山西省忻州市秀容中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

山西省忻州市秀容中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：AB2.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（

）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷（

）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．2—丙醇一定条件下发生消去反应参考答案：D略3.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略4.苯和甲苯比较，下列叙述中不正确的是（

）A、都属于芳香烃

B、都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C、都能在空气中燃烧

D、都能发生取代反应参考答案：B略5.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于

A．发生了萃取作用

B．溴挥发了

C．发生了取代反应

D．发生了加成反应

参考答案：A略6.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质本身的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略7.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．解答：解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

参考答案：AA.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B.理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C.金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.9.下列化学用语正确的是（

）A.乙烯的结构简式：C2H4

B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式：

D.苯的分子式：参考答案：B略10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A．光气(COCl2)

B．六氟化硫

C．白磷

D．三氟化硼参考答案：AC11.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B12.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法不正确的是

（

）

A、电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

D、炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-参考答案：A略13.室温下，取0．3mol·L-1的HY溶液与0．3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（

）

A．混合溶液中由水电离出的

B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C．混合溶液中D．混合溶液中参考答案：D略14.某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（

）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：B专题：同系物和同分异构体．分析：先根据芳香烃的分子式C10H14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可．解答：解：该芳香烃的分子式符合CnH2n﹣6的通式，所以为苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故选B．点评：本题考查了有机物同分异构体书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法，正确理解题干信息为解答本题的关键15.下列反应中，属于消去反应的是（

）A．B．C．D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是

→

→

→D→

(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意____________________________________________________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________。(4)D步骤中液面应调节到_________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式

．（2）B元素在周期表中的位置

；离子半径：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈

形．（4）D原子的电子排布式为

，D﹣的结构示意图是

．（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为

．参考答案：（1）1s22s22p63s1；（2）第三周期第ⅢA族；小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题．【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期第ⅢA族；小于；（3）C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）D为氯元素，氯原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；Cl﹣的结构示意图为，故答案为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．18.（4分）维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

1mol该化合物可与

molBr2发生加成反应。该化合物分子式为：