上海戏剧学院附属高级中学高一化学模拟试题含解析

上海戏剧学院附属高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族参考答案：BD2.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B3.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的电极上进行的电极反应是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+参考答案：A略4.医疗上给病人的输液中，常含的糖是

(

)A.纤维素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖参考答案：D葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。5.在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率参考答案：B6.已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl—的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略7.常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应。其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥参考答案：C8.列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反应得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO2一样多D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产生气体的速率是NaHCO3大参考答案：B9.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O参考答案：A略10.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（

）A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

B．将煤制成水煤气C．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：A略11.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠的硬度小

D．有强还原性参考答案：C略12.下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是A.铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=Cu2＋＋H2O参考答案：DA．二者反应生成可溶性盐氯化铝和气体氢气，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca

2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正确；故选D。14.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解

D．通过日照提高水的温度参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D．由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误．故选C．点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．15.

镁铝合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________，B中的现象是_____________________________________。(2)C中的现象是______________写出C中反应的化学方程式：___________________________________。(3)D的作用是________________________，反应的离子方程式为__________________________________。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式)②若E是无色无味气体，它的分子式为________，

产生的白色沉淀是_______________(填化学式)参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

有气泡产生

(2)溶液褪色

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(3)吸收多余SO2，防止污染空气

SO2＋2OH－===SO32-＋H2O

(4)①NH3

BaSO3

②O2

BaSO4【分析】亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯水反应生成硫酸和盐酸，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。【详解】(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化钡不反应，所以B中的现象为有气泡产生；(2)氯水有颜色，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(3)D中为氢氧化钠，可以吸收多余SO2，防止污染空气

，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；(4)①二氧化硫和氯化钡不反应，但是通入无色有刺激性气味的气体，可以产生白色沉淀，则该气体为NH3，在碱性环境下反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3；②若通入无色无味气体，可以是O2，二氧化硫和氧气和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。【点睛】掌握二氧化硫的制取和性质是关键，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能和碱反应，具有还原性，能和氯气或高锰酸钾等具有氧化性的物质反应，但二氧化硫对应的酸为亚硫酸，是弱酸，不能和强酸的盐如氯化钡等反应，但亚硫酸盐能和氯化钡反应，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，但是通入氨气时可以产生亚硫酸钡沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。ks5u①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________________。③最后溶液颜色加深，原因是____________________________________（用离子方程式表示）参考答案：

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）（2）红褐（2分）（3）①加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（2分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（2分）18.(8分)A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色。灼烧固体D可以得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得D；C中逐滴滴加盐酸时现有白色沉淀生成，而后沉淀又逐渐溶解；在含有酚酞的水中加入固体B，有无色无味的气体产生，且溶液先变红后褪色。试推断：A

；

B

；

C

；

D

；参考答案：略19.氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。则工业合成氨的热化学方程式为

。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2

T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是

（填字母）。③在起始体系中n(N2)：n(H2)=1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=

。（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4?H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

。A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>KcD．d点：v(正)>v(逆)（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置