溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点总结

1/1溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点总结

【—中溶液的酸碱性与酸碱度的测定的总结】关于溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点，我们做下面的总结学习。

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

通过对溶液的酸碱性与酸碱度的测定的总结学习，同学们对此知识点已经掌握的很好了，后面还有更多知识点的学习。

平均值法解题四例及练习

例1实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为32%，则其中可能混入了（）

A、碳铵B、硝酸钾C、硝铵D、氯化铵

分析本题首先要求同学掌握常见化肥的简称。经计算，（NH4）2SO4中N的质量分数为%；NH4HCO3中N的质量分数为%；KNO3中N的质量分数为%；NH4NO3中N的质量分数为35%；NH4Cl中N的质量分数为%。混合其它物质后N的质量分数为32%，则混入的物质中N的质量分数必然大于32%，否则二者N的质量分数的平均值达不到32%，选择C。

例2不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填几种，不一定填满四种情况）：（盐城2006题）

第一种情况：NaCl、__________；

第二种情况：NaCl、__________；

第三种情况：NaCl、__________；

第四种情况：NaCl、__________。

分析首先一定要读懂题目，再观察四种情况中都有NaCl，可能以NaCl为主。然后，计算多少NaCl能与足量AgNO3反应生成gAgCl白色沉淀。

NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3

xg

解得：x=g

也就是说如果样品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反应生成gAgCl白色沉淀。但是，样品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的质量分数是%，低于NaCl的%；MgCl2中Cl的质量分数是%，高于NaCl的%；NaNO3中无Cl，Cl的质量分数是0。用“平均值”法解题，就是在有NaCl的'前提下初二，既选择含Cl的质量分数大的物质，又选择含Cl的质量分数小的物质，相互搭配。只有这样，才能平均成和单独的NaCl效果相同。答案：第一种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）；第二种情况：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）第三种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。

例3镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气g，则混合物的质量可能为（）

A、2gB、4gC、gD、10g

分析这是典型的“平均值”法题型,一定要注意。分别计算要生成g氢气，需要单独的镁、铝、锌各多少？最后，选三个数值的平均值。

Mg2HCl==MgCl2H2↑2Al6HCl==2AlCl33H2↑

242546

xgyg

Zn2HCl==ZnCl2H2↑

652

zg

解得：x=3gy=gz=g

答案：g～g之间选B

例4现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成,则该混合气体中,硫元素的质量分数不可能是()

分析：用“平均值”法解题，一定要先考虑最简单的情况。先研究单独的物质，经计算SO3中S的质量分数是40%；SO2中S的质量分数是50%；O2中无S，质量分数是0。三个数值的平均值是0～50%之间，S的质量分数不可能在50%～100%之间。选D

A、40%B、45%C、30%D、70%

练习1、由SO2、N2、CO2三种物质的一种或几种组成的混合气体，含氧元素50%，则此混合物的组成可能为__________________________________________。

练习2、将金属混合物6g跟足量稀H2SO4完全反应生成g氢气，则该金属粉末可能是（）

A、Mg与AlB、Mg与FeC、Fe与ZnD、