浙江省杭州市南津中学高三化学月考试题含解析

浙江省杭州市南津中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA参考答案：C略2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ

下列说法正确的是（）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

参考答案：答案：A解析：本题考查的是化学反应中的能量变化。从反应方程式可以看出，在同样的条件下，正丁烷放热比异丁烷多，因此A正确；物质的能量越高越不稳定，因此稳定性异丁烷大于正丁烷，B错；异丁烷转化为正丁烷能量增多，因此是一个吸热过程，故C错；由烃的结构特点可知氢原子数相同，两者碳氢键个数必相等，故D错。4.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)参考答案：D略5.用20mL18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.50molL-1

B．0.75molL-1L-1

C．1.00molL-1

D．3.18molL-1参考答案：A略6.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中C.把两种溶液快速混合并不断搅拌

D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌参考答案：A7.下列离子方程式正确的是

(

)

A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O参考答案：答案：D8.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

参考答案：A略9.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A.20mL2mol/LFeCl3溶液

B.40mL1mol/LNaHCO3溶液C.20mL1mol/LNa2SO3溶液

D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液参考答案：A略10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略11.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是

A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2参考答案：略12.现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（

）A.向其中通入标况下22.4LHCl气体

B.加热蒸发使溶液体积变为50mLC.加热蒸发掉50mL水

D.加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL参考答案：D原稀盐酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A项，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HCl的挥发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2mol/L小，错误；C项，加热时由于HCl的挥发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀释到300mL后浓度c（HCl）==2mol/L，正确；答案选D。13.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（）

比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)参考答案：A略14.下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)C．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：BD15.能正确表示下列反应的离子方程式是

（

）

A．过量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

D．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。

图17请回答：

（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_________________.

（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

①气体M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。

（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。

（4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）：

图18

①生成气体B的化学方程式是___________________________________________。

②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。

写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g.

参考答案：

（1）甲、丁

生成CO2气体残留在装置中（2）①c

②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸（3）无尾气处理装置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反应化学方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是

（填写编号）。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为

。（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：答案．(1).1、6、1、3、3

（2）②

（3）3.01×1023

（4）12mol/L

（各2分）18.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。(a)肯定有碳碳双键

(b)有两个羧基(c)肯定有羟基

(d)有－COOR官能团

（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_________________；D：__________________；

F：_________________；M：__________________。（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B______________；B→E_______________。（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：_______________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：___________________________________。（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________________。参考答案：（1）bc(2分)（2）HOOCCHOHCH2COOH、NaOOC－CH＝CH－COONa、HOOC－C≡C－COOH、HOOCCHClCH2COOH(4分)

（3）消去反应

加成反应(2分)

（4）NaOH/水溶液加热(1分)

HOOCCH(Br)CH(Br)COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O(5nHOOC－CH＝CH－COOH＋nHOCH2CH2OH(2n－1)H2O＋(2分)

（6）(HOOC)2CHCH2OH或(HOOC)2COHCH3(2分)19.（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有

。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有

。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去产品中该杂质的方法是：

。参考答