酸碱盐氧化物典型例题

酸碱盐、氧化物的概念及其相互联系〔07年重庆理综〕用过量的H2SO4、NaOH、NH3、出0、NaCI等溶液，按右图所示步骤分开五种离子②、③、④是

.则溶液①、A.①NaCI、②NaOH、③NH30、④H2SO4B.①H2SO4、②NaOH、③NH30、④NaCIC.①H2SO4、②NH30、③NaOH、④NaCID.①NaCI、②NH30、③NaOH、④H2SO4〔08年东城一模〕以下表达中不正确的选项是A•“水滴石穿”的缘由之一是溶解了Ca〔HCO3〕2

C02的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的BNaOH溶液的滴瓶不易翻开，是由于将玻璃粘住

NaOH与玻璃中的SiO2反响，其产物C•塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风气，是由于塑料袋填埋占用土地，且难以降解D.木糖醇〔C5H12O5〕是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体〔09年西城一模〕以下说法正确的选项是A.自然气、沼气均属于可再生能源B•明矶、水分别属于强电解质和弱电解质C.纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D.二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物(09年石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能..通过一步反响实现的是3 2 3 3 A.Fe-FeCb—Fe(OH)2—Fe(OH)B.AI-AIO—AI(OH) —3 2 3 3 C.S—S02—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—N02—HNO3〔09年海淀一模〕操作和现象 结论A浑浊

酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚取某溶液少量，参与盐酸酸化的氯化钡溶液，

消灭白色沉淀 该溶液中确定含有大量的SO42取少量Fe〔NO3〕2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶

Fe〔NO〕

试样已经变质3 2液，溶液变为红色取皂化反响后的混合液滴入盛水的烧杯中，消灭油滴 皂化反响不完全6. 〔08年山东理综，3016分，5•3p288〕食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，试验室提纯如下：

NaCI的流程水供给的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCI2溶液Ba〔NO3〕2溶液 75%乙醇 四氯化碳① I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-a所代表的试剂，按次为挨次依

〔只填化学式〕② 洗涤除去NaCI晶体外表附带的少量KCI，选用的试剂为 。⑵用提纯的NaCI500mL4.00mol•L-1NaCI⑶电解饱和食盐水的装置如以下图， 假设收集的H2为2L,则同样

宜流电涌条件下收集的CI2

〔填“〉”、或“v”

〕2L，缘由是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。⑷试验室制备H2和CI2通常承受以下反响：△Zn+H2SO4====ZnSO4+出fMnO2+4HCI〔浓〕 MnCI2+Cl? 饱和負盐水f+2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集备可选用制备气体的装置:

H2的装置

〔填代号〕和制答案：⑴①BaCl2、NaOH、NazCOs〔错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的参与挨次及是否NaOH不影响得分〕：②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶v电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响 酸碱中和滴定；⑷ed〔0826.16分〕A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反响关系如以下图：〔1〕假设A是短周期原子半径最大的元素构成的单质， 溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ;工业上冶炼A的化学反响方程式为 ;气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是_〔2〕假设C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且 A与B的溶液反响时只生成CaCO3 H2气体C、 禾廿 OoC的电子式为CaCO3 H2

;B的名称为 ;试验室制取 C的化学反响方程式为 ;C的燃烧热为1300kJmol-1，贝yC燃烧的热化学方程式为 o3 答案：〔16分〕〔1〕〔2分〕Al〔OH〕+OH AIO +2HO;〔23 — 一2NaCI---------2Na+CI2T〔3分〕收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇教育燃后，假设发出略微的响声，证明气体纯洁。〔2〕〔2分〕H：CC：H〔2分〕碳酸氢钙；〔2分〕CaC2+2H2C2H2T+Ca〔0H〕2 〔3分〕i2CH〔g〕+50 〔g〕4C0 〔g〕+2HO〔I〕;△H=—2600kJmol2 2 2 2 2&〔09年崇文一模〕28.〔16分〕B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它们之间的反响关系如以以下图所示。⑴假设A是碳化钙，A与B的水溶液反响时只生成气体C、CaC03和出0。则B〔只含两种元素〕的化学式为 ，其固态时的晶体为 晶体；C分子中含有的化学键类型是 。⑵假设A是短周期中原子半径最大的元素的单质，写出：

D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请①D溶于盐酸的离子方程式 。②工业上冶炼A的化学方程式 。③试验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液〔滴有酚酞〕，一段时间后，假设阴阳两极均得到112mL气体〔标准状况〕，则所得溶液的pH为

〔无视反应前后溶液的体积变化〕。某电极四周溶液颜色变红，缘由是 ，则该电极与外接直流电源的 极相连接〔填正”、或负”。⑶假设A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反响的化学方程式是：⑷假设A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是28.(1)C02分子3+3H+③13

=A|3+

极性键和非极性键2 +3HO ②2NaCI 电解2Na+Cl 2 氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏， 使得阴极四周氢氧根离子浓度大于氢离子浓度 负(3) Ba(OH)2+(NH4“SO4=BaSO4+2NHf+2H0 〔4〕H2SQ3〔07西城一模〕28.〔16分〕以A为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一局部如以下图。A、B、D、E、G的焰色均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体

2。

X2为黄绿色气体。当G转化为D,E中的化学键类型为 上以A为原料制取E的离子方程式为 B溶液呈碱性的理由是〔用离子方程式表示〕 。D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的 S02污染。将D粉未与燃料一起喷进燃烧炉，D与S02反响产生固体〔该固体可进一步被氧化〕 ，反响的化学方程式为在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反响生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反响的化学方程式为：答案：〔1〕Na2O2；电解(2) 2Cl-+2H2O_

;离子键、极性共价键〔答2OH-+Cl2f+Hf_

共价键”不得分〕；(3)HCO3-+H20^^H2CO3+OH-;Na2CO3+SO2(5)2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

CO2+Na2SOa；10. 〔09年海淀二模2815分〕3 2 4 3 3 2某固体物质是由NaOH、AICI、KSO、CaC 3 2 4 3 3 2Y牡口 ①适量水 滤液Y样品 二\\ r------►沉淀XZ的分子式是 。

-----------气体Z在试验②中观看到的现象是“沉淀局部溶解”。为进一步确定X的组成，向试验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写诞生成沉淀的离子反响方程式为 ，则沉淀X含有的物质的化学式为 、 、 。取滤液Y，测得其pH>7,向其中滴入硫酸钠溶液，未观看到任何现象，则滤液 Y中确定含有的含氧酸根离子是〔用离子符号表示〕 、 ，由此推想“将过量的气体Z通入滤液Y中”的试验现象是 (4) 上述推断可见，试验①中能反响的物质之间的物质的量的比例关系为(用 n(A)形式n(B)表示)(1) CO2(2)

Al3++3NH30

AI(OH)3J+3NH+CaCO3BaSO4(3)AIO2—NO3

AI(OH)3有白色沉淀产生n(KSO)2 4 111.看作由

n[Ba(NO3)2]

n(AlC)l

(海淀期末，19)8分)蛇纹石矿可以MgO、Fe2O3、AI2O3SiO?组成。某试验小组设计如下流程欲分别制得单质蛇纹石

Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表:金属阳离子 氢氧化物开头沉淀时的pH

氢氧化物完全沉淀时的pH1-3+Fe2g

1.99.4

3.211.6 溶液A中含有的阳离子有。(2) 及的化学方程式为 操作④中生成沉淀G的离子方程式为 操作⑤中调整pH到5 6时，可以用到的试剂(填序号) a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.Mg(OH)2从滤液HMg的流程如下：

操作②中涉。■-----------------------------------*■

脱水 I—沪MgCI2”6H2O►MgCI2 Mg沪流程中冶炼镁的方法是 。在枯燥的HCI气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的缘由是3+3+ 2++19.(1)FeAlMgH

。1分)高温(2)SQ2+2C 2COf+SiAIO2-+CO2+2H2O=Al〔OH〕3J+HCO-〔2分〕〔3〕cd〔2分〕〔多项选择、错选不得分；选对一个且正确，得 1分〕电解防止Mg2+水解，并带走水分〔答出： 防止Mg2+水解”即可给分〕12.〔08年西城二模〕27〔16分〕A、B、C、X是中学化学种不同状况答复：假设A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素为 。_假设A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下8电子构造。①B 的电子式为

AC为白色固体，B分子中各原子②C