四川省内江市铁路中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

四川省内江市铁路中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D.胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（

）A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：B略3.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.苯加入溴水中C.催化剂条件下，乙烯与氢气反应

D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中参考答案：AA.光照射甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，A正确；B.苯加入溴水中发生萃取，不能发生化学反应，B错误；C.催化剂条件下，乙烯与氢气反应发生加成反应生成乙烷，C错误；D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应，D错误，答案选A。4.下列说法不正确的是

A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B．150mL1mol·L?1NaCl溶液与75mL1mol·L?1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素参考答案：B略5.下列说法不正确的是

（

）

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成

C．实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气D．氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质参考答案：C略6.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g参考答案：B【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故选B。7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强

B.碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价

D.氢氧化镭是强碱参考答案：B8.下列关于反应热的说法正确的是（

）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略9.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质或方法中，不能用来鉴别二者的是

A．燃烧

B．NaOH溶液

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略10.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。11.下列叙述与胶体的性质无关的是A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B.当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷参考答案：C试题分析：A、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。12.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH参考答案：BC略13.下列叙述正确的是

A、氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B、凡是能够电离出H+的化合物都是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、强酸的导电能力一定大于弱酸参考答案：C略14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2

＋H2参考答案：A15.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（

）A.铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：AA．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C正确；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选A。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为D，只要是比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．硝酸铵

B．食盐C．浓硫酸

D．硫酸铜参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

E

F

三ACD

GR四B

H

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

。

(2)地壳中含量最多的非金属元素是

(用元素符号填空)。

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

(用化学式填空)。

(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。

参考答案：(1)(2)O

(3)HClO4，KOH

，Al(OH)3(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。略18.现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体

②铜

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固体。（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。参考答案：(1)①⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(4)0.6mol/L

(5)4.48解析：(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物都不是电解质，因此①NaCO3?10H2O晶体

②铜

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固体，10种物质中属于电解质的有：①NaCO3?10H2O晶体、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固体、⑩Al2(SO4)3固体，故答案为：①⑤⑥⑩；(2)H++OH-═H2O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；故答案为：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；(3)实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；(4)硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量为=0.05mol，