云南省曲靖市宣威市来宾镇第一中学2022年高二化学测试题含解析

云南省曲靖市宣威市来宾镇第一中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（

）

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：C．该物质属于烃类

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：略3.有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的热量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的热量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略4.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO参考答案：B略5.能证明乙醇中含有水的试剂是

（

）A、无水硫酸铜粉末

B、新制生石灰

C、金属钠

D、胆矾参考答案：A略6.室温时，PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（）

A.7.2

B.8

C.6

D.无法计算参考答案：C略7.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C略8.下列物质中属于非电解质的是A．氧气

B．酒精

C．熟石灰

D．食醋参考答案：B9.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强参考答案：B10.参考答案：A11.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多

B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化参考答案：C略12.与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：D略13.．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2参考答案：D略14.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(

)

参考答案：C15.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42—、HCO3—

B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—

C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、SO42—、OH—参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；（2）装置b的冷凝水方向是

（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

，分离氯化钙的操作是

．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

．参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂．【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.参考答案：增大

盐效应18.（14分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是

▲

；不溶于水，且密度比水小的是

▲

。（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？

▲

。②上述实验可能涉及的反应类型有

▲

。（3）含有

的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是

▲

。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（ ），它是由

▲

（写结构简式）聚合而成的。参考答案：略19.下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）

（2）壬烷（己烷）

（3）KNO3（NaC