福建省厦门大学附中化学模拟试卷（月份）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2017年福建省厦门大学附中高考化学模拟试卷（1月份)一、选择题（本题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好．已知COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥2．将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g)⇌2C(g），△H＜0;反应2s后测得C的浓度为0。6mol/L．下列说法中正确的是（）A．2s后物质A的转化率为70％B．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时,该反应达到了平衡状态C．达到平衡状态时，增加A物质的量,A和B转化率都提高D．达到平衡状态时，升高温度,则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小3．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽,而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）ABCD饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D5．小强总是把阿伏加德罗常数写成Na,于是老师罚他把阿伏加德罗常数写NA遍．设NA为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是(）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．1L0。1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA6．对于热爱化学的你这是一道送分题．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（)A．KNO3溶液：Fe2+、I﹣、SO42﹣、H+B．含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．由水电离出的c(H+)=1。0×10﹣12的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣7．下列有关实验的操作正确的是（)实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D8．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶滚为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O=2Zn(OH）42﹣．下列说法正确的是（)A．放电时，负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动C．充电时，电解质溶液中c（OH﹣)逐渐减小D．放电时，电路中通过2mol电子,消耗氧气22。4L（标准状况）9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成；②0。1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+10．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应:CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（)A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4）减小11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同D．c（H+)相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同12．下列关系式中，正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c(CH3COOH)B．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积完全反应时,溶液中一定存在：c(Na+）=c(A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下,0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中的值增大到原来的100倍13．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族,可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是(）A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞MC．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质14．碱性硼化钒(VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示(b、c均为惰性电极),当外电路中通过0.04mol电子时,B装置两极共收集到0。448L气体（标准状况)．下列说法正确的是（）A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+C．电池内部OH﹣移向a电极,溶液pH减小D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为115．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)＞Ksp（Ag2S）C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D16．25℃时,将1.0Lwmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加)入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+)＞c(CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L﹣1二、非选择题（本题包括4小题，均为必考题）17．某研究性学习小组为合成1﹣丁醇．查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式、;（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、;C和d中承装的试剂分别是、；(3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是；①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是；a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂（5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为纯化1﹣丁醇,该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和)→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点:乙醚34℃,1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1﹣丁醇、乙醚纯品试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为．18．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）8。35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41。2×10﹣53。4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低"）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小"）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”)原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．(3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．①由图分析可知，反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或“减小”)．②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为．（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，Ca（ClO)2相比NaClO具有的优点是．②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣(aq）═SO32﹣（aq）+H2O(l）△H1ClO﹣(aq)+SO32﹣（aq)═SO42﹣(aq）+Cl﹣(aq）△H2CaSO4(s）═Ca2+（aq)+SO42﹣(aq）△H3则反应SO2（g）+Ca2+(aq)+ClO﹣（aq)+2OH﹣（aq）═CaSO4(s)+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=．19．氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．(1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣=A+SO32﹣，A为（填化学式)．（3)含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性NC（填＜，=或＞）②在微生物的作用下,CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．③用如图1所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O（4）过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s)△H＜0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有．A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN②准确称取0。2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L﹣1H2SO4，用0。02000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30。00mL，则产品中H2O2的质量分数为．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．20．化合物Mg5Al3（OH)19（H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据．（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理．21．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（3）A的组成元素为（用元素符号表示）,化学式为．（4）已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1。518g•L﹣1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式．（5）写出F→G反应的化学方程式．(6）设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I﹣）．

2017年福建省厦门大学附中高考化学模拟试卷(1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好．已知COCl2（g)⇌CO（g）+Cl2(g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（)A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应为气体体积增大、且吸热的反应,能提高COCl2转化率，则减小压强、升高温度、减小生成物浓度等使平衡正向移动，但不能加入COCl2，以此来解答．【解答】解：①为吸热反应，升温平衡正向移动,转化率增大，故选；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小,故不选；④该反应为气体体积增大的反应，体积增大，压强减小，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动,转化率增大，故选;故选B．2．将4molA（g）和2molB(g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g)+B(g)⇌2C（g）,△H＜0；反应2s后测得C的浓度为0。6mol/L．下列说法中正确的是（）A．2s后物质A的转化率为70%B．当各物质浓度满足c（A)=2c（B）=c(C）时，该反应达到了平衡状态C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小【考点】化学平衡的计算．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则2A（g）+B(g)⇌2C(g）开始210转化0.60。30。62s1。40。70.6A．转化率=×100%;B．平衡时A、C浓度不一定相等；C．达到平衡状态时，增加A物质的量,促进B的转化，平衡正向移动；D．△H＜0，为放热反应,升高温度,平衡逆向移动．【解答】解：A。2s后物质A的转化率为×100％=30％，故A错误;B．c（A)=2c（B）=c(C）时，不能判定平衡状态,与起始浓度、转化率有关，故B错误;C．达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大,而A的转化率减小，故C错误；D．△H＜0,为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确;故选D．3．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为(）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba(OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应;D．醋酸为弱酸,离子方程式四种醋酸不能拆开．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O,故C错误;D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式,正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）ABCD饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率,该反应放出大量热，碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物;B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞；C．HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；D．重铬酸钾具有强氧化性．【解答】解：A．反应大量放热．会损坏启普发生器;生成的氢氧化钙是糊状物．会堵塞反应容器，使水面难以升降；电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗,以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A错误；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞,否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，故B错误；C..HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，从而除去HCl,故C正确；D．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故D错误;故选C．5．小强总是把阿伏加德罗常数写成Na，于是老师罚他把阿伏加德罗常数写NA遍．设NA为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是()A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB．标准状况下，2。24LCCl4含有的共价键数为0。4NAC．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4；B．标准状况下四氯化碳不是气体;C．溶液中存在物料守恒；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2．【解答】解：A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA，故A错误；B．标准状况下，2.24LCCl4不是气体,物质的量不是0。1mol,故B错误；C。1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣离子数之和为0。1NA，故C错误;D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子,故D正确；故选D．6．对于热爱化学的你这是一道送分题．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A．KNO3溶液：Fe2+、I﹣、SO42﹣、H+B．含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组离子之间不反应；C．由水电离出的c(H+）=1.0×10﹣12的溶液，为酸或碱溶液;D．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应,不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存,故B选;C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12的溶液,为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故C不选；D．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣,故D不选;故选B．7．下列有关实验的操作正确的是(）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2,应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误;B．排水法收集KMnO4分解产生的O2,应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管,故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水,氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时,下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层,故D正确；故选D．8．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O=2Zn（OH)42﹣．下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动C．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22。4L（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极,Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣,充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故A正确；B．充电时阳离子向阴极移动，即充电时,电解质溶液中K+向阴极移动，故B错误；C．充电时，电池反应为Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣,电解质溶液中c（OH﹣)逐渐增大,故C错误；D．放电时，每消耗标况下22。4L氧气,即1mol，转移电子4mol，故D错误．故选A．9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3【解答】解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀,则可推出甲是Ba（OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3,故选D．10．一定条件下,CH4与H2O（g）发生反应：CH4(g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2(g）设起始=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知升高温度，甲烷的体积分数减小,说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，起始=Z，Z越小，说明加入甲烷的物质的量相等水来说越多，含量越大，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，甲烷的体积分数减小,说明升高温度平衡正向移动,则该反应的焓变△H＞0，故A正确；B．起始=Z,Z越小,说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，故B错误；C．起始=3，水和甲烷按1:1反应,达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误;D．增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D错误．故选A．11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所消耗的氢氧化钠的物质的量相同D．c(H+)相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】A．浓硫酸溶解溶液温度升高,离子积常数最温度变化；B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行；C．等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸，盐酸溶液中溶质HCl和醋酸溶液中溶质CH3COOH物质的量相同，都为一元酸；D．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离．【解答】解：A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高,升温促进水的电离，则KW变大，故A错误；B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀,促进碳酸氢根离子电离正向进行,生成碳酸根离子无二氧化碳气体生成，故B错误;C．盐酸溶液中溶质HCl和醋酸溶液中溶质CH3COOH物质的量相同，都为一元酸所消耗的氢氧化钠的物质的量相同,故C正确；D．c(H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液,氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选C．12．下列关系式中,正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c(H+）+c(CH3COOH）B．常温下,0.1mol•L﹣1HA溶液与0。1mol•L﹣1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣)=c(H+）C．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在:c(OH﹣）=c（H+)+c（HS﹣)+c（H2S）D．常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3。0升到5.0时,溶液中的值增大到原来的100倍【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合,CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；B．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合,二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成NaA和水，要根据HA的强弱判断溶液中离子浓度大小；C．任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒判断；D。．c（H+)=Ka，温度不变，醋酸电离平衡常数不变．【解答】解：A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，结合物料守恒得c(CH3COO﹣）＞c(Na+）＞c(CH3COOH），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO﹣）+c(OH﹣）=c（H+）+c（Na+）,所以c(CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+)+c（CH3COOH）,故A错误；B．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液与0。1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，二者物质的量相等,且都是一元的，二者恰好反应生成NaA和水，如果HA是强酸，则溶液呈中性,c（OH﹣）=c（H+）；如果HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性,则c(OH﹣）＞c(H+），故B错误；C．任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣)+2c(H2S），故C错误；D。．c（H+）=Ka，温度不变，醋酸电离平衡常数不变,氢离子浓度降为原来的，所以溶液中的值增大到原来的100倍，故D正确；故选D．13．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族,可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（)A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简单阴离子的还原性:X＞MC．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素,M为S元素；X、Z同主族,可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na;G为金属元素，则G为Mg或Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正确；B．非金属性M（S）＞X（H)，非金属性越强,阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M，故B正确;C．G与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；D．H元素与O元素可以形成H2O、H2O2,钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正确．故选：C．14．碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是()A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生B．VB2为负极,电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+C．电池内部OH﹣移向a电极,溶液pH减小D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算．【解答】解：A、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子先生成氧气，故A错误;B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B错误;C、电池内部OH﹣移向负极b电极，故C错误;D、当外电路中通过0。04mol电子时,B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0。01mol,又共收集到0.448L气体即0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气,所以溶液中的氢离子物质的量=0.04﹣0.02=0.02mol，则氢离子的物质的量浓度为==0。10mol/L，pH=1，故D正确；故选D．15．利用如图所示装置进行下列实验,实验现象与结论均正确的是（）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl）＞Ksp（Ag2S）C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与c在氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁；B．稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉淀的转化；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应;D．浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，以此来解答．【解答】解：A．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与c在氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，则产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，但该实验不能说明氨气具有氧化性，故A错误；B．稀硫酸与FeS反应生成硫化氢,在c中与AgCl发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色，可知Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S），故B正确;C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应，则c中白色沉淀不消失，且有气体生成,故C错误；D．浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气,氯气与水反应生成盐酸和HClO，则溶液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，故D错误；故选B．16．25℃时，将1.0Lwmol•L﹣1CH3COOH溶液与0。1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加）入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（)A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L﹣1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】1.0Lwmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性,说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小；B．c点pH=7，根据电荷守恒分析；C．加入NaOH过程中,c(Na+）和c（OH﹣）增大，c（CH3COO﹣）减小；D．pH=7时，c（H+）=10﹣7mol•L﹣1，根据Ka=计算．【解答】解：1.0Lwmol•L﹣1CH3COOH溶液与0。1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．c点pH=7,则c（H+）=c（OH﹣）,溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+)=c（OH﹣)+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c(CH3COO﹣），故B错误；C．加入NaOH过程中，c（Na+）和c(OH﹣)增大,c（CH3COO﹣)减小，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；D．pH=7时,c（H+）=10﹣7mol•L﹣1，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.2mol/L，Ka==×10﹣7mol•L﹣1，故D正确．故选D．二、非选择题（本题包括4小题,均为必考题）17．某研究性学习小组为合成1﹣丁醇．查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图）请填写下列空白：（1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；（2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强、防倒吸;C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸；（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②；①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b；a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂(5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3(饱和）→RCH（OH）SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃，1﹣丁醇118℃,并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1﹣丁醇、乙醚纯品试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）制备氢气选用锌粒和稀盐酸;制备丙烯选用2﹣丙醇和浓硫酸；(2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液,d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；（3)检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时,应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用⑤品红溶液检验SO2是否除尽，然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯;（4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率；（5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去;1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．【解答】解:(1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2﹣丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为(CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O，故答案为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；(2）题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中,因为甲酸易溶于水,所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，若用以上装置制备氢气，就不再需要加热,产生的氢气中必然会混有氯化氢，所以在收集之前需要除去氯化氢，可以利用NaOH溶液吸收氯化氢，d为除去氢气中的H2O，试剂选用浓硫酸,故答案为：平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强；防倒吸；NaOH溶液；浓硫酸;(3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2;然后用⑤品红溶液检验SO2是否除尽，然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯,因此顺序为④⑤①②③⑤,故答案为：④⑤①⑤③②；(4）由于反应是一个体积减小的可逆反应,所以采用高压,有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应,虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度;催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间,故正确所选项是b;故答案为：b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用加饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇．因为1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏．18．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）8。35×10﹣46。87×10﹣61。5×10﹣41。2×10﹣53.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低")．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小(填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填“大于”或“小于"）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．（3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小"）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为．（4)如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析,Ca（ClO)2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高．②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣(aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l)△H1ClO﹣（aq)+SO32﹣(aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣(aq）△H2CaSO4(s）═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq）△H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq)+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O(l）+Cl﹣（aq）的△H=△H1+△H2﹣△H3．【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】(1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O;正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低;③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强,易被氧化；（3)①由图分析可知，根据反应3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高,故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小;②根据反应的方程式ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．【解答】解：(1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；(2）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高;②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为:减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为:大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；(3)①由图分析可知，根据反应3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小，故答案为:减小;②根据反应的方程式ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数K表达式为K=,故答案为：;(4)①如果采用NaClO、Ca（ClO)2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；②已知SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣(aq）═SO42﹣(aq）+Cl﹣(aq)△H2CaSO4（s）═Ca2+(aq）+SO42﹣（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②﹣③即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq)+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4(s）+H2O（l）+Cl﹣(aq)△H=△H1+△H2﹣△H3．，故答案为：△H1+△H2﹣△H3．19．氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解,有微弱的苦杏仁气味．剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水,易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣=A+SO32﹣,A为SCN﹣（填化学式)．（3）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞)②在微生物的作用下,CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣,同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3．③用如图1所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是DA．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：2Na2CO3（aq)+3H2O2（aq)⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN②准确称取0。2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2。0mol•L﹣1H2SO4，用0.02000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30。00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.5％．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应．【分析】（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氰酸和氢氧化钠,溶液呈碱性；(2)①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒,同时生成碳酸氢钠；②根据原子守恒和电荷守恒解答；(3)①非金属性强的元素显示负价,非金属性弱的则显示正价;②根据信息：CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3来书写方程式；③A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成；（4）双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3（aq）+3H2O2(aq)⇌2Na2CO3•3H2O2（s），静置过滤得到固体2Na2CO3•3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3•3H2O2．①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效；②先写出反应的化学方程式,然后根据双氧水与高锰酸钾的物质的量关系计算出样品中双氧水的百分含量【解答】解：解：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（2）①用双氧水处理氰化钠,产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；②CN﹣+S2O32﹣═A+SO32﹣，根据电荷守恒，A为﹣1价的阴离子，根据原子守恒,A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN﹣，故答案为：SCN﹣；（3）①CN﹣中C元素