硫酸的工业制备18_第1页
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文档简介

关于硫酸的工业制备第1页，此课件共10页呢步骤一：硫铁矿

→SO₂设备：沸腾炉反应方程式：4FeS₂+

110₂

-2Fe₂O₃+8S0₂步骤二：

SO₂

→SO₃设备：接触室反应方程式：2SO₂+0₂

步骤三：

SO₃→H₂SO₄设备：吸收塔反应方程式：

SO₃+H₂O=H₂SO₄实际先用98.3%的浓H₂SO₄

吸收SO₃

,

再用水稀释成各种浓度的H₂SO₄第2页，此课件共10页哦三条件：高温(400-500℃)、催化剂

(V₂O₅

)、

常压三阶段：SO₂的制取与净化、

SO₂催化氧化成SO₃、SO₃的吸收和

H₂SO₄的生成三设备：沸腾炉(制取SO₂

)、接触室(催化氧化SO₂生成so₃

)、

吸收塔

(SO₃的吸收)很Niubility

的总结(偷自此人三原料：硫铁矿(或硫磺)、空气、水三反应：4FeS₂

+1102

-2Fe₂O₃

+8SO₂SO₃

+H₂O=H₂SO₄第3页，此课件共10页明硫酸制取的三设备沸腾炉

接触室

吸收塔98.3%

H₂SO4却Q₃H₂SO₄净

化硫

铁

矿账

混SO₂

、O₂百

气

言

气

二第4页，此课件共10页哦冷硫酸工业尾气

(SO₂)

处理方法一：石灰石-石膏法SO₂

+Ca(OH)₂

=CaSO₃

+H₂O2CaSO₃+

0₂=2CaSO₄方法二：氨水法SO₂

+2NH₃

·

H₂O=(NH₄

)₂SO₃

+H₂O2(NH₄)₂SO₃+O₂=2(NH₄)₂SO₄

(一种氮肥)第5页，此课件共10页哦一个问题引发的"血案"【Q】为什么用浓硫酸吸收SO₃

,而不用水吸收?第6页，此课件共10页哦SO₃

的性质【1】常温下，

S03是一种无色固体【2】SO₃易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。【3】SO₃

能与浓硫酸反应，生成H₂SO₄

·SO₃【4】SO₃具有酸性氧化物

(H₂SO₄

的酸酐)的通性，能与碱性氧化物

,碱等发生反应，如：SO₃

+CaO=CaSO₄SO₃

+2NaOH

=Na₂SO₄

+H₂O【5】SO₃

中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。第7页，此课件共10页哦S单质的性质【1】

淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，

CS₂【2】

能与某些金属反应，

一般生成低价金属化合物，除了Hg,如：Fe

+

S

FeS

△

Hg+

S=

HgS

(除去汞的反应)【3】能与某些非金属反应，如S+0,

点燃S0,(淡蓝色火焰)【4】能与强氧化性酸反应，如S+2H₂SO₄

(

浓

)

=

3SO₂+12H₂O【5】能与热强碱反应，如第8页，此课件共10页哦H₂S

的性质【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸【2】S

为-2价，体现还原性，如2H₂S+

SO₂=

2H₂O+3S【3】能与02发生反应2H₂S+

302

点燃

2H₂O+2S0₂

(0₂

充足)2H₂S+0₂

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