2024届一轮复习人教版 第八章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件（64张）

第二节水的电离和溶液的酸碱性[目标导航]课标要求核心素养1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH。3.能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。()(2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。()(3)25℃时CH3COONa溶液的Kw

大于100℃时NaOH

溶液的Kw。()(4)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。()(5)室温下，pH＝12的NaOH

溶液和pH＝2的醋酸溶液等体积相混合后，混合液呈中性。()(6)用NaOH

标准溶液滴定未知浓度的醋酸，应选用酚酞作指示剂。()(7)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。()(8)若用标准盐酸溶液滴定待测NaOH

溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小。()错因：醋酸加水稀释后，H+浓度减小，由于温度不变，

答案：(1)×错因：水的离子积与水的电离常数的关系是Kw＝K电离·c(H2O)≈55.6K电离。(2)×(3)×(4)×错因：Kw

只与温度有关，温度越高Kw

越大。错因：用湿润的pH试纸测定pH相当于稀释溶液，醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，误差更小。Kw不变，则OH－浓度增大。(5)×错因：醋酸浓度远大于NaOH浓度，混合液中含有大量醋酸，溶液呈酸性。

(6)√(7)×(8)×错因：滴定管应该润洗，锥形瓶不应润洗。错因：标准液读数偏大，测定结果偏大。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH1111332.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是()

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B.分别取1mL

稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③答案：C答案：(1)10－6

10－6NA(2)2×10－7

mol·L－1

8×10－9

mol·L－18×10－9

mol·L－1考点一水的电离与水的离子积1.水的电离1×10mol·L－7－1c(H+)·c(OH－)2.水的离子积常数1×10－14增大电解质3.外界条件对水电离平衡的影响改变条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大考点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性及pH的相对大小。溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)____c(OH－)____7碱性溶液c(H＋)____c(OH－)____7><＝＝<>指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0

红色5.0～8.0

紫色

>8.0蓝色甲基橙＜3.1

红色3.1～4.4

橙色

>4.4黄色酚酞＜8.2

无色8.2～10.0

浅红色>10.0

红色2.pH的测定(1)酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围如下表。(2)pH试纸法玻璃片表面皿

用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。

(3)pH计测定3.计算25℃时下列溶液的pH2115(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH＝______。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝_______。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝_______。9.72考点三酸碱中和滴定和操作1.概念用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。2.原理c（标准）·V（标准）V（待测）c(待测)＝。3.滴定操作是否漏水2～3mL“0”刻度(1)滴定管的使用方法“0”刻度以下的某一刻度(2)滴定时的操作锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化(3)关于锥形瓶的使用不能待测液(或标准液)、指示剂①锥形瓶用蒸馏水洗净后，______用待测液润洗。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放_______________________。滴定管活塞(4)关于滴定过程粉红色

①测定NaOH

溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为_____________________。若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：____________________________________________________________。色，30s内不褪去②待滴定管中液面稳定后，记录读数。当滴入最后半滴待测液时，溶液由无色变为粉红变为无色(5)数据处理按上述操作重复_______次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。2～3考向1水的电离和水的离子积的应用答案：B

答案：B解析：常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，又知水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)，故水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，A正确；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，B错误；向水中加入HCl，c(H＋)增大，加入NaOH，c(OH－)增大，均抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，C正确；改变温度，水的电离平衡发生移动，故Kw

会发生改变，D正确。

B.a、b两点溶液的pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电能力逐渐增强NaOH

先逐渐与HA溶液反应生成强碱弱酸盐NaA，水的电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，b点时NaOH

溶液过量，抑制水的电离，则水的电离程度逐渐减小，C正确；HA是弱酸，向其水溶液中逐渐加入等浓度NaOH

溶液，溶液中导电离子的浓度增大，则溶液的导电能力增强，D正确。答案：BA.1∶10∶100∶1000B.1∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3答案：A

解析：酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H＋)、c(OH－)减小；①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸中，水电离产生的c(H＋)＝10－14

mol·L－1；②0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1，则水电离产生的c(H＋)＝10－13

mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2

mol·L－1，则水电离产生的c(H＋)＝10－12

mol·L－1；④c(OH－)＝10－3

mol·L－1的氨水中水电离产生的c(H＋)＝10－11mol·L－1，故四种溶液中水电离产生的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。

考向3溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算答案：B

解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol·L－1

GHCl水溶液的pH＞3，A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，D错误。①将冰醋酸配制成0.1mol·L②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L

6.(2022年湖北重点校联考)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验。－1醋酸溶液；－1NaOH

溶液，充分反应后，测得溶液的pH＝7;答案：C

解析：醋酸是弱电解质，0.1mol·L－1

醋酸溶液的pH大于1，A错误；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，若溶液pH＝7，应加入稍少量NaOH溶液，则有a<20，B错误；据电荷守恒可得c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，推知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则有c(CH3COO－)<c(H＋)，c(OH－)<c(H＋)，溶液的pH<7，C正确；③与①相比，相当于在①的基础上加入NaCl溶液，对于醋酸来说，越稀越电离，故①中CH3COOH分子数目多，D错误。[方法技巧]

计算溶液pH的基本思路(1)配制100mL0.10mol·L

考向4酸碱中和滴定及误差分析

7.(2022年天津新华中学检测)实验室中有未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。－1NaOH

标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。 ②称取__________氢氧化钠固体所需仪器：天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。滴定次数待测盐酸的 体积/mL标准NaOH

溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00

(2)取20.00mL

待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用________装配制的标准NaOH

溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______mol·L

(3)①滴定达到终点的现象是__________________________________________________________________________________。－1(保留小数点后两位)。③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______(填字母)。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量的NaOH

固体中混有Na2CO3

固体D.滴定终点读数时俯视读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失物质的量相等，求得c(HCl)＝0.10mol·L。③未用待测盐酸润洗

解析：(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH

溶液滴入，溶液pH增大，当滴入最后半滴NaOH

溶液时，溶液恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH

溶液的体积分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL，显然，第三次滴定误差较大，应舍弃；前两次滴定平均消耗标准NaOH

溶液的体积为20.00mL，根据酸碱的－1酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，导致所用碱液的体积偏小，计算盐酸浓度偏低，A正确；锥形瓶未干燥，对待测盐酸中HCl

的物质的量无影响，则也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响，B错误；中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH

固体的质量，当NaOH固体中混有Na2CO3

固体时，导致消耗标准溶液的体积偏大，计算盐酸浓度偏高，C错误；滴定终点读数时俯视，读取标准溶液体积偏小，导致计算盐酸浓度偏低，D正确；滴定前有气泡、滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则计算盐酸浓度偏高，E错误。答案：(1)①100mL容量瓶胶头滴管②0.4g(2)碱式滴定管(3)①最后滴入半滴NaOH

溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(粉)红色，且半分钟内颜色不再改变②0.10③AD

8.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题。

(1)准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应)，配成250mL

待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL

应选用图中______仪器(填字母)。

(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________，以甲基橙作指示剂，正确判断滴定终点的现象是_________________________________________________________________。

(4)由下表可知，第二次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是______(填字母)。滴定次数待测溶液 体积/mL标准盐酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1024.00a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失d.滴定结束时俯视读数(5)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________________，烧碱样品的纯度是________。(4)ac(5)0.4000mol·L－1

80%答案：(1)250mL

容量瓶(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不变色[方法技巧]

酸碱中和滴定实验误差分析(1)误差分析依据依据计算公式c待测＝c标准·V标准

V待测；标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则测定结果偏高；反之，则偏低。项目操作V酸c碱洗涤酸式滴定管未用标准溶液润冼变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响(2)误差分析示例

引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等。以标准盐酸滴定未知浓度NaOH

溶液为例，分析造成误差的原因及影响，如下表所示。项目操作V酸c碱取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH

溶液无变化变大偏高(续表)项目操作V酸c碱读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视(或前俯后仰)变大偏高(续表)

1.(2022年山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸的浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3

标准溶液。下列说法错误的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3

标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3

标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3

固体D.达到滴定终点时溶液显橙色

解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3

标准溶液，则应将Na2CO3

标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3

标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3

标准溶液置于锥形瓶中，A错误；Na2CO3

溶液显碱性，盛放Na2CO3

溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3

标准溶液，B正确；Na2CO3

有吸水性且有一定的腐蚀性，应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3

固体，C正确；Na