）2D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12L（标准状况）时，转移电子0.2mol【考点】电解原理．【分析】A、电解精炼铜时，粗铜电极上铜失电子发生氧化反应,肼﹣空气碱性燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，据电子守恒计算;B、电解硫酸钠相当于电解水;C、电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气,阴极析出铜,溶液中相当于减少了氧化铜;D、电解硫酸铜溶液，在阳极上反应的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，根据电极反应计算．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量=×2=4mol,1mol氧气生成﹣2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积==112L，故A正确；B、若在电解水时加入少量硫酸钠，会增强导电性,电解的实质仍然是电解水，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变,故B正确；C、电解硫酸铜溶液过程中,如果使用的是惰性电极，阳极得到的是氧气,阴极析出铜，相当于从溶液中分离出了CuO，所以向溶液中加入氧化铜后可以使溶液恢复到原浓度,故C错误；D、电解硫酸铜溶液，在阳极上产生氧气1。12L即0.05mol（标准状况）时，根据电极反应式:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，转移电子是0.2mol，故D正确．故选C．16．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2(SO4)3 D．AgFeFe2(SO4）3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极,可溶性铁盐溶液为电解质溶液,据此分析解答．【解答】解：根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，A．Cu的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应,故A不选；B．C的活泼性小于Fe，硝酸铁为可溶性铁盐，符合该反应,故B不选；C．Zn的活泼性大于Fe,不符合该反应，故C选；D．Ag的活泼性小于Fe，硫酸铁为可溶性铁盐，符合该反应，故D不选；故选C．17．将AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作:甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是(）A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2OC．两次操作过程中，微安表（G)指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，该装置为原电池，甲组发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O,C1棒为负极;乙组、发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极,电子由负极流向正极；A．甲组中发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒碘离子失去电子发生氧化反应;B．乙组中发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O,C2做负极，发生氧化反应；C．甲组和乙组操作，负极相反，所以转移电子方向相反;D．甲组和乙组发生的反应都是原电池反应．【解答】解：A．操作Ⅰ中发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒发生氧化反应为负极，故A错误;B．乙组中发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2做负极，发生氧化反应，电极反应式：AsO33﹣﹣2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2O,故B错误；C．甲组和乙组操作，由A、B可知负极相反，所以转移电子方向相反，两次操作过程中,微安表（G)指针的偏转方向相反,故C正确；D．甲组和乙组发生的反应都是原电池反应，都是原电池，故D错误；故选：C．18．一种新型燃料电池，它是用两根金属电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OY极:4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣关于此燃料电池的说法,错误的是(）A．X极为负极，Y极为正极B．在标准状况下通入5。6LO2完全反应，则有0。5mol电子发生转移C．工作一段时间后,KOH的物质的量减小D．该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极,发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子转移和物质量之间的关系．【解答】解:A．根据电极反应式为：X极:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，Y极:4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣可知X极甲烷被氧化,应为原电池的负极反应,Y极氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确;B．n(O2）==0.25mol,转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故B错误；C．X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣，则总反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，氢氧化钾被消耗,物质的量减小，故C正确；D．根据总方程式CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O可知反应消耗KOH,OH﹣浓度减小，则pH减小，故D正确．故选B．19．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧,主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（)A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗12molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】A．尾气为SO2气体；B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,根据总反应方程式判断；C．根据反应物各元素的化合价的变化判断;D．精炼铜时，粗铜做阳极．【解答】解：A．SO2有毒,不能直接排放到空气中，故A错误；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2,故B错误；C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由﹣2价升高为+4价,反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D正确．故选D．20．常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2(g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；【解答】解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1,故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1，故C正确;D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2(g）+F2（g)=2HF（g)△H=﹣543kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．21．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH）2B．充电时阳极反应为:Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系,充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH)3+5OH﹣，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源正极，故D正确．故选C．22．已知:H2（g）+F2（g）═2HF（g)△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断;C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量,不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误;C、反应为放热反应，在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确;D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数，故D错误．故选：C．23．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2(g)+3H2（g）=2NH3(g)；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）;△H=(b+c﹣a)kJ•mol﹣1D．N2(g）+H2(g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解:由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ,1molNH3(g）的能量为bkJ，所以N2(g）+H2（g）=NH3(g)；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3(l）放出的热量为ckJ,所以有：N2（g)+H2（g)=NH3（l);△H=（a﹣b﹣c)kJ/mol，即：N2(g）+3H2(g)=2NH3（1）；△H=2(a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1．故选：A．24．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（)A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解物质的量浓度之比为3:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：用惰性电极电解物质的量浓度之比为3：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为1mol/L,则n（CuSO4）=n（Cu）=3mol,n（NaCl)=n（Cl﹣）=1mol，根据转移电子守恒,第一阶段：阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电，转移1mol电子时析出0.5mol铜离子，所以Cu离子还剩余5。5mol，则此时发生的电池反应式为B；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上铜离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为A;第三阶段:阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为D；故选：C．二、非选择题（共52分）25．Na与S反应可以生成多种产物:Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的电子式为，则S32﹣的电子式为．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓．工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2．【考点】含硫物质的性质及综合应用；电子式;离子方程式的书写;电解原理．【分析】依据Na2S2的电子式可知硫原子间会形成一对共用电子对，从钠原子得到两个电子形成过硫根离子，则类推S32﹣的电子式也是硫原子间形成一对共用电子对形成的阴离子，依据Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，得到Na2S5与醋酸反应生成醋酸钠、硫化氢和硫单质；电解熔融氢氧化钠，钠离子在阴极析出，氢氧根离子在阳极失电子生成水和氧气，电解熔融碳酸钠碳酸根离子在阳极失电子生成二氧化碳和氧气每句话电荷守恒配平书写电极反应．【解答】解：依据Na2S2的电子式可知硫原子间会形成一对共用电子对，从钠原子得到两个电子形成过硫根离子，则类推S32﹣的电子式也是硫原子间形成一对共用电子对形成的阴离子，电子式为：，依据Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓,得到Na2S5与醋酸反应生成醋酸钠、硫化氢和硫单质，反应的离子方程式为：S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓；电解熔融氢氧化钠，钠离子在阴极析出，氢氧根离子在阳极失电子生成水和氧气，反应的化学方程式为：4NaOH=4Na+O2+2H2O，电解熔融碳酸钠碳酸根离子在阳极失电子生成二氧化碳和氧气每句话电荷守恒配平书写电极反应，电解反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2,故答案为：，S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓，4NaOH=4Na+O2+2H2O，2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2．26．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3(g）=N2（g)+3H2（g)△H=+92KJ/mol．【考点】热化学方程式．【分析】N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ,氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ,依据热化学方程式书写得到．【解答】解：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46。0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ,氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2(g）△H=+92KJ/mol；故答案为：2NH3(g）=N2（g）+3H2(g）△H=+92KJ/mol．27．已知下列两个热化学方程式：H2O（l)═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g)═3CO2(g)+4H2O(l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1;则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．【考点】反应热和焓变．【分析】已知：①C3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g)+4H2O（l）△H=﹣2220。0kJ•mol﹣1、②H2O(l）═H2O（g)△H=+44.0kJ•mol﹣1,根据盖斯定律①+②×4可得：丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为:C3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O(g），据此计算该反应的△H，然后可计算出0。5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量．【解答】解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44。0kJ•mol﹣1根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2(g）+4H2O(g)，△H=﹣2220。0kJ•mol﹣1+4×44.0kJ•mol﹣1=2044kJ•mol﹣1,所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0。5mol=1022kJ，故答案为：1022kJ．28．利用盖斯定律解答下题：已知：TiO2（s）+2Cl2(g）═TiCl4（l）+O2（g)△H=+140kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO(g）△H=﹣81kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【分析】已知TiO2（s）+2Cl2(g）═TiCl4(l）+O2(g）△H=+140kJ•mol﹣12C（s）+O2（g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣1根据盖斯定律计算分析得到．【解答】解：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l)+O2（g)△H=+140kJ•mol﹣1②2C(s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C(s)+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ•mol﹣1；故答案为:TiO2（s)+2C(s）+2Cl2（g)═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ•mol﹣129．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724kJ能量．【考点】有关反应热的计算．【分析】从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算．【解答】解:从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则N4（g）=2N2（g)△H，有△H=6×193kJ•mol﹣1﹣2×941kJ•mol﹣1=﹣724kJ•mol﹣1，故答案为:724．30．有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一,若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电池放电时是原电池，将化学能转化为电能,负极发生氧化反应,电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，由此分析解答．【解答】解：电池放电时是原电池，将化学能转化为电能，负极发生氧化反应,电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案为:化学；电;CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．31．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：（1)M电极材料是铁，N电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．(2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4。32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为0.224L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为0。1mol/L．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】(1)碱性乙醇电池为原电池,通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极,乙池有外接电源，属于电解池,根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少,则M电极是铁，N电极是石墨，根据燃料电池和电解池的工作原理回答;（2）电解硝酸银溶液时，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag，阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,结合电子的转移的物质的量的判断进行计算．【解答】解：（1）碱性乙醇电池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池,根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨，通过以上分析知，M是阴极，N极是阳极，N上电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，甲烷是燃料电池的负极,发生失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应式为:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O,故答案为：铁；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．(2）n（Ag）==0.04mol，根据Ag++e﹣=Ag可知转移电子为0。04mol,甲池中通入氧气的一极为正极,反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，则消耗n（O2）=×0。04mol=0.01mol,V(O2)=0。01mol×22.4L/mol=0。224L;乙池中某一电极析出金属银4。32g时，同时产生氢离子的物质的量是0。04mol，则其浓度是0。1mol/L，故答案为：0。224,0。1mol/L．32．如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是Fe,；，AgNO3溶液（填电极材料），电极反应式是Ag++e﹣═Ag；B是Ag（填电极材料），电极反应式是Ag﹣e﹣=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．(2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，Fe（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．（3)若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4。48L．【考点】电解原理．【分析】根据电源的