2022年浙江省温州市勤奋中学高一化学测试题含解析

2022年浙江省温州市勤奋中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为

A．+4价 B．+5价 C．+6价

D．+7价参考答案：C2.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应

C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下，28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。4.下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

参考答案：C略5.下列说法正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应参考答案：A略6.对可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)?H<0，下列叙述错误的是（

）A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同参考答案：AC7.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略8.某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成可能是() A.Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B.Zn为负极,Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C.Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D.Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应参考答案：C9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－参考答案：C解析：A项中CO32－、H＋能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2＋为蓝色，D项中Fe3＋为黄色，故不符合题意。10.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A.50 B.136 C.86 D.222参考答案：B【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；答案选B。

11.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：A略12.常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤参考答案：C试题分析：由X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X作还原剂，被氧化，①正确；②X的化合价升高，X是还原剂，②错误；③X是还原剂，具有还原性，③正确；④Y的化合价降低，Y2+是还原产物，④错误；⑤Y2+的化合价能升高，则具有还原性，⑤正确；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，⑥正确；①③⑤⑥；答案选C。13.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略14.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al参考答案：D试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。15.

下列自然现象的过程一定为化学变化的是（

）

A．温室效应

B．云雾消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（滤渣2为氢氧化铁）（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）滤渣2的成分是_________________________(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是_____________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是_______________(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_______________________________。参考答案：(1)MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32－，同时被还原成S2－，其离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32-+3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。（1）A的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。（4）写出下列反应方程式①反应②的方程式_____________________；②反应④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有（_______）①加成反应

②取代反应

③加聚反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反应

氧化反应

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，（1）A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为：羧基。（3）反应①是苯发生硝化反应，属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙酸，属于氧化反应。（4）写出下列反应方程式①反应②是乙烯与水反应生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式：；③B是CH3CH2OH，丙烯酸

+

B反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羧基，具有羧酸的性质，可以发生中和反应、取代反应，故选D。（6）乙烯中，当有一个H被一个甲基取代后，碳碳双键连接的原子处于碳碳双键的平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中的一个H原子处于碳碳双键的平面结构内，故最多有7个原子处于同一平面内，故答案为：7【点睛】：本题考查有机物推断、有机物结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备胞扎实的基础，有机推断题是历年高考的必考知识，在学习过程中应注意积累各物质之间的转化关系以及各物质的特征反应，这是本题的解题关键，难度较大。18.下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。b

h

j

acf

i

lm

e

]

g

k

d

⑴表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2)将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。(3)i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，

最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________参考答案：略19.（5分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M

▲

α(A)N，A的体积分数x(A)M

▲

x(A)N。（填“>”、“<”或“=”）（2）向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A